Урок №14. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»
Задание №1
Посмотрите опыт как серная кислота взаимодействует с металлами - медью и цинком.
Ответьте на вопросы и выполните задания:
1. Почему цинк вступает в реакцию с раствором серной кислоты, а медь нет?
2. Какой газ выделяется при взаимодействии растворов кислот с металлами, стоящими в ряду активности до водорода?
3. Запишите уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
4. В реакции взаимодействия цинка с серной кислотой определите атомы, изменяющие свои степени окисления, и составьте электронный баланс, в котором укажите переход электронов. Назовите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Задание №2
Посмотрите опыт "Взаимодействие соляной кислоты с раствором соли карбоната натрия"
Ответьте на вопросы и выполните задания:
1. Какой признак реакции можно наблюдать при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия?
2. Какой газ выделяется в наблюдаемой реакции?
3. Является ли наблюдаемая реакция обратимой или она протекает до конца и почему?
4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором карбоната натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №3
Посмотрите опыт "Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой"
Ответьте на вопросы и выполните задания:
1. Почему в наблюдаемой реакции фенолфталеин меняет цвет два раза?
2. Является ли наблюдаемая реакция обмена обратимой или она протекает до конца? Если реакция необратима, то какой признак необратимости в наблюдаемой реакции проявляется?
3. Как называется реакция обмена между щёлочью и кислотой?
4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором гидроксида натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №4
Посмотрите опыт "Качественные реакции на анионы: сульфат (SO42-), карбонат (CO32-), хлорид (Cl-), йодид (I-)"
Заполните таблицу: