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EXPERIMENTOS

  EXPERIMENTO 1


 PROPIEDADES DE CONDUCTIVIDAD DE UN COMPUESTO IÓNICO Y UN COMPUESTO COVALENTE 

INTRODUCCIÓN       

Los compuestos iónicos disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica, mientras  que,  algunos compuestos covalentes reaccionan con agua para formar iones y de esta manera conducirán la corriente eléctrica pero con menor intensidad, y  otros no la conducirán.


OBJETIVO       

El alumno identificará por medio de la conductividad eléctrica, un compuesto iónico de un compuesto covalente.


HIPÓTESIS

Los compuestos iónicos conducen la electricidad.


MATERIALES Y SOLUCIONES

MATERIALES

SOLUCIONES

1 pila de 1.5 volts

Solución de cloruro de sodio al 50% (NaCl)

1 foco de linterna

Solución de azúcar al 50% (C12H22O11)

2 vasos de precipitados de 50 ml

Agua común

1 socket para foco de linterna

Solución de NaOH

40 cm de cable dúplex calibre 16

 


 
PROCEDIMIENTO

  • Con la ayuda del docente construye un dispositivo para demostrar la conductividad.
  • En los vasos de precipitados, coloca las soluciones que preparaste para la actividad experimental.
  • Introduce las puntas de los cables que quedaron libres,  en el vaso que contiene la solución de cloruro de sodio, cuidando que las puntas no se toquen;  observa la luminosidad del foco y sigue realizando el mismo procedimiento para las demás soluciones.
$a7634.gif (3756 bytes)

A continuación registra tus observaciones en la siguiente tabla

RESULTADOS  Y OBSERVACIONES

SUSTANCIA

¿EL COMPUESTO SE DISUELVE EN AGUA?

¿LA SOLUCIÓN CONDUCE ELECTRICIDAD?

TIPO DE COMPUESTO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


CUESTIONARIO


1. ¿Qué diferencias existen entre las propiedades de los compuestos Iónicos y los covalentes?

2. ¿Pudiste identificar estas propiedades con la realización  de esta actividad experimental?

3. ¿Las soluciones de algunos compuestos covalentes son buenas conductores de electricidad?

¿Por qué?

4.- ¿Qué otras características identificaste a parte de la conductividad?

 

CONCLUSIONES


Al término de esta actividad experimental pudiste identificar la conductividad eléctrica  y la solubilidad que presentan los compuestos iónicos al trabajar con diferentes soluciones. Ahora ya puedes determinar que una de las características fundamentales de los enlaces iónicos es la de conducir la corriente eléctrica.


REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1.- Química Básica. Un enfoque natural y significativo hacia el cambio conceptual. Andrés Espriella. Ed. Espriella Magdalena. Edición 2008.

2.- Química 1. Víctor Manuel Mora Gonzales. 2ª edición. Editorial ST. 2008


 

 EXPERIMENTO 2

PROPIEDADES DE SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS IONICAS Y POLARES.

 

INTRODUCCIÓN


Para formar compuestos químicos, dos o mas átomos se unen al ceder, recibir o compartir sus electrones de valencia; así se llevan a cabo los enlaces químicos. Se clasifican como iónicos y covalentes.


OBJETIVO

En función de la propiedade de solubilidad de un compuesto, determinar su enlace químico.


MATERIALES

MATERIALES

SUSTANCIAS

 

3 Matraces Erlenmeyer de 250 ml

1 g de ácido benzoico

3 Vasos de precipitados

 

3 g de cloruro de sodio

 

 

6 ml de benceno

 

 

6 ml de agua destilada

 

 

1 g de vaselina


PROCEDIMIENTO

  • Numera tres matraces y coloca, en el matraz 1, 0.5g de àcido benzoico; en el matraz 2, 0.5g de cloruro de sodio, y en el matraz 3, 0.5g de vaselina.
  • Agrega a cada matraz del paso anterior 2 ml de agua y agita. Observa lo que ocurre.
  • Repite el experimento utilizando como el solvente el benceno y observa lo que ocurre.
 

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COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

TABLA 1. Resultados de solubilidad.

SUSTANCIA

ES SOLUBLE EN AGUA

ES SOLUBLE EN BENCENO

ES COVALENTE O IÓNICO

Àcido benzoico

 

 

 

Cloruro de sodio

 

 

 

Vaselina

 

 

 


CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

1. ¿Qué sustancias se disolvieron en el agua? ¿Por qué? Fundamenta tu respuesta

 

2. ¿Qué sustancias se disolvieron en el benceno) ¿Por qué? Fundamenta tu respuesta

 


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