EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

1. (FUVEST) Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer destinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?

a) filtrar os líquidos

b) Determinar a densidade

c) Medir a condutividade elétrica

d) Usar papel tornassol

e) Decantar os líquidos

2. (FUVEST) Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma sustância conhecida?

a) Cor e densidade

b) Cor e dureza

c) Ponto de Fusão e densidade

d) Cor e ponto de fusão

e) Densidade e dureza

3. (UNICAMP-SP) Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade(d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: água (d=1,0g/mL), clorofórmie(d=1,4g/mL) e etanol(d=0,8g/ mL)   

4. (UNICAMP-SP) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela abaixo, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia à temperatura de 50ºC e pressão ambiente 1 atm?

Substância

 

TF

 

TE

Clorofórmio

-63

61

Éter etílico

-116

34

Etanol

-117

78

Fenol

41

182

Pentano

-130

36

TF: temperatura de fusão em ºC

TE: temperatura de ebulição em ºC

5.(UNICAMP-SP)Uma amostra de água a –20ºC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150ºC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é de 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo e indique o que ocorre em cada região do gráfico.

6 (UNICAMP-SP) A gasolina comercializada nos postos de serviço contém um teor-padrão de álcool de 22% (volume/volume), permitido por lei. O teste utilizado para verificar esse teor é feito da seguinte maneira:

“À uma proveta de 100cm3 adiciona-se 50cm3 de gasolina e 50cm3 de água, e agita-se. Forma-se duas fases distintas, ou seja, uma fase superior de gasolina e uma fase inferior de água mais álcool”.

a) Qual é o volume de cada uma dessas fases?

b) Como esse teste indica se a gasolina vendida em um determinado posto contém mais álcool que o permitido?

7. (ENEM) A gasolina é vendida por litro, mas em sua utilização como combustível a massa é o que importa. Um aumento da temperatura do ambiente eleva a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos:

I. você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais  quente do dia, pois estaria comprando mais massa por litro de combustível.

II. abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de combustível para cada litro.

III. se a gasolina fosse vendida por quilo em em vez de por litro, o problema comercial decorrente da dilatação da gasolina estaria resolvido.

Destas considerações, somente:

a) I é correta                     d) I e II são corretas

b) II é correta                   e) II e III são corretas.

c) III é correta

8. (PUC-SP) Uma liga de prata e mercúrio é aquecida com a finalidade de separar os componentes. Considerando a liga uma mistura homogênea, quantas fases existem no sistema à temperatura de 356,7ºC?

dados:

 

PF(ºC )

PE(ºC)

Hg

- 38,9

356,7

 

Ag

960,5

2100

 

a) 1     b) 2   c) 3     d) 4     e) 5  

9. (FUVEST-SP) Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias, A,B e C, cujas solubilidades em água e acetona são as indicadas na tabela abaixo:

Substância

Solubilidade em água

Solubilidade em acetona

A

Solúvel

Solúvel

B

Insolúvel

Solúvel

C

Insolúvel

Insolúvel

10. (FUVEST-SP) Qual o método de separação utilizado quando se usa um coador de pano na preparação do café?

a) destilação          e) peneiração

b) filtração            d) cristalização

c) entornação

11.(FUVEST-SP) Para separar da melhor maneira possível os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal, devemos:

a) filtrar e destilar         d) filtrar e decantar

b) destilar e filtrar         e) destilar e decantar 

c) decantar e filtrar

12. (UNICAMP-SP) Um mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCl), cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de chumbo (PbCl2). A solubilidade desses sais em água está resumida na tabela abaixo:

Sal

Água fria

Água quente

AgCl

Insolúvel

Insolúvel

NaCl

Solúvel

Solúvel

PbCl2

Insolúvel

Solúvel

Baseando-se nesses dados de solubilidade, esquematize uma separação desses três sais que constituem a mistura.

13. (FUVEST-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno(PE), policloreto de vinila(PVC) e poliestireno(PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um taque contendo água(densidade=1,0g/cm3), separando, então, a fração que flutuou(fração A) daquela que foi ao fundo(fração B). A seguir, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque que contendo solução salina(densidade=1,10g/cm3), separando o material que flutuou(fração C) daquela que afundou (fração D).

dados:

Polímero

Densidade(g/cm3) na temperatura de trabalho

Polietileno(PE)

0,91 a 0,98

Polistireno(PS)

1,04 a 1,06

Policloreto de vinila(PVC)

1,35 a 1,42

As frações A, C e D eram, respectivamente:

a) PE, PS e PVC.        

b) PS, PE e PVC.

c) PVC, PS e PE.

d) PS, PVC e PE.

e) PE, PVC e PS.

14. (FUVEST-SP)

Material

Densidade(g/cm3) à temperatura ambiente

Alumínio

2,7

Bambu

0,31 – 0,40

Carvão

0,57

Osso

1,7 – 1,8

Ao adicionar à água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação apenas de :

a) alumínio.

b) alumínio e osso.

c) bambu.

d) bambu e carvão.

e) carvão e osso.

15. (MACKENZIE-SP) É característica de substância pura:

a) Ter densidade sempre constante, independente de seu estado físico.

b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado.

c) não apresentar odor e ser límpida e transparente.

d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes.

e) estar no estado sólido à temperatura ambiente

16. Dê as fórmulas das substâncias simples abaixo, sabendo que todas são formadas por moléculas biatômicas.

Substância simples

 Fórmula

Hidrogênio

 

Nitrogênio

 

Flúor

 

Cloro

 

 

17. (UNESP) Constituem variedades alotrópicas:

a) sódio e potássio.

b) selênio e telúrio.

c) oxigênio e enxofre.

d) fósforo branco e fósforo vermelho.

e) acetileno e etileno.

