Урок №29. Соли аммония

Соли аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH4Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4  - сульфат аммония

NH4NO3 – нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

1 способ-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3       

2 способ-  Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Химические свойства


ОБЩИЕ

1.      Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

NH4Cl → NH4+ + Cl- 

2.      С кислотами (реакция обмена)

(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2­

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2­

CO32- + 2H+Н2O + CO2­ 

3.      С солями (реакция обмена)                                    

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42-BaSO4

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1.      Разложение при нагревании.

a)     если кислота летучая

NH4Cl  → NH3­ + HCl­ (при нагревании)

NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­ 

б)     если анион проявляет окислительные свойства 

NH4NO3 N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7 N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании) 

2.       Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании)

3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O → NH4OH + H+ 

Применение

  • Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
  • Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;
  • Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
  • Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

Соли

Химические свойства, общие с другими солями (1 – 3)

Специфические свойства (1 – 2)

1. Хлорид аммония

 

 

2. Карбонат аммония

 

 

3. Сульфид аммония

 

 

4. Сульфат аммония

 

 

5. Нитрат аммония

 

 

 

№2. Ответьте на вопрос: Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната при этом используют? Ответ подтвердите уравнениями реакций.



Comments