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AULA PRÁTICA DE PH

postado em 10 de nov de 2011 12:12 por Ana Cláudia Néspoli

 

Aula de Química

Título: Potencial de Hidrogênio (pH)

 

Objetivo Geral: Desenvolver no aluno conhecimento sobre a importância do potencial  Hidrogeniônico e sua aplicação dentro da sociedade.

Objetivos Específicos:

ü      Mostrar ao aluno a importância da aula prática de Laboratório para seu entendimento da disciplina;

ü      Integrar teoria e prática dentro da disciplina de Química;

ü      Socializar os alunos sobre a importância do trabalho em grupo.

ü      Utilização de material de fácil acesso, no caso o repolho roxo, para testes de pH.

 

Desenvolvimento:

Os alunos utilizarão o Laboratório do Colégio Estadual Rio Branco- EFMNP, haverá divisão dos alunos em seis grupos conforme as bancadas  a serem utilizadas no local, serão disponibilizados materiais diversos conforme tabela em anexo, para que o estudante teste seu potencial de Hidrogênio (pH), os testes serão feitos com os indicadores: azul de bromotimol, fenolftaleína e repolho roxo.

 

Exemplos:

    De acordo com as Diretrizes Curriculares Estaduais, “Uma aula experimental, seja ela com manipulação do material pelo aluno ou

 demonstrativa, não deve ser associada a um aparato experimental sofisticado,

 mas sim, à sua organização, discussão e análise, possibilitando interpretar os

 fenômenos químicos e a troca de informações entre o grupo que participa da aula”.

 Segundo  Líria Alves, o  Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos  precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica:
pH 0 a 7 - soluções ácidas
pH = 7 - soluções neutras
pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.

Aula Prática de Química

 

1-PREENCHA A TABELA ABAIXO, COM   A COR RESULTANTE  DOS TESTES DE PH:

MATERIAIS

BROMOTIMOL

  REPOLHO

FENOLFTALEÍNA

Phmetro

Hidróxido de sódio

 

 

 

 

Ácido clorídrico

 

 

 

 

Sabão

 

 

 

 

Multiuso

 

 

 

 

Limão

 

 

 

 

Vinagre

 

 

 

 

 

Bromotimol:

ácido = amarelo

básico= azul                                                     Repolho roxo: ácido= vermelho

                                                                          base= verde

Fenolfateleína: ácido = incolor

base= rosa

                    ESCALA DE PH          0__________________7___________________14

 

A seguir respondas às questões

1- Na "guerra" do mercado de sabonetes infantis, é comum a expressão: "pH neutro não

agride a pele do bebê". Esta frase estará quimicamente correta quando o valor do pH, a 25°C, for igual  a:

a) 14

b) 10

c) 7

d) 0

2 - As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as  seguintes concentrações (em mol/L) de H® ou OH−:  Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:

I

4

II

6,5

III

2,1

a) da indústria I, somente.

b) da indústria II, somente.

c) da indústria III, somente.

d) das indústrias I e II, somente.

e) das indústrias I, II e III.

3- Entre os líquidos da tabela adiante: tem caráter ácido apenas:

LEITE

7

ÁGUA DO MAR

8

COCA COLA

3

LÁGRIMA

7

CAFÉ PREPARADO

3

ÁGUA DE LAVANDERIA

12

a) o leite e a lágrima.

b) a água de lavadeira.

c) o café preparado e a coca-cola.

d) a água do mar e a água de lavadeira.

e) a coca-cola

4-Os pés de tomate gostam de meio ácido. Um agricultor, querendo saber se a terra do seu campo é conveniente para plantar tomates, preparou uma solução misturando 50mL de água destilada com 20g de terra. Depois de deixar decantar, ele filtra a mistura e coloca o líquido filtrado num béquer. Ele poderá considerar que seu campo é adaptado à plantação de tomate se:

a) o pH do líquido filtrado for superior a 7.

b) o pH do líquido filtrado for igual a 7.

c) o líquido filtrado for menor que 7.

d) o líquido filtrado contiver uma concentração alta.

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