18. (FUVEST-SP) Aço, etanol e ozônio representam respectivamente:

a) substância composta, azeotrópico e substância simples.

b) substância composta, mistura e substância simples.

c) mistura, substância composta e substância simples.

d) mistura, substância simples e substância composta.

e) eutética, azeotrópico e substância simples.

19. (UNICAMP-SP) Em acampamento um estudante deixou cair na areia todo o sal de cozinha disponível. Entretanto, tendo conhecimento sobre separação de misturas, conseguiu recuperar praticamente todo o sal. Que operações este estudante pode ter realizado?

20. (UNICAMP-SP) Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair óleo comestível no recipiente que contém sal de cozinha. Considerando-se que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, como será possível recuperar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso?

 21. (FUVEST-SP) Constituem materiais adequados para a montagem de aparelho de destilação simples no laboratório:

a) balão volumétrico, condensador, kitazato.

b) erlenmeyer, termômetro, pipeta.

c) balão de fundo chato, bureta, béquer.

d) balão com saída lateral, termômetro, condensador.

e) pisseta, condensador, bagueta.

22. Complete as reações de neutralização total:

a)     ácido sufídrico+hidróxido de sódio

b)     ácido clorídrico+hidróxido de magnésio

c)      ácido sulfúrico+hidróxido de alumínio

d)     ácido fosfórico+hidróxido de cálcio

e)     ácido fosfórico+hidóxido de ferroIII

 23.Complete as reações:

a)     1H2CO3+2NaOH-à

b)     1H2CO3+1NaOH--à

c)      2HCl+1Ca(OH)2-à

d)     1HCl+1Ca(OH)2-à

24.Qual o número de fases nos seguintes sistemas:

a) Gelo + água + açúcar(dissolvido) + areia.

b) Água + álcool + limalha de ferro + carvão.

c) Ar atmosférico (isento de poeira).

d) Água + açúcar dissolvido + azeite + mercúrio + areia.

e) Granito + pólvora.

f) Granito + água + álcool.

g) Água + óleo + 3 cubos de gelo + 2 pregos de ferro.

i) Gelo + água + vapor de água + ar + hidrogênio.

25. Coloca-se em um erlenmeyer 3 bolinhas de gude, álcool doméstico, água e óleo de cozinha, formando uma mistura. Quantas fases possui essa mistura?

26.(Mack) - Qual das misturas abaixo é sempre um sistema homogêneo nas condições ambiente:

a) água e óleo de milho       d) álcool e areia

b) oxigênio e nitrogênio      e) água e serragem

c) água e gasolina

27. (VUNESP)- No ar atmosférico, não poluído e seco, encontra-se em ordem crescente de abundância:

a) oxigênio, nitrogênio e argônio.

b) oxigênio, hélio e nitrogênio.

c) argônio, oxigênio e nitrogênio.

d) argônio, hidrogênio e hélio.

e) argônio, nitrogênio e oxigênio.

EXPERIÊNCIA:

Material necessário:

1) Três copos,

2) 500 mL de água, 500 mL de álcool, 500 mL de querosene e 500 mL de gasolina

Procedimento:

a) No primeiro copo misture água e álcool(as duas substâncias são polares):

Comentários................................ 

b) No segundo copo misture gasolina e querosene(as duas substâncias são apolores):

Comentários................................... 

c) No terceiro copo misture gasolina e água(a gasolina é apolar e a água polar):

Comentários.................................... 

EXPERIÊNCIA

a) Material necessário:.

1) três copos de vidros.

2) um pedaço de pano limpo(de algodão).

3) 5 mL de detergente (usado para lavar louça).

4) 500 mL de água da torneira(seria aconselhável utilizar água fria).

5) uma vela e fósforo.

b) Procedimento:

1) coloque a água nos três copos.

2) retire fiapos do pano, certifique-se de que as sua mãos estão limpas(desengorduradas).

3) coloque cuidadosamente os fiapos de pano sobre a água nos dois copos.

O que aconteceu ?..........................................

Justifique ......................................................

4) em um dos copos adicione gotas de detergente e misture suavemente.

O que aconteceu?..............................................

Justifique...........................................................

5) aqueça cuidadosamente o segundo copo

O que aconteceu?...............................................

Justifique...........................................................

Como você justificaria o motivo pelo qual, ao congelar a água nas formas tradicionais, o gelo torna-se quebradiço e até mesmo aumenta o seu volume.............................................................

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28)(Fuvest-SP)Qual o número de fases nos seguintes sistemas:

a) Gelo + água + açúcar(dissolvido) + areia.

b) Água + álcool + limalha de ferro + carvão.

c) Ar atmosférico (isento de poeira).

29) (VUNESP)- No ar atmosférico, não poluído e seco, encontra-se em ordem crescente de abundância:

a) oxigênio, nitrogênio e argônio.

b) oxigênio, hélio e nitrogênio.

c) argônio, oxigênio e nitrogênio.

d) argônio, hidrogênio e hélio.

e) argônio, nitrogênio e oxigênio.

30 (UNICAMP-SP)Uma amostra de água a –20ºC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150ºC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é de 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo e indique o que ocorre em cada região do gráfico.

