Урок №45. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.
Гидроксид кальция (известковая вода)
Гидроксид кальция (известковое молоко)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
1). Щёлочи изменяют окраску индикаторов
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода (обмен)
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
3) Взаимодействие с кислотами
Щёлочь + Кислота = Соль + Вода ((обмен), нейтрализация)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Видео "Реакция нейтрализации"
4) С растворами солей, если в результате образуется осадок
Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль реакция обмена
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
1) С кислотами - реакция обмена
Нерастворимое основание + Кислота = Соль + вода (обмен)
2) Разлагаются при нагревании
Нерастворимое основание =t°С= MxOy + H2O (разложение)
Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.
Видео "Химические свойства оснований"
ПРИМЕНЕНИЕ
Основания используются при производстве моющих средств, мыла, шампуней. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь. При побелке потолков, стен и стволов деревьев по весне используют гашеную известь, которая тоже является основанием. На основе нерастворимых в воде оснований изготавливают малярные и художественные краски. Щелочные батарейки мы используем как источник питания. И наконец, нашатырный спирт и ржавчина тоже являются основаниями.
NaOH – едкий натр, каустическая сода
Легкоплавкие (tпл = 320 °С) белые гигроскопичные кристаллы и поэтому расплывающиеся в воздухе; хорошо растворимы в воде. Раствор мылкий на ощупь и является опасной едкой жидкостью, так как разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы. NaOH – один из важнейших продуктов химической промышленности. В больших количествах требуется для очистки нефтепродуктов, широко применяется в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности, а также для производства искусственного волокна.
КОН – едкое кали, каустический поташ
Белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимы в воде. Раствор мылкий на ощупь и является опасной едкой жидкостью. Свойства КОН аналогичны свойствам NaOH, но применяется гидроксид калия гораздо реже ввиду его более высокой стоимости. Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла.
Са(ОН)2 – гашеная известь, белильная известь
Рыхлый белый порошок, малорастворимый в воде. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Этот процесс называют гашением. Прозрачный раствор называется «известковой водой», суспензия – «известковым молоком». Известковая вода применяется для распознавания углекислого газа, она мутнеет при пропускании СO2. Гидроксид кальция применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести – дезинфицирующего средства.
Ba(OH)2 - едкий барий
Белые гигроскопичные кристаллы. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой. Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO42- (сульфат) и СО32- (карбонат) ионы, для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления сульфат-ионов из промышленных растворов.
NH4OH⇄NH3‧H2O – аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак
Представляет собой водный раствор аммиака, в которых он преимущественно в форме гидроксида аммония NH4+. Аммиачная вода применяется для получения азотных удобрений, в производстве соды, красителей. Слабый (обычно 10%) раствор – нашатырный спирт, который широко применяется в медицине.