Exercícios

Exercícios:

01) (MACKENZIE-SP) Sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:

 

a) Cl2O5.               b) HCl.                  c) Cl2O.                                 d) HClO4.             e) Cl2.

 

02) Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 . Os Nox dos elementos que pertencem à

família 15, presentes nesses compostos, são, respectivamente:

 

 

03) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:

 

 

04) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:

 

a) + 3 e + 6.      b) + 2 e + 4.     c) + 2 e + 2.        d) zero e + 4.      e) zero e + 2.

 

05) Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução:

 

a) N2 + H2 → NH3.

b) Cl2 + NaI → NaCl + I2.

c) Fe + HCl → FeCl2 + H2.

d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O.

e) Na2O + HCl → NaCl + H2O.

 

06) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:  Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu 

a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.

 

07) Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:

 

a) +2 para zero e zero para +1.

b) zero para +2 e +1 para zero.

c) zero para -2 e -1 para zero.

d) zero para -1 e -1 para zero.

e) –2 para zero e zero para -1.

 

08) Marque Verdadeiro (V) ou Falso (F). “Para uma reação de óxido-redução”:

 

a) o agente redutor sofre redução.

b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.

c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.

d) o número de oxidação do agente redutor diminui.

e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.

 

9) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.

 3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO

 Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:

 

a) P4 e HNO3.

b) P4 e H2O.

c) HNO3 e P4.

d) H2O e HNO3.

e) H2O e P4.

10) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada: 

Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe. 

Sobre essa reação pode-se afirmar:

 

a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.

b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.

c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.

d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.

e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

 

11) O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza, em regiões nas quais ocorreram fenômenos vulcânicos. Suas variedades alotrópicas são: (α) rômbico e (β) monoclínico. O enxofre participa da constituição de várias substâncias e íons, tais como: S8,H2S, SO2, H2SO3,SO3,H2SO4, SO2–4, Na2S2O3 e Al2(SO4)3. Determine o Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

 

12) (UFRS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação: 

4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l) 

A respeito deste fato, pode-se afirmar que:

a) a prata sofre redução.

b) a prata é o agente redutor.

c) o oxigênio sofre oxidação.

d) o H2S é o agente oxidante.

e) o enxofre sofre redução.

Comments