31 (PUC-SP) Uma liga de prata e mercúrio é aquecida com a finalidade de separar os componentes. Considerando a liga uma mistura homogênea, quantas fases existem no sistema à temperatura de 356,7ºC?

dados:

 

PF(ºC )

PE(ºC)

Hg

- 38,9

356,7

 

Ag

960,5

2100

 

a) 1     b) 2   c) 3     d) 4     e) 5

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32. O composto de fórmula CCl2F2 é conhecido como “freon”. É um composto volátil, não   venenoso, não corrosivo, utilizado nos   compressores de frigoríficos como agente  propulsor em alguns aerossóis e como agente de expansão de alguns polímeros. Está em desuso devido a:

a)      seu alto custo.

b)      ser responsável pelo efeito estufa.

c)      ser responsável pela destruição da camada de ozônio.

d)      ser responsável pela chuva ácida.

e)      não se decompor.

33. Uma jazida de calcário, minério que contém carbonato de cálcio - CaCO3, apresenta teor de   78% em massa dessa substância. A massa de   CaCO3 presente em 1 tonelada do minério é:

a)      780 kg

b)      78kg

c)      780 g

d)      78 g

e)      7,8 t

34. “Em uma transformação química a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes”. Essa afirmação está de acordo com o Princípio de Conservação da Matéria elaborado por:

a)      Proust.

b)      Lavoisier.

c)      Berzelius.

d)      Dalton.

e)      Le Chatelier. 

35. A fenolftaleína é um indicador ácido-base, que apresenta cor vermelha em meio básico e incolor em meio ácido. Um estudante colocou algumas gotas de uma solução alcoólica de fenolftaleína em cinco soluções diferentes:

 I – água + NaCl

II – água + NaOH

III – água + HCl

IV – água + CH3COOH

V – água + NH4OH

Em qual delas apareceu a cor vermelha?

a)      I

b)      II  e V

c)      III e IV

d)       II e I

e)       V e III

36.  Em um copo  de 250 mL dissolveram-se 3 colheres de sopa de açúcar ( 1 colher de açúcar corresponde a 12g de açúcar) e água até completar o volume de 250 mL. Qual a concentração da solução em g/L?

a)      36g/L

b)      72g/L

c)      108g/L

d)      144g/L

e)      180g/L

37. A destilação fracionada do petróleo permite obter diversos produtos. Assinale a alternativa que não possui um produto obtido diretamente da destilação do petróleo:

a)      G.L.P. (gás de cozinha)

b)      gasolina

c)      querosene

d)      álcool

e)      piche

38. A queima do metano (CH4) pode ser representada pela equação abaixo:
CH4(g)  +  2 O2(g)            CO2(g) + 2 H2(g) DH = - 212kcal/mol

Essa reação pode ser classificada como:

a)      endotérmica, pois libera energia.

b)      exotérmica, pois absorve energia.

c)      endotérmica, pois absorve energia.

d)      exotérmica, pois libera energia.

e)      a reação de variação de entalpia nula.

39.  Entre os compostos abaixo:

   CH3CH2OH    e   CH3OCH3  

verifica-se o fenômeno de isomeria de:

a)      cadeia.

b)      posição.

c)      geométrica.

d)      óptica.

e)      função.

40. O pH de um suco de laranja é 4,0. Portanto, a concentração de íons é:

a)      4 mol/L

b)      10  mol/L

c)      10  mol/L

d)      40 mol/L

e)      o pH  do suco de laranja não pode ser 4, pois o suco é ácido.

41. A apicultura, criação de abelhas, fornece, entre outros produtos, a cera. A cera de abelha é constituída de ácidos graxos, ésteres de ácidos graxos e álcoois alifáticos, entre outros. Abaixo estão representadas as fórmulas moleculares de duas substâncias encontradas na cera de abelha, destacando-se os seus grupos funcionais:

C23H47COOH  e  C26H53OH

Estas substâncias são classificadas, respectiva- mente, como:

a)      éter e álcool.

b)      ácido carboxílico e álcool.

c)      acetona e álcool.

d)      ácido carboxílico e éter.

e)      éter e aldeído.

42. A água pode ser decomposta por eletrólise em meio ácido, de acordo com a equação química abaixo:

            2H2O(1)                    2H2(g)    +   O2(g)

 

Qual a massa de gás hidrogênio (H2) que se obtém a partir da eletrólise completa de 36 g de água.

Dado: Massas Molares: H2O = 18 g/mol e

                                       H2 = 2 g/mol.

a)        2g.

b)        4g.

c)        6g.

d)        8g.

e)        10g.

43. Recentemente foi encontrado em “lixão clandestino” na cidade de Duque de Caxias – RJ, uma grande quantidade de cianeto de sódio. Essa substância foi responsável pela morte de uma criança e a intoxicação de várias pessoas. O cianeto de sódio reage com a água produzindo uma substância letal que é o gás cianídrico (HCN). A fórmula do cianeto de sódio é:

a)      CaCN

b)      KCN

c)      Al(CN)3

d)      SOCN

e)      NaCN

44. Uma brincadeira antiga de carnaval consistia em jogar na roupa das pessoas uma mistura de hidróxido de amônio (NH4OH(aq)) e fenolftaleína – conhecida como “sangue do diabo” e que possui coloração vermelha intensa. Porém, após algum tempo a mancha vermelha desaparecia, devido a decomposição do hidróxido de amônio. A cor vermelha é devido ao fato de:

a)      o meio ser ácido e a fenolftaleína em meio ácido apresentar cor vermelha.

b)      o meio ser neutro e a fenolftaleína em meio neutro apresentar cor vermelha.

c)      o meio ser básico e a fenolftaleína em meio básico apresentar cor vermelha.

d)      o hidróxido de amônio ter cor vermelha.

e)      o hidróxido de amônio, ao se decompor, liberar amônia (NH3) que apresenta cor vermelha.

