Урок №18. Хлороводород: получение и свойства
Хлороводород (Хлористый водород)
Молекулярная формула: НCl
Структурная формула: Н – Сl
Вид связи: ковалентная полярная, σ (s-p) – сигма связь
Физические свойства
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1: 400).
t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.
Получение
1) Промышленный – сжигание водорода в хлоре:
H2 + Cl2 =t˚C= 2HCl Опыт
2) Лабораторный:
Посмотрите видео:
"Получение хлороводорода и растворение его в воде"
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) =t =18-20˚C= NaHSO4 + HCl↑
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) =сильное нагревание= Na2SO4 + 2HCl↑
Применение хлороводорода
1) Получение соляной кислоты
2) Получение пластмасс и каучука.