Урок №53. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
Соединения алюминия
Al2O3
Твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и в ней не растворяется.
Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
При сплавлении образуется метаалюминат натрия:
Al2O3 (тв) + 2NaOH (тв) =t= 2NaAlO2 + H2O
В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3
Al(OH)3
Белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:
AlCl3 + 3NaOH (по каплям) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
В растворе:
Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
В расплавах:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O