45. Das espécies químicas abaixo o que pode ser encontrado no feijão, em vegetais de folhas verde-escuro e na hemoglobina é o:

a)      Mg

b)      Mn

c)      K

d)      Ca

e)      Fe

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46) A ultima camada de um átomo possui configuração eletrônica 3s2 3p4., Qual o número atômico desse elemento?

a) 14

b) 6

c) 24

d) 16x

e) n.d.a

47) O anion monovalente derivado do átomo de  esta presente em alguns xaropes contra tosse. Sobre esse íon é correto afirmar que possui:

a) 54 prótons

b) 52 elétrons

c) 73 nêutrons

d) 74 nêutrons

e) 75 nêutrons

48) O hidróxido de cálcio Ca(OH)2, é utilizado como cal em construções, neste composto o Ca possui valencia  +2 ou seja 2+. Quantos elétrons possui esse íon:

a) 40

b) 20

c) 38

d) 22

e) 18

49) Quando se compara um átomo neutro ou no estado fundamental de Enxofre 16S, com o ion Cloreto -1, verifica se que o segundo possui :

a) um elétron a menos e o mesmo numero de nêutrons.

b) Dois nêutrons a mais e o mesmo numero de elétrons.

c) Um elétron a mais e o mesmo numero de prótons.

d) Dois elétrons a mais e um próton a mais.

e) Dois prótons a mais e o mesmo numero de elétrons.

50) Qual o método de separação utilizado quando se usa um coador de pano na preparação do café?

a) destilação

b) Filtração

c) Decantação

d) Peneiração

e) Cristalização

51) Considere as misturas:

I - Água e óleo

II – Água e cloreto de sódio

III – Água e areia

Para separar mos completamente a água deve usar, respectivamente:

a) Funil de separação, destilação simples e filtração.

b) Filtração, destilação simples e funil de separação.

c) Destilação simples, funil de separação e filtração.

d) Filtração, destilação fracionada e levigação.

e) Destilação fracionada, destilação simples e funil de separação.

52) Através do balanceamento da equação, determiner o coeficiente da equação:

KOH + H2SO4 -----------------> K2SO4 + H2O

a) 2,1,1, 1

b) 1,2,1,2

c) 1,1,1,2

d) 2,2,2,1

e) 1,2,2,2

53) A ligação química entre os elementos de numero atômico 17 e 19 é do tipo:

a) Iônica

b) covalente

c) Covalente dativa

d) metálica

e) van der waal

54) Um átomo X da família 2 A e outro átomo Y da família 7 A formaram um composto:

a) iônico de formula X2Y

b) Molecular de formula XY2

c) Iônico de família XY2

d) Molecular de formula X2Y

e) Iônico de formula XY

55) Considere as substâncias:

I  - Argônio – Ar

II - Gás flúor – F2

III- Cloreto de sódio – NaCl

IV-  Água  - H2O

Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:

a) I e II

b) I e III

c) II e III

d) II e IV

e) III e IV

56) A principal característica de mistura azeotropica é ter:

a) Ponto de fusão constante

b) Ponto de ebulição constante

c) Ponto fusão e ebulição constante

d) Ponto de sublimação constante

e) n.d.a.

57) As formulas O2 e O3(gás oxigênio e gás ozônio) representam

a) Isótopos diferentes

b) Isóbaros diferentes

c) elementos

d) Compostos químicos iguais

e) Formas alotrópicas diferentes

------------------------------------------------------------------------------------ 

58)     Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio ( para o  crescimento das folhas), o fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o potássio (para a   floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônia, que são representados,  respectivamente, pelas fórmulas: Dados: K  +1, NO3 – 1, PO4 -3, NH4 +1, Ca +2, Cℓ-1, CℓO-1

                                                                                                                                                   

a)     KNO3, Ca2(PO4)3 e  NH4CℓO

b)     KNO2, CaPO4 e  NH4Cℓ2

c)      KN, Ca3(PO4)2 e ( NH4)2Cℓ

d)     KNO3, Ca3(PO4)2 e  NH4Cℓ

e)  KNO3, Ca2(PO4)3 e  NH4Cℓ2                    

59) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a)       XY.

b)       XY3.

c)       X7Y.

d)       X3Y7.

e)           X7Y3.

60) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons.  Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a)       XY3.

b)       X5Y.

c)       X3Y.

d)              X7Y3.

e)              XY.

61. (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:

     Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).

a)                                 AlO.

b)                                 AlO3.

c)                                 AlO2.

d)                                 Al2O.

e)                                 Al2O3.          

62) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:

a) Metal alcalino

b) Metal alcalino-terroso

c) Calcogênio

d) Halogênio

e) Gás nobre

63)      O carbono (6C) é tido com um elemento tetravalente devido:

a)      Apresentar 6 elétrons na camada de valência (última camada)

b)      Ligar-se preferencialmente com o hidrogênio

c)      Fazer quatro ligações com a finalidade de adquirir o seu octeto

d)      Fazer ligações triplas entre os átomos ligantes

e)      Por caracterizar um composto orgânico

 

64)      De acordo com a IUPAC, o nome de um composto orgânico é dividido em três partes, sendo: Prefixo + Intermediário + Sufixo.

