Exercicios


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01) Adicionam-se  600  moléculas  de  HCl  à  água. Sabendo que 540 moléculas estarão   ionizadas,  podemos  afirmar  que  o  grau  de ionização desta espécie química  é:

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %.

 

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a  0,1,  quantas moléculas ionizadas?

a) 90.

b) 50.

c) 450.

d) 45.

e) 250.

 

03) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 25%.

b) 40%.

c) 70%.

d) 75%.

e) 80%.

 

04) Faça a associação:

 

a) Conduz corrente elétrica. I e III

b) Não conduz corrente elétrica. II e IV

 

I — solução eletrolítica

II — solução não-eletrolítica

III — solução iônica

IV — solução molecular

 

05) Sabendo que a glicose (C6H12O6) é um composto molecular, sólido em condições ambientes, que dissolvido em água resulta em solução molecular, analise quais das afirmações a seguir são corretas. Justifique sua resposta.

 

I — A glicose pura, no estado sólido, conduz corrente elétrica. F

II — A glicose, quando fundida, conduz corrente elétrica. F

III — A glicose conduz corrente elétrica em solução aquosa. F

 

06) Sabendo que o gás clorídrico (HCl) é um composto molecular gasoso, identifique a(s) afirmativa(s) correta(s):

 

I — O HCl (puro) nas condições ambientes conduz corrente elétrica. F

II — O HCl (puro) liquefeito conduz corrente elétrica. F

III — O HCl em solução aquosa conduz corrente elétrica. V

IV — O HCl (puro) no estado sólido conduz corrente elétrica. F

 

06) Determine o nome do ânion que origina os seguintes ácidos. Em seguida, escreva o nome correspondente de cada ácido e classifique-os em relação à presença ou não de oxigênio, número de hidrogênios ionizáveis e a sua força.

 

LEMBRETE:

 

 a) HF → Fluoreto (F-); ácido fluorídrico; hidrácido; monoácido; força = moderado.

 

b) HI → Iodeto (I-); ácido iodídrico; hidrácido; monoácido; força = forte.

 

c) HCN → Cianeto (CN-); ácido cianídrico; hidrácido; monoácido; força = fraco.

 

d) HIO → Hipoiodito (IO-); ácido hipoiodoso; oxiácido, monoácido; força = fraco.

 

e) HBrO3 Bromato (BrO3-); ácido brômico; oxiácido, monoácido; força = forte.

 

f) HIO4 Periodato (IO4-); ácido periódico; oxiácido, monoácido; força = muito forte.

 

g) H2SO3 Sulfito (SO32–); ácido sulforoso; oxiácido, diácido; força = moderado.

 

h) HNO2 Nitrito (NO2-); ácido nitroso; oxiácido, monoácido; força = moderado.

i) H3BO3 Borato (BO33-); ácido bórico; oxiácido, triácido; força = fraco.

 

j) H3PO4 Fosfato (PO43-); ácido fosfórico; oxiácido, triácido; força = moderado.

 

k) H3PO3 Fosfito (HPO32-); ácido fosforoso; oxiácido, diácido; força = moderado. (ATENÇÃO: Se montar a estrutura do composto, veremos que apenas dois dos 3 hidrogênios que compõe a molécula estão ligados a átomos de oxigênio, portanto apenas dois H são ionizáveis, sendo assim um diácido).

 

l) H3PO2 Hipofosfito (H­2PO21-); ácido hipofosforoso; oxiácido, monoácido; força = moderado. (ATENÇÃO: Se montar a estrutura do composto, veremos que apenas 1 dos 3 hidrogênios que compõe a molécula está ligado a um átomo de oxigênio, portanto apenas um H é ionizável sendo assim um monoácido).

 

07) Escreva os nomes dos ácidos:

I — HClO4 - Ácido Perclórico; HClO3 Ácido Clórico; HClO2Ácido Cloroso; HClO – Ácido Hipocloroso.

II — H2SO4 Ácido Sulfúrico; H2SO3 Ácido Sulfuroso.

III — HNO3Ácido Nítrico; HNO2 Ácido Nitroso.

IV — H3PO4 Ácido Fosfórico; H3PO3 Ácido Fosforoso; H3PO2 Ácido Hipofosforoso.

V — H2CO3Ácido Carbônico.

 

08) (UFSC) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o(s) par(es) a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita, em seguida determine o nome de cada um.

a) H3BO3 e HNO3.

X1= 3 – 3 = 0 FRACO / X2= 3 – 1 = 2 FORTE

b) HClO4 e H2SO4.

X1= 4 – 1 = 3 MUITO FORTE / X2= 4 – 2 = 2 FORTE

c) HClO4 e HClO.

X1= 4 – 1 = 3 MUITO FORTE / X2= 1 – 1 = 0 FRACO

d) H3PO4 e HNO3.

X1= 4 – 3 = 1 MODERADO / X2= 3 – 1 = 2 FORTE

e) H3PO2 e HBrO4.

X1= 2 – 1 = 1 MODERADO / X2= 4 – 1 = 3 MUITO FORTE

f) H2SO4 e HClO.

X1= 4 – 2 = 2 FORTE / X2= 1 – 1 = 0 FRACO

 

RESPOSTA: b); c); f).

 

09) (UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução, diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode ilustrar algumas ideias importantes, tais como:

 

a) substâncias covalentes nunca dão origem a íons.

b) o ácido acético pode dar origem a íons.

c) o ácido acético não interage quimicamente com a água.

d) a água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico.

e) a água e o ácido acético são substâncias polares.

 

10) (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

a) HCOOH.

b) HCN.

c) HCNS.

d) HCNO.

e) H4Fe(CN)6.

 

11) (ENEM) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso d’água não poluído que deve ter sofrido, como conseqüência:

 

I — mortalidade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas proximidades;

II — variação do pH em função da distância e da direção da corrente de água;

III — danos permanentes na qualidade de suas águas;

IV — aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame.

 

É correto afirmar que, dessas conseqüências, apenas podem ocorrer:

 

a) I e II.

b) II e III.

c) II e IV.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

 

12) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

 

a) dissociação da água em H+ e OH .

b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl .

c) transferência de elétrons da água para o HCl.

d) transferência de elétrons do HCl para a água.

e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl do HCl.

13) (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente:

 

HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq)

 

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.

c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.

d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.

e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.

 

14) (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose

com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico,

isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca

queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:

 

a) HCl e ácido clórico.

b) HClO2 e ácido cloroso.

c) HClO3 e ácido clórico.

d) HClO3 e ácido clorídrico.

e) HCl e ácido clorídrico.

15) (ENEM – 2009.V) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos

citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

 

a) HNO3 e HNO2.

b) H2SO4 e H2SO3.

c) H2SO3 e HNO2.

d) H2SO4 e HNO3.

e) H2CO3 e H2SO3.

 

16) (CEESU – 2003) Os gases e fuligens, que resultam de atividades humanas, interferem no processo de

formação das nuvens que resultam...

a) na manutenção da composição de grupos de átomos.

b) em fonte de energia própria.

c) em chuvas ácidas.

d) no processo de evapotranspiração.

e) tempestades.



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