Урок №8 - 9. Виды и механизмы образования химической связи. Характеристики химической связи

Повторите!

Электроотрицательность химических элементов

Химическая связь

Ковалентная связь.  Полярная и неполярная ковалентные связи

Ионная связь

Электронная природа химических связей в органических веществах  

Сущность химической связи. Виды  химической связи

I. Сущность химической связи

1.     Устойчивым является такое состояние атома, при котором его внешний энергетический уровень завершён до 8 электронов (Н, Не – до 2 электронов).

2.     Завершённый внешний уровень имеют атомы VIII A группы.

3.               одиночные атомы          связанные атомы

                             ○   +   ○              ○○   +    Е

Главная причина образования химической связи – выделение энергии и повышение устойчивости системы.

4.     Чем меньше запас энергии атома, тем более он устойчив в химическом отношении и его состояние наиболее энергетически выгодное.

5.     Пути завершения внешнего уровня атомов:

·        образование общих электронных пар

·        отдача или присоединение электронов

·        обобществление электронов.

II. Виды химической связи

1.     Ионная (∆ЭО > 1,7) – связь, осуществляемая за счёт сил электростатического притяжения ионов (Отдача или присоединение ионов).

Мещ – О, Г, S; Мещз – О, Г, S.

2.     Ковалентная (∆ЭО = 0 – 1,7)  - связь осуществляемая путём образования  общих электронных пар.

·        неполярная(∆ЭО = 0) – связь между одинаковыми атомами неметаллов.

·        полярная(0<∆ЭО<1,7) – связь между разными атомами неметаллов, или неметаллом и неактивным металлом (AlCl3).

Свойства ковалентной связи:

1)  Длина – межъядерное расстояние

2) Энергия – энергия, выделяющаяся при образовании или поглощающаяся при разрыве химической связи.

С увеличением кратности связи энергия увеличивается, длина связи уменьшается и химическая активность падает:

F – F

O = O

N ≡ N

C ≡ O

Одна из трёх связей О→С

по донорно-акцепторному механизму

155 кДж/моль

498 кДж/моль

946 кДж/моль

1065 кДж/моль

3) Насыщаемость – определяется способностью атомов образовывать ограниченное число связей:

Например, водород всегда одновалентен;

азот может быть трехвалентен в молекуле аммиака NH3 и четырёхвалентен в ионе аммония NH4+ (валентные возможности расширяются за счёт участия неподелённой электронной пары атома азота в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму).

4) Направленность – обуславливает форму молекулы в пространстве.

Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов при образовании σ – связей. (см. "гибридизация")

3.     Металлическая – связь за счёт обобществления валентных электронов в кристаллической решётке металла. Это связь в металлах и сплавах (примерно в 3-4 раза слабее одинарной ковалентной)

4.     Водородная – связь между атомом водорода и сильноэлекроотрицательным элементом F, O, N, Cl. (примерно 15-20 раз слабее ковалентной)

·        внутримолекулярная – белки, полипептиды

·        межмолекулярная – вода, спирты, аммиак, аминокислоты и др.

 

 ещё информация

ЦОР:

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность

Анимация. Металлическая связь

Анимация. Образование водородных связей

Анимация. Образование ионной связи

Анимация. Образование ковалентной неполярной связи

Анимация. Образование ковалентной полярной связи

Причины образования химической связи

ТРЕНАЖЁРЫ:

Виды химической связи

Структурные формулы неорганических и органических соединений

 

Тестовые задания для закрепления:

 

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, СС4, КС1

2) NaBr, Na2O, KI

3) SO2, P4, CaF2

4) H2S, Br2, K2S

3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) СН4 и О2

2) SO3 и Н2О

3) С2Н6 и HNO3

4) NH3 и HCI

4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl2

2) O2, H2O, CO2

3) H2O, NH3, CH4

4) NaBr, HBr, CO

5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) С12, NO2, НС1

2) HBr, NO, Br2

3) H2S, H2O, Se

4) HI, H2O, PH3

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12   2) SO3  3) СО  4) SiO2

7. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12    2) NaBr   3) H2S   4) MgCl2

8. Веществом с ковалентной связью является

1) СаС12   2) MgS   3) H2S   4) NaBr

9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH3   2) Сu   3) H2S   4) I2

10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

12.  Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1  2) НВr    3) Р4   4) СаСl2

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1) ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

14. В   молекуле   какого   вещества  длина   связи   между   атомами   углерода наибольшая?

1)  ацетилена         2) этана                 3)  этена                 4) бензола

15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1)  азота

2)  сероводорода

3)  метана

4)  хлора

16. Водородные связи образуются между молекулами

1)  диметилового эфира

2)  метанола

3)  этилена

4)  этилацетата

17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI   2) НС1   3) HF   4) НВr

18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1)  вода и алмаз

2)  водород и хлор

3)  медь и азот

4) бром и метан

19. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н2О   2) СН4   3) NH3   4) СНзОН

20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)   KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  H2S и Na2S

4)  CS2 и РС15

21. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) фтора                 2) хлора                 3) брома                4) йода

22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора                2) хлора                3) брома               4) йода

23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)  C4H10,  NO2,  NaCl

2)  СО,  CuO,  CH3Cl

3)  BaS, C6H6,  H2

4)  C6H5NO2,  F2,  CC14

24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)   СаО, С3Н6, S8

2)   Fe , NaNO3, CO

3)   N2, CuCO3, K2S

4)  C6H5N02, SО2, CHC13

25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)   С3Н4, NO, Na2O

2)   СО, СН3С1, PBr3

3)   Р2Оз, NaHSO4, Сu

4)   C6H5NO2, NaF, СС14

26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1)   C3H6, NO2, NaF

2)   КС1, CH3Cl, C6H1206

3)   P2O5, NaHSO4, Ba

4)  C2H5NH2, P4, CH3OH

27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

1) сероводорода

2) хлора

3) фосфина

4) хлороводорода

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

1) СF4

2) CCl4

3) CBr4

4) CI4

29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью равно

1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно

1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

 

 

Ответы: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25-2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4

Подстраницы (1): Водородная связь
Comments