Com base na informação acima responda: qual a alternativa correta, com relação ao      significado de cada uma destas partes no nome de um composto orgânico, respectivamente ?

a) Quantidade de carbono + função orgânica + tipo de ligação entre os átomos

b) Quantidade de carbono + ligação simples e duplas + função orgânica

c) Tipo de ligação + função orgânica + hidrogênio

d) Quantidade de carbono + tipo de ligação + função orgânica

e) nda

65)      Com relação a localização do elemento carbono nas cadeias carbônicas, podemos classificá-lo em :

a)      Metano, Etano,  Propano e Butano

b)      Sétimo, Oitavo,  nono e Décimo

c)      Primeiro, segundo, terceiro  e quarto carbono

d)      Primério, secundário, terciário e quaternário

e)       Nda

66)Quais são os fatores que podem alterar  a rapidez das transformações químicas? Explique como estes sistemas funcionam. 

67)Por que alimentos armazenados na geladeira demoram mais para estragar do que fora dela? Qual dos fatores estudados está influenciando neste caso?

68)Qual item vai estragar mais rapidamente à temperatura ambiente:uma peça inteira de 500g de carne ou 500g de carne moída? Este fato está sendo influenciado por qual fator? Justifique a sua resposta?

69)(Fuvest-SP)Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

 

------------------------------------------------------------------------------------------------------------70)     Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio ( para o  crescimento das folhas), o fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o potássio (para a   floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônia, que são representados,  respectivamente, pelas fórmulas: Dados: K  +1, NO3 – 1, PO4 -3, NH4 +1, Ca +2, Cℓ-1, CℓO-1

                                                                                                                               

a)     KNO3, Ca2(PO4)3 e  NH4CℓO

b)     KNO2, CaPO4 e  NH4Cℓ2

c)      KN, Ca3(PO4)2 e ( NH4)2Cℓ

d)     KNO3, Ca3(PO4)2 e  NH4Cℓ

e)  KNO3, Ca2(PO4)3 e  NH4Cℓ2   

                 

 71) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a)       XY.

b)       XY3.

c)       X7Y.

d)       X3Y7.

e)           X7Y3.

 72) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons.  Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a)       XY3.

b)       X5Y.

c)       X3Y.

d)              X7Y3.

e)              XY.

 

73 (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:

     Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).

a)                                 AlO.

b)                                 AlO3.

c)                                 AlO2.

d)                                 Al2O.

e)                                 Al2O3.          

 74) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:

a) Metal alcalino

b) Metal alcalino-terroso

c) Calcogênio

d) Halogênio

e) Gás nobre

 

 75)      O carbono (6C) é tido com um elemento tetravalente devido:

a)      Apresentar 6 elétrons na camada de valência (última camada)

b)      Ligar-se preferencialmente com o hidrogênio

c)      Fazer quatro ligações com a finalidade de adquirir o seu octeto

d)      Fazer ligações triplas entre os átomos ligantes

e)      Por caracterizar um composto orgânico

 

 76)      De acordo com a IUPAC, o nome de um composto orgânico é dividido em três partes, sendo: Prefixo + Intermediário + Sufixo.

Com base na informação acima responda: qual a alternativa correta, com relação ao      significado de cada uma destas partes no nome de um composto orgânico, respectivamente ?

a) Quantidade de carbono + função orgânica + tipo de ligação entre os átomos

b) Quantidade de carbono + ligação simples e duplas + função orgânica

c) Tipo de ligação + função orgânica + hidrogênio

d) Quantidade de carbono + tipo de ligação + função orgânica

e) nda

 

77)      Com relação a localização do elemento carbono nas cadeias carbônicas, podemos classificá-lo em :

a)      Metano, Etano,  Propano e Butano

b)      Sétimo, Oitavo,  nono e Décimo

c)      Primeiro, segundo, terceiro  e quarto carbono

d)      Primério, secundário, terciário e quaternário

e)       Nda

 

78) Quais são os fatores que podem alterar  a rapidez das transformações químicas? Explique como estes sistemas funcionam. 

79) Por que alimentos armazenados na geladeira demoram mais para estragar do que fora dela? Qual dos fatores estudados está influenciando neste caso?

 80) Qual item vai estragar mais rapidamente à temperatura ambiente:uma peça inteira de 500g de carne ou 500g de carne moída? Este fato está sendo influenciado por qual fator? Justifique a sua resposta?

 81) (Fuvest-SP) Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

82) Quais são os fatores que podem alterar  a rapidez das transformações químicas? Explique como estes sistemas funcionam. 
83) Por que alimentos armazenados na geladeira demoram mais para estragar do que fora dela? Qual dos fatores estudados está influenciando neste caso?

84) Qual item vai estragar mais rapidamente à temperatura ambiente:uma peça inteira de 500g de carne ou 500g de carne moída? Este fato está sendo influenciado por qual fator? Justifique a sua resposta?

