Урок №26. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты:

H₂SO₄ + nH₂O = H₂SO₄· nH₂O + Q

"Гигроскопичность серной кислоты"

2. Органические вещества обугливаются

C₁₂H₂₂O₁₁(сахароза) - ^{H2SO4(конц.,} ^-11H2O → 12С (уголь)

Обугливание сахарозы

Поведение металлов в концентрированной серной кислоте и её растворе

3. Серная кислота окисляет неметаллы и металлами:

а) концентрированная H₂⁺⁶SO₄ – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S⁺⁴O₂, S⁰ или H₂S^-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

H₂SO₄(конц.) + Me = соль + H₂O + Х

, где Х – H₂S, S, SO₂

Видео

2Ag⁰ + 2H₂⁺⁶SO₄ = Ag₂⁺¹SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

8Na⁰+ 5H₂⁺⁶SO₄ = 4Na₂⁺¹SO₄ + H₂S^-2 + 4H₂O

б) концентрированная H₂S⁺⁶O₄реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S⁺⁴O₂):

неМе + H₂SO₄(конц.) = H₂O + SO₂ + кислородсодержащая кислота неМе

, где неметалл в высшей валентности

С⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) = C⁺⁴O₂ + 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S⁰+ 2H₂S⁺⁶O₄(конц) = 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

2P⁰+ 5H₂S⁺⁶O₄(конц) = 5S⁺⁴O₂ + 2H₃P⁺⁵O₄ + 2H₂O

Тренажёр - Обобщающий тест "Элементы подгруппы кислорода и их соединения"

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

№2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№3. Осуществите превращения по схеме:

Сu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄ → BaSO₄

ЭТО ИНТЕРЕСНО:

Голожаберные моллюски