Урок №17. Решение расчётных задач по химическим уравнениям

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи

I. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).

Алгоритм №1

Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.

Последовательность выполнения действий

Оформление задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

ν(Н2О)=6моль

_____________

Найти:

ν(О2)=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

Решение:

М(О2)=32г/моль

3. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

 2О=2Н22


4. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

5. Для вычисления искомого количества вещества,

составим соотношение


6. Записываем ответ

Ответ:  ν (О2)=3моль


II. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

Алгоритм №2

Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции.

Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

ν(Al2O3)=8моль

___________

Найти:

m(Al)=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче


M(Al2O3)=102г/моль

3. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

4 Al + 3O2 = 2Al2O3

4. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

 

5. Вычислим количества вещества, массу которого

требуется найти. Для этого составим соотношение.

 

6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти

 m=νM,

 m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г

 

7. Записываем ответ

 Ответ: m (Al)=432 г

III. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием  вступает сера  массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).

2. Вычислите количество вещества  образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

Алгоритм №3

Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий

Оформление задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

m(Cu)=19,2г

___________

Найти:

ν(Cu2O)=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

 М(Cu)=64г/моль


 

3. Найдём количество вещества, масса которого

дана в условии задачи

 

4. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

 

4 Cu  +  O2  =  2 Cu2O

5. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

 

 

6. Для вычисления искомого количества вещества,

составим соотношение

7. Запишем ответ

Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

IV. Используя алгоритм, решите  самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г

(3Fe + 4O2=Fe3O4).

Алгоритм №4

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.

Последовательность выполнения действий

Оформление  задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

m(P)=0,31г

_________

Найти:

m(O2)=?

 

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

 

М(P)=31г/моль

M(O2)=32г/моль

 

3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи

 

4. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

 

4P  +  5O2 = 2P2O5

 

5. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

  

 

6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти

 

7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить

 

m(O2)=ν(O2)∙M(O2)=

0,0125моль∙32г/моль=0,4г

 

8. Запишем ответ

 

Ответ: m(O2)=0,4г

 

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).

3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).

4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).

5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).

6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).

ТРЕНАЖЁРЫ 

Тренажёр №1 - Анализ уравнения химической реакции

Тренажёр №2 - Расчёт количества вещества по уравнению реакции

Тренажёр №3 - Расчёт массы вещества по уравнению реакции

Тренажёр №4 - Вычисление массы вещества

Тренажёр №5 - Химические вычисления

Тренажёр №6 - Стехиометрические расчёты