Урок №60. Относительная плотность газов

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Cледствия из закона Авогадро:

2  следствие:

Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей): 

                  

Это отношение называется относительной плотностью D ( или d)  одного газа по другому.

D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.

Например,

DO2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

DH2 (газа)=  Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

Dвоздуха (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

Задача

Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху?

Дано: N2

М(воздуха) = 29

 

Решение:

Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29.

Mr(N2) = 2·Ar(N) = 2· 14 = 28 г/моль

 

Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29=28/29= 0,97

 

Ответ: Газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2)= 0,97

 

 

Найти:

Dвоздух - ?

Задачи для самостоятельного решения

Решите задачи по приведённому образцу:

1.  Найдите относительную плотность газа О2 по водороду?

2. Найдите относительную плотность газа СО2 по воздуху?

Решите задачу для закрепления:

  1. Относительная плотность газа этана по водороду равна 15. Найдите молярную массу этана.
  2. Найдите относительную плотность газов по воздуху следующих газов: О2, Аr.