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Nomenclatura Tradicional

Para los ÓxidosHidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:





Nº de estados de oxidación

Prefijos y Sufijos

Ejemplos

Grupos I, II y IIIA

1 estado

ico

Na+1 Sódico

Al+3 Alumínico


Grupos IVA y VA

2 estados

Al mayor ico

C+4 Carbonico

C+2 Carbonoso

Al menor oso

P+5 Fosfórico

P+3 Fosforoso

Grupo VIA

3 estados

Al mayor ico

S+6 Sulfúrico

Se+6 Selenico

Al intermediooso

S+4 Sulfuroso

Se+4 Selenioso

Al menorHipo__oso

S+2Hiposulfuroso

Se+2Hiposelenioso

Grupo VIIA

4 estados

Al mayorPer__ico

Cl+7 Perclórico

I+7 Periódico

Al siguiente ico

Cl+5 Clorito

I+5 Iodico

Al siguienteoso

Cl+3 Cloroso

I+3 Iodoso

Al menorHipo__oso

Cl+1 Hipocloroso

I+1 Hipoiodoso




Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:

"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistemahídricose baña un canguro".

Lo anterior quiere decir que:


1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.


Ejemplo: H2SO4 = Acido Sulfúrico Na2SO4 = Sulfato Sódico


2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.


Ejemplo: H2SO3 = Acido Sulfúroso Na2SO3 = Sulfito Sódico


3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídricopasarán a tener terminación uro.


Ejemplo: H2S = Acido Sulfhídrico Na2S = Sulfuro Sódico







REFERENCIAS:

Enlace: http://nomenclatura_quimica.espacioblog.com/post/2007/05/04/nomenclatura-clasica-o-tradicional

Autor: Desconocido

Fecha de consulta: 19/06/11

Fecha de creación: 04/05/07

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