Урок №4. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).

Например,

HCl -> H + + Cl -

HNO 3 -> H + + NO 3 -

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).

Диссоциация щелочей

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Вспомните!

Щёлочи – это основания, растворимые в воде.

Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:

LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также N Н4ОН

Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода (H +) и гидроксид-ионы ( OH -).

Примеры уравнений диссоциации щелочей

KOH -> K + + OH -;

NH 4OH ↔ NH +4 + OH -

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень)

Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)

Примеры уравнений диссоциации амфолитов

Н2O ↔ Н+ + ОН-

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выра­зить уравнением:

2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn (ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

 

Диссоциация солей

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей :

(NH4)2SO4 -> 2NH+4+ SO2-4;

Na3PO 4 -> 3 Na + + PO 3- 4

Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато:

Например,

Диссоциация кислых солей

Диссоциация основных солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO4 -> K + + HSO -4

HSO -4 ↔ H + + SO 2-4

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Mg( OH )Cl -> Mg( OH )++ Cl -

Mg ( OH )+↔ Mg2+ + OH-

Тренажёр №1 - Уравнения диссоциации электролитов

Тренажёр №2 - Катионы и анионы

Тренажёр №3 «Электролитическая диссоциация оснований»

Тренажёр №4 «Электролитическая диссоциация кислот»

Тренажёр №5 «Электролитическая диссоциация солей»

Памятка – Определение солей

Памятка – Определение кислот

Памятка – Определение оснований

Памятка – Схема диссоциации кислот

Памятка – «Диссоциация многоосновных кислот (серная кислота)»

Интерактивная таблица - «Анионы некоторых кислот»


ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ


№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:


HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4

№2. 

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Ca(OH)2
Na2CO3
Na3PO4
HNO3
KOH
Ba(OH)2
H2SO3
Ca(NO3)2
Ca3(PO4)2
H2S
NaOH
HBr