Урок №17. Хлор. Свойства и применение хлора
Хлор Cl2 - открыт К. Шееле в 1774 г.
Физические свойства
Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С.
Получение
Окисление ионов Cl- сильными окислителями или электрическим током:
MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl→ 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Опыт
K2Cr2O7 + 14HCl→ 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
Электролиз раствора NaCl (промышленный способ):
2NaCl + 2H2O =эл. ток= H2 + Cl2 + 2NaOH
Применение
Хлор очень широко применяется как в быту, так и в промышленности. При мощи хлора получаются различные соединения и материалы. Чаще всего хлор используют при производстве различного вида пластикатов, поливинилхлорида и синтетического каучука. Применяют хлор в качестве отбеливателя, в качестве вещества для защиты растений от насекомых, обеззараживания воды и так далее. Применяется хлор в медицине, в пищевой и химической промышленности
Химические свойства
Хлор - сильный окислитель.
1) Реакции с металлами:
2Na + Cl2→ 2NaCl
Ni + Cl2→ NiCl2
2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 Опыт
2) Реакции с неметаллами:
H2 + Cl2 =свет или t= 2HCl Опыт
2P + 3Cl2 → 2PClЗ Опыт
3) Реакция с водой:
Cl2 + H2O↔ HCl + HClO
4) Реакции со щелочами:
Cl2 + 2KOH =на холоде= KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH =t,°С=5KCl + KClOЗ + 3H2O
5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей.
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2