Урок №54. Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I А — III А - групп периодической таблицы химических элементов».

1) Распечатайте отчёт о практической работе (см. приложения), или приготовьтесь заполнять его в электронном виде.

2) Решите задачи №№1 – 3

3) Оформите отчёт и сдайте учителю на проверку, если вы оформляли отчёт в электронном виде отправьте на электронный адрес   gpchelkina@gmail.com

Задача №1. Свойства кальция и его соединений.

Осуществите превращения по схеме:

CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2

Ход работы:

Загрузите и внимательно посмотрите следующие видео – эксперименты:

1) Взаимодействие кальция с кислородом;

2) Взаимодействие оксида кальция с водой;

3) Взаимодействие гидроксида кальция с углекислым газом.

Заполните таблицу:

Название опыта

Что делали?

Что наблюдали? Выводы.

Уравнение химической реакции.

1) Взаимодействие кальция с кислородом

Почему кальций хранят под слоем керосина?

Для чего кальций обваливают в нитрате калия KNO3?

 

Запишите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления)

2) Взаимодействие оксида кальция с водой

 

Что происходит с фенолфталеином в полученном растворе? Объясните, почему?

Запишите УХР. Как по другому называется оксид кальция?

3) Взаимодействие гидроксида кальция с углекислым газом

Как по другому называется раствор гидроксида кальция?

Почему при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция, раствор сначала мутнеет, а затем опять становится прозрачным?

Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде:

1) Ca(OH)2 + CO2

1) CaCO3 + H2O + CO2 (избыток)→

 

Задача №2  Свойства соединений алюминия.

Осуществите превращения по схеме:

AlCl3 → Al(OH)3 → AlCl3

Na[Al(OH)4]

Ход работы:

Загрузите и внимательно посмотрите следующие видео – эксперименты:

1) Амфотерные свойства гидроксида алюминия;

2) Оформите отчёт в виде таблицы:

Название опыта

Что делали?

Что наблюдали?

Выводы.

Уравнение химической реакции.

1) Получение гидроксида алюминия - взаимодействием солей алюминия со щёлочами

Почему щёлочь необходимо добавлять по каплям?

 

Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде:

AlCl3 + NH3 ·H2O

Помните, NH3 ·H2ONH4OH

2) Свойства гидроксида алюминия – взаимодействие со щелочами

 

 

Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде:

Al(OH)3 + NaOH →

3) Свойства гидроксида алюминия – взаимодействие со кислотами

 

 

Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде:

Al(OH)3 + HCl →

3) Сделайте вывод, почему гидроксид алюминия является  амфотерным соединением?

Задача №3. Способы устранения жёсткости воды.

В двух склянках содержится вода. В одной из них вода содержит сульфат кальция, а в другой – гидрокарбонат кальция.  Какими ионами обусловлена постоянная, а какими временная жесткость воды? Предложите способы, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость воды.

Ход работы:

Загрузите и внимательно посмотрите следующий видео – эксперимент:

1) Способы устранения жёсткости;

2) Оформите отчёт в виде таблицы:

Название опыта

Что делали?

Что наблюдали?

Выводы.

Уравнение химической реакции.

1) Устранение гидрокарбонат – ионов HCO3-

 

 

Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде:

Сa(HCO3)2 t˚C

Сa(HCO3)2+ Ca(OH)2 →

2) Устранение сульфат – ионов SO42-

 

 

Запишите УХР в молекулярном полном и кратком ионном виде:

CaSO4 + Na2CO3

3) Сделайте вывод:

Какими ионами обусловлена постоянная, а какими временная жесткость воды?

Какие существуют способы, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость воды?

ĉ
ПР6.doc
(46k)
Галина Пчёлкина,
26 июн. 2011 г., 20:56
Comments