85)(Fuvest-SP) Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte, a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------

86)Como você define as seguintes propriedades:

a)Calor Específico

b)Densidade:

c)Condutividade elétrica:

 

87) Analise a tabela a seguir e responda as perguntas propostas:

Calor específico de alguns líquidos a 1 atm e a 25ºC

Líquido

Calor específico (J / g.ºC)

 

Água

4,18

 

Etanol

2,44

 

Acetona

2,17

 

Benzeno

2,37

 

Glicerina

2,37

 

  a)Considere massas iguais de cada uma destas substâncias. Se elas ficarem expostas ao sol, durante certo tempo. Quais delas esquentariam em primeiro lugar? Coloque-as em ordem crescente de aquecimento.

 b)Em vez da água, o solvente predominante  no Planeta Terra fosse a acetona, qual seria o comportamento da temperatura, em termo de aquecimento e resfriamento?

 

88) Considere os dados da tabela a seguir:

Solução de sal de cozinha (% massa)

Densidade a 25ºC (g.cm3)

Temperatura de ebulição (ºC)

0,53

1000

100,2

3,0

1010

100,8

5,4

1035

101,1

14,3

1101

102,2

a)  Com base nos dados, pode-se afirmar que a densidade é influenciada pela concentração de uma solução? Justifique a sua resposta.

 

 89) Deseja-se prepara 500 mL de uma solução de sal de concentração igual a 9g/L. Que massa de NaCl deve-se usar? 

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90) Como você define as seguintes propriedades:

a)Ponto de fusão:

 b)Ponto de ebulição:

 c)Densidade:

92) Considere as seguintes substâncias e os seus pontos de fusão e ebulição:cloreto de sódio (PF:801ºC, PE:1413ºC), cobre (PF:1083,4ºC, PE:2567ºC) e ferro (PF:1535ºC, PE:2750ºC). Construa uma tabela que mostre os estados físicos dessas substâncias às seguintes temperaturas:720ºC, 1000ºC e 3750ºC).

93) Analise a tabela a seguir e responda as perguntas propostas:

Temperatura (ºC)

Solubilidade do sal de cozinha (g/100g de água)

0

35,7

25

36

50

37

100

39,8

a)Como a solubilidade poderia ser definida?

b)A solubilidade do sal de cozinha em água depende da temperatura?

c)Em uma solução de água e sal, qual substância pode ser chamada de solvente? E, qual seria o soluto?

d)Pode-se afirmar que a temperatura é um dos fatores que afetam a solubilidade?

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94) Dê os símbolos dos seguintes elementos

a)     hidrogênio

b)     oxigênio

c)      nitrogênio

d)     enxofre

e)     carbono

f)        ferro

g)     prata

h)      sódio

i)        cloro

95)(Unicamp -SP) A gasolina comercializada nos postos de serviços contém um teor-padrão de álcool de 22% (volume/volume), permitido por lei. O teste utilizado para verificar esse teor é feito da seguinte maneira: À uma proveta de 100cm3  adicionam-se 50cm3 de gasolina e 50cm3 de água, e  agita-se. Formam-se duas fases distintas, ou seja, uma fase superior de gasolina e uma fase inferior de água mais álcool.

a) Qual é o volume de cada uma dessas fases?

b) Como esse teste indica se a gasolina vendida em um determinado posto contém mais álcool que o permitido?

96)(Fuvest-SP) Para separar da melhor maneira possível os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal, devemos:

a)     filtrar e destilar,      d) filtrar e decantar,              

b)     destilar e filtrar,      e) destilar e decantar

c)      decantar e filtrar,

97)(fuvest-SP) A representação :

   3                      4                          5

    X              X                X

  2                       2                          2

(x= símbolo do elemento químico) se refere a átomos com:

a)     igual número de nêutrons

b)     igual número de prótons

c)      diferentes números de elétrons

d)     diferentes números atômicos

e)     nda

98)(fuvest-SP) O elemento hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável entre:

a)     1 e 37

b)     32 e 36

c)      35 e 37

d)     36 e 40

e)     38 e 40

99)(Fuvest-SP) Explique, através do tipo de ligação, por que o NaCl é sólido e o Cl2 é gasoso.

100)(Fuvest-SP) Os íons Cr2+ e Cr3+ diferem quanto á quantidade de:

a)     prótons e nêutrons

b)     prótons e elétrons

c)      nêutrons,  somente

d)     elétrons, somente

e)     prótons, somente

101)(Fuvest-SP) Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula McL3. A fórmula de seu sulfato é:

a)     M2SO4

b)     MSO4

c)      M2(SO4)3

d)     M(SO4)3

102)(Fuvest-SP) A equação química:

2Mg(OH)2 + xHCl --- > 2MgCl2 + 4H2O

 ficará correta se x for igual a:

a)     1

b)     2

c)      3

d)     4

e)     6

103)(Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:

a)     natro = Carbonato de sódio

b)     sal de Epsom = sulfato de magnésio

c)      sal de Glauber = sulfato de sódio

O elemento químico comum às três substâncias é:

a)     H

b)     Na

c)      S

d)     C

e)     O

104)(Fuvest-SP) Indique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:

a)     detergente e vinagre

b)     sal e coalhada

c)      leite de magnésia e sabão

d)     bicarbonato e açúcar

e)     coca-cola e água de cal

105)(Fuvest-SP) Na reação:

 Fe3O4 + 4CO ----- > 3Fe + 4CO2

 Utilizada na siderúrgica para a obtenção de ferro metálico.

 a)     o carbono e o ferro são oxidados

b)     o carbono e o ferro são reduzidos

c)      o ferro e o oxigênio são reduzidos

d)     o ferro é oxidado e o carbono reduzido

e)     o ferro é reduzido e o carbono oxidado

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106.      (FAAP – SP) No texto: "Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e habilmente o transforma na estátua de uma celebridade do cinema", podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí definir esses três conceitos.

