Урок №35. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

Гидроксид кальция (известковая вода)

Гидроксид кальция (известковое молоко)

Гидроксид кальция (кристаллический)

Гидроксид натрия (кристаллический)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Нейтральная среда(OH=H)

Щелочная среда (OH>H)

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Метилоранж

Оранжевый

Жёлтый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Синяя

Рис. Из коллекции ЦОР

Действие щелочей на индикаторы

Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

 -реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Тренажёр "Реакция нейтрализации"

Видео "Реакция нейтрализации"

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

 -реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами - реакция обмена   

Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

 Ме(OH)↓   =    Mx Oy    +     H2O

 -реакция разложения                 

Cu(OH)2 = CuO + H2или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOHNa2 [ Zn(OH)4]


Тренажёр "Свойства гидроксида натрия"

Видео "Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов"

Видео "Химические свойства оснований"