Урок №4. Химическая связь

Повторите темы уроков 8 класса

Виды химической связи

1. Ионная (∆ЭО>1,7) – связь, осуществляемая за счёт сил электростатического притяжения ионов (отдача или присоединение ионов).

Ме_щ– О, Г, S;

Ме_щз – О, Г, S.

2. Ковалентная (∆ЭО=0 – 1,7) - связь, осуществляемая путём образования общих электронных пар.

неполярная (∆ЭО = 0) – связь между одинаковыми атомами неметаллов.
полярная (0<∆ЭО<1,7) – связь между разными атомами неметаллов, или неметаллом и неактивным металлом (AlCl₃).

Свойства ковалентной связи

1) Длина – межъядерное расстояние

2) Энергия – энергия, выделяющаяся при образовании или поглощающаяся при разрыве химической связи.

С увеличением кратности связи энергия увеличивается, длина связи уменьшается, и химическая активность падает

3) Насыщаемость – определяется способностью атомов образовывать ограниченное число связей:

Например,

водород всегда одновалентен;
азот может быть трехвалентен в молекуле аммиака NH₃ и четырёхвалентен в ионе аммония NH₄⁺ (валентные возможности расширяются за счёт участия не поделённой электронной пары атома азота в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму).

4) Направленность – обуславливает форму молекулы в пространстве.

Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов при образовании σ – связей (см. "гибридизация")

3. Металлическая – связь за счёт обобществления валентных электронов в кристаллической решётке металла. Это связь в металлах и сплавах (примерно в 3-4 раза слабее одинарной ковалентной)

4. Водородная (читайте больше) – связь между атомом водорода и сильно электроотрицательным элементом F, O, N, Cl (примерно 15-20 раз слабее ковалентной)

внутримолекулярная – белки, полипептиды
межмолекулярная – вода, спирты, аммиак, аминокислоты и др.