Урок №9. Окислительно-восстановительные реакции

Повторите:

Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

ОВР – реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ.

Процесс окисления – процесс отдачи электронов

Процесс восстановления – процесс принятия электронов

Окислитель – принимает электроны, восстанавливается и понижает степень окисления

Восстановитель – отдаёт электроны, окисляется и повышает степень окисления

Типы ОВР

1. Межмолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекул различных исходных веществ.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Cl^- - 2ē → Cl₂⁰ (HCl(Cl^-) - восстановитель, окисляется)

Mn⁺⁴ + 2ē → Mn⁺² (MnO₂(Mn⁺⁴) - окислитель, восстанавливается)

2. Внутримолекулярные – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя, входят в состав молекулы одного и того же исходного вещества и являются атомами различных элементов или одного элемента, но с различной степенью окисления.

a) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^- │х 2 (KClO₃(Cl⁺⁵) - окислитель, восстанавливается)

2O^-2 - 4ē → O₂⁰ │х 3 (KClO₃(O^-2) - восстановитель, окисляется)

б) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

2N^-3 - 6ē → N₂⁰ (NH₄NO₂(N^-3) - восстановитель, окисляется)

2N⁺³ + 6ē → N₂⁰ (NH₄NO₂(N⁺³) - окислитель, восстанавливается)

3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного и того же исходного вещества, являются атомами одного и того же элемента и имеют одинаковую степень окисления.

4K₂SO₃ = 3K₂SO₄ + K₂S

S⁺⁴ -2ē → S⁺⁶ │x 3 (K₂SO₃(S⁺⁴) - восстановитель, окисляется)

S⁺⁴ + 6ē → S^-2 │x 1 (K₂SO₃(S⁺⁴) - окислитель, восстанавливается)

4. Контрпропорционирования – реакции, в которых атомы окислителя и восстановителя входят в состав различных исходных веществ, но являются атомами одного элемента в различной степени окисления, при этом образуются молекулы одного и того же продукта.

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S⁺⁴ + 4ē → S⁰ │x 1 (SO₂(S⁺⁴) - окислитель, восстанавливается)

S^-2 – 2ē → S⁰ │x 2 (H₂S(S^-2) - восстановитель, окисляется)

Решите тестовые задания

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю

2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов

4) номеру группы

2. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) KМnО₄

2) МnО₂

3) K₂MnО₄

4) MnSO₄

3. Степень окисления –3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃

2) Р₂О₃

3) NaH₂PO₄

4) Н₃РO₄

4. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в ряду

1) N₂O₅, HNO₃, NaNO₃

2) NО₂, HNO₃, KNO₃

3) NO, NO₂, N₂O₃

4) HNO₃, HNO₂, NO₂

5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) –3

2) –1

3) +1

4) +3

6. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

7. Определите тип ОВР: 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

1) межмолекулярная

2) внутримолекулярная

3) диспропорционирование

4) контрпропорционирование