Урок №48. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома

1 марта 1869г.Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц, и периодический закон это подтверждает.

Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

Периодический закон в свете теории строения атомов

Понятие

физ. смысл

характеристика понятия

Заряд ядра

Равен порядковому номеру элемента

Основная характеристика элемента, определяет химические свойства, так как с ростом заряда ядра увеличивается количество электронов в атоме, в том числе и на внешнем уровне. Следовательно, изменяются свойства

Периодичность


С увеличением заряда ядра наблюдается периодическая повторяемость строения внешнего уровня, следовательно, периодически изменяются свойства. (Внешние электроны – валентные)

Периодическая система в свете теории строения атома

Понятие

Физ. смысл

Характеристика понятия

Порядковый номер

Равен числу протоновв ядре.

Равен числу электронов в атоме.


Период

Номер периода равен числу электронных оболочек

Горизонтальный ряд элементов.

1,2,3 – малые; 4,5,6 – большие; 7 – незавершенный.

В 1 периоде всего два элемента и больше быть не может. Это определяется формулой N = 2n2

Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

Первые два элемента любого периода s - элементы, последние шесть р – элементы, между ними d - и f – элементы.

В периоде слева направо:

1.относит. атомная масса – увеличивается

2.заряд ядра – увеличивается

3.количество энерг. уровней – постоянно

4.кол-во электронов на внеш.уровне - увеличивается

5.радиус атомов – уменьшается

6.электроотрицательность – увеличивается

Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются

В малых периодах этот переход происходит через 8 элементов, в больших – через 18 или 32.

В малых периодах валентность увеличивается от 1 до 7 один раз, в больших – два раза. В том месте, где происходит скачок в изменении высшей валентности, период делится на два рядя.

От периода к периоду происходит резкий скачок в изменении свойств элементов, так как появляется новый энергетический уровень.

Группа

Номер группы равен числу электронов на внешнем уровне (для элементов главных подгрупп)

Вертикальный ряд элементов.

Каждая группа делится на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу составляют s – ир – элементы, побочную -d - и f – элементы.

Подгруппы объединяют наиболее сходные между собой элементы.

В группе, в главной подгруппе сверху вниз:

1.относит. атомная масса – увеличивается

2.число электронов на внеш. уровне – постоянно

3.заряд ядра – увеличивается

4.кол – во энерг. уровней – увеличивается

5.радиус атомов - увеличивается

6.электроотрицательность – уменьшается.

Следовательно, внешние электроны удерживаются слабее, и металлические свойства элементов усиливаются, неметаллические- ослабевают.

Элементы некоторых подгрупп имеют названия:

1а группа – щелочные металлы

2а – щелочноземельные металлы

6а – халькогены

7а – галогены

8а – инертные газы (имеют завершённый внешний уровень)

Выводы:

1. Чем меньше электронов на внешнем уровне и больше радиус атома, тем меньше электроотрицательность и легче отдавать внешние электроны, следовательно, тем сильнее выражены металлические свойства

Чем больше электронов на внешнем уровне и меньше радиус атома, тем больше электроотрицательность и тем легче принимать электроны, следовательно, тем сильнее неметаллические свойства.

2. Для металлов характерна отдача электронов, для неметаллов – прием.

Особое положение водорода в периодической системе

Водород в периодической системе занимает две клетки (в одной из них заключен в скобки) – в 1 группе и в 7 – ой.

В первой группе водород стоит потому, что у него, как и у элементов первой группы, на внешнем уровне один электрон.

В седьмой группе водород стоит потому, что у него, как и у элементов седьмой группы, до завершения энергетического

ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА


Значение Периодического Закона

Научные труды Д. И. Менделеева

Ссылки о Д. И. Менделееве

Д. И. Менделеев

ą
Галина Пчёлкина,
10 июн. 2011 г., 5:30
ĉ
Галина Пчёлкина,
10 июн. 2011 г., 5:22