 I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, se

presta a um determinado uso.

III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria.

Assinale:

 a) se somente a afirmativa I é correta.

b) se somente a afirmativa II é correta.

c) se somente a afirmativa III é correta.

d) se somente as afirmativas I e II são corretas.

e) se as afirmativas I, II e III são corretas.

107 ) Entre os átomos X (massa = 13 e número atômico = 6 ),  Y (massa = 14 e número atômico = 7 ) e Z (massa = 14 e número atômico = 6 o elemento), podemos afirmar que :

 a) X e Y são isótopos

b) X e Z são isótopos

c) X e Y são isóbaros

d) Y e Z  são isótonos

108) Qual as letras que representam o símbolo corretamente dos elementos ´Cloro, Ferro, Hidrogênio e Hélio?

 a) CL, Fe, HI e He

b) CL, FE, HI e HE

c) Cl, Fe, H e He

d) Cl, H, Fe e He

e) nda

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 109) Conceituar:

a) Matéria

Resposta: É tudo que possui massa, ocupa lugar no espaço e está sujeita a inércia.

b) Energia                      

Resposta: É tudo aquilo que pode modificar a matéria, provocar ou anular movimentos e, causar sensações e ter a capacidade de realizar um trabalho ou ainda provocar transformações da matéria e transformar-se de uma forma em outra.

c) Substância

Resposta: É uma forma simples ou pura da matéria ou ainda é a espécie de matéria constituída por átomos ou moléculas químicas iguais.

d) Misturas homogênea e heterogênea

Resposta: Mistura homogênea é aquela cujas substâncias não podem ser identificadas como no início pois, possuem uma só fase.            

Mistura heterogênea quando é possível distinguir visualmente os elementos que a compõem, ou seja, apresenta duas ou mais fases.

e) Átomo

Resposta: Átomo é a menor parte da matéria que caracteriza um elemento químico e que preserva suas características essenciais.

f) Número atômico (Z)

Resposta: Número atômico de um elemento é o número de prótons no núcleo de um átomo. Como átomos são eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

g) Número de massa (A)

Resposta: Número de Massa é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo e o número de massa é um número adimensional (sem unidades) porque representa uma comparação com a massa atômica do hidrogênio (H) que é 1.

Fórmula: A= Z+N

h) Isótopos

Resposta: Isótopos são átomos de um mesmo elemento que diferem entre si quanto ao número de massa (quantidade de prótons e nêutrons no núcleo), motivo pelo qual apresentam propriedades físicas diferentes, mas comportamentos químicos semelhantes.

i) Eletronegatividade

Resposta. Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química. Na tabela, a variação é da esquerda para a direita e de baixo para cima. Não se define eletronegatividade para os gases nobres, pois eles são quimicamente estáveis.

j) Orbital atômico

Resposta: É a região ao redor do núcleo com maior probabilidade de encontrar elétrons. Temos os seguintes orbitais: s (apresentam a forma esféricas, tem a capacidade de receber 2 elétrons). p (apresentam a forma de um duplo ovóide, ou então, de halteres, tem a capacidade de receber 6 elétrons. d (apresentam formas geométricas bastante complexas, tem a capacidade de receber 10 elétrons). f (apresentam formas geométricas bastante complexas, tem a capacidade de receber 14 elétrons).

K) Camada de valência de um átomo

Resposta: A camada de valência é a última camada do átomo ou o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.
 

110) Dizer como variam na tabela periódica, as seguintes características dos elementos químicos: raio atômico, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.

Resposta:

Raio Atômico: Nas famílias o volume atômico aumenta de cima para baixo e nos períodos aumenta do centro para as laterais (esquerda e direita da tabela).

Densidade: Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo e nos períodos aumenta das laterais para o centro. Os elementos de maior densidade são o ósmio (d=22,6g/mL) e o irídio (d=22,5g/ml).

Ponto de fusão e Ponto de ebulição: Nas famílias o aumento si dá de cima para baixo, exceto nas famílias 1A e 2A, que é de baixo para cima, e nos períodos o aumento se dá das laterais para o centro da tabela..
 

111) Quais as características comuns entre os elementos químicos do mesmo grupo da Tabela Periódica? E do mesmo período?

Resposta:

No mesmo grupo os átomos possuem o mesmo nº de elétrons na camada de valência, além de possuírem propriedades semelhantes.

No mesmo período os elementos químicos possuem o mesmo nº de camadas eletrônicas.
 

112) Quais as principais características das seguintes séries de elementos químicos: gases nobres, metais, não metais, metalóides.

Resposta:

Gases nobres: possuem o nº de elétrons da camada de valência completa, ou seja, 8 elétrons, por isto são estáveis e não tem tendência de realizar ligações químicas.

Metais: Possuem a camada de Valência incompleta, alta instabilidade, conduzem facilmente eletricidade e são altamente reativos tem tendência de doar elétrons nas ligações químicas.

Não metais: Possuem a camada de Valência incompleta, alta instabilidade e reatividade e tem tendência de receber elétrons nas ligações químicas.

Metalóides ou Semimetais: possuem características químicas e físicas semelhantes a dos metais e dos não metais, são eles: B (boro), Si(silício), Ge(germânio), As(arsênio), Sb(antimônio), Te (telúrio) e Pó (polônio). Dependendo no meio podem doar ou receber elétrons.

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113) Escreva ao lado das substâncias dois usos diferentes delas.

