Урок №16. Сущность и классификация химических реакций

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

п/п

Признак

классификации

Тип

реакции

Пример

1.

Соотношение

исходных

и конечных

веществ

Соединения

CaO+H2O=Ca(OH)2

Разложения

2H2O=2H2+O2

Замещения

CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2

Обмена

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Изомеризации

Бутан ® изобутан

Аллотропного

превращения

3O2=2O3

2.

Наличие

окислительно-

восстановительного

процесса

Окислительно-

восстановительная

Zn+2HCl =ZnCl2+H2

Без изменения

степени окисления

CaCO3=CaO+CO2

3.

Тепловой

эффект

Эндотермическая

2HgO=2Hg+O2-Q

Экзотермическая

CH4+2O2= CO2+H2O+Q

4.

Участие

катализатора

Каталитическая

C2H2+HOH HgCl2®CH3COH

Некаталитическая

2Ca+O2=2CaO

5.

Обратимость

реакции

Обратимая

SO2+H2O H2SO3

Необратимая

BaCl2+Na2SO=2NaCl+BaSO4

6.

Исходное

состояние

реагирующей

системы

Гомогенная

N2+O2=2NO

Гетерогенная

P2O5+3H2O =2H3PO4

7.

Механизм

реакции

(для органических

веществ)

Радикальный

CH4+Cl2= CH3Cl+HCl

Ионный

СH3Br+   NaOH →   CH3OH + NaBr

 

Comments