SUBSTÂNCIA USOS

Alumínio ....................................................................................................

Vidro ....................................................................................................

Madeira ....................................................................................................

Carvão ....................................................................................................

Água ....................................................................................................

 

114) Marque sim nos itens que você acha que influíram diretamente no progressodo do mundo moderno:

a) (      ) descoberta do papel;

b) (      ) invenção da balança;

c) (      ) descoberta de que no sol há hidrogênio;

d) (     ) descoberta do método de extrair silício da areia.

 

115) No quadro a seguir temos algumas substâncias. Escreva na segunda coluna de onde a substância foi extraída (mineral, planta, petróleo, água do mar, ar).

SUBSTÂNCIA MATÉRIA DE ORIGEM

Ferro .........................................................................................................

Gás de cozinha........................................................................................

Gasolina ...................................................................................................

Álcool .......................................................................................................

Sal de cozinha .........................................................................................

Plástico .....................................................................................................

 

116) O que é Química?
117) Qual é a diferença entre substância e objeto?
118) Por que é errado falar que um produto comercial não tem “química”?
119) O que são efluentes?
120) Por que antigamente não havia problemas de poluição?
121) Como foi possível o progresso tecnológico?

122) Por que é importante saber Química?

123) Preencha o quadro abaixo com as palavras: encontrado na natureza e  não encontrado na natureza

MATÉRIA

Água .................................................................................................................

Plástico .............................................................................................................

Papel .................................................................................................................

Vidro .................................................................................................................

Cimento ...........................................................................................................

Petróleo ............................................................................................................

Ar ......................................................................................................................

Madeira ............................................................................................................

Ferro .................................................................................................................

Gás de cozinha ................................................................................................

Alumínio ..........................................................................................................

124) Na questão 11, existe alguma matéria fabricada artificialmente que não seja

importante para a vida moderna? Se você acha que sim, fale por quê?

125) Escolha a frase melhor e justifique:  A Química faz mal ao meio ambiente.  O mau uso da Química pelo homem prejudica o meio ambiente.

126) Classifique cada uma das afirmativas a seguir como verdadeira (V) ou falsa (F):

a) (   ) A Química é muito importante para a vida.

b) (   ) A Química é ruim para o homem e para o meio ambiente.

c) (   ) Estudando Química, você aprende a pensar de forma lógica.

d) (   ) As substâncias fabricadas pelo homem são feitas de alguma coisa extraída da natureza.

e) (   ) A Química prejudica o progresso do mundo moderno.

127) Princípio da investigação científica. Analise as frases abaixo e encontre uma resposta.

a) Se alguma comida causou alergia em você, como você faria para saber qual foi essa comida?

b) Após vários dias, o problema alérgico volta a aparecer. Mas, nesse dia,

você comeu três tipos de alimentos que ainda não tinha anotado. Como você faria para saber qual dos três foi causador da alegia?
 

128) Olhe ao seu redor, em casa ou no trabalho, e faça uma lista de pelo menos dez coisas fabricadas artificialmente, que são importantes para tornar sua vida melhor.

 
EXERCÍCIOS ÁCIDO-BASE
 
129) Exercícios de fixação: complete a ionização

HCl  + H2O---->

HNO3 + H2O---->

HCLO2 + H2O---->

H3PO4 + H2O---->

130) Complete indicando o nome do ácido, do ânion e estabeleça a ionização total:

a)     HClO4

b)     HClO3

c)      HClO2

d)     HClO

e)     H2SO4

f)        H2SO3

g)     HNO3

h)      H3PO4

i)        H2CO3

131) Quais as fórmulas dos ânions:

j)        fluoreto

k)      brometo

l)        iodeto

m)   cloreto

132) Quais as fórmulas dos ácidos:

a)clorídrico

b) hipocloroso

c)cloroso

d)clórico

e)perclórico

133) Quais as fórmulas e nomes  dos ânions dos ácidos do exercício anterior?

134) Quais as fórmulas dos ácidos:

a)sulfídrico

b)sulfuroso

c)sulfúrico

d)nítrico

e)nitroso

f)carbônico

g)fosfórico

135) Quais os nomes e as fórmulas dos ânions dos ácidos do exercício anterior?

136) Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos:

a)ácido hipocloroso

b)ácido hipofosforoso

c)ácido perclórico

d)ácido brômico

e)ácido iódico

f)ácido hipobromoso

g)hipoiodoso

h)ácido permangânico

i)ácido crômio

j)ácido pirofosfórico

l)ácido metafosfórico

137) Complete as reações de neutralização total:

a)     ácido sufídrico+hidróxido de sódio

b)     ácido clorídrico+hidróxido de magnésio

c)      ácido sulfúrico+hidróxido de alumínio

d)     ácido fosfórico+hidróxido de cálcio

e)     ácido fosfórico+hidóxido de ferroII

138) Complete as reações e dê o nome para as bases:

a)     1H2CO3+2NaOH------->

b)     1H2CO3+1NaOH------->

c)      2HCl+1Ca(OH)2-------->

d)     1HCl+1Ca(OH)2-------->

139) Complete as equações:

a)     Ag2O+H2O----->

b)     FeO+H2O------>

c)              +H2O------>Mg(OH)2

d)              +H2O------->LiOJ

e)     K2O+HNO3--------->

f)        FeO+HCl-------->

g)     MgO+SO2-------->

h)      Ag2O+SO2------->

Prof. Pedro Farias

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