Урок №22. Свойства и применение серы
СЕРА – S
Cера в природе
Самородная сера
Украина, Поволжье, Центральная Азия и др
Сульфиды
PbS - свинцовый блеск (галенит)
Cu2S – медный блеск (халькозин)
ZnS – цинковая обманка (сфалерит)
FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото
H2S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе)
Белки
Волосы, кожные покровы, ногти…
Сульфаты
CaSO4 x 2H2O - гипс
MgSO4 x 7H2O – горькая соль (английская)
Na2SO4 x 10H2O – глауберова соль (мирабилит)
Физические свойства
Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С
Получение серы
1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
3. Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Химические свойства серы
Сера - окислитель
S0 + 2ē → S-2
1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S = Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S =t°= Al2S3
Zn + S =t°= ZnS
Cu + S =t°= CuS
2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S =t°= H2S
2P + 3S =t°= P2S3
C + 2S =t°= CS2
Сера - восстановитель
S - 2ē → S+2; S - 4ē → S+4; S - 6ē → S+6
1) c кислородом:
S + O2 =t°= S+4O2
2) c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 = S+2Cl2
3) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) = 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) = H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
Сера – восстановитель и окислитель в реакциях диспропорционирования:
3S0 + 6KOH = K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
Применение
Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.
ЗАДАНИЯ
№1. Закончите уравнения реакций:
S + O2
S + Na
S + H2
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.
№2. Осуществите превращения по схеме:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3
№3. Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера (окислителя или восстановителя):
Al + S =
S + H2 =
S + O2 =
S + F2 =
S + H2SO4(к) =
S + KOH =
S + HNO3 =
Это интересно...
Содержание серы в организме человека массой 70 кг - 140 г.
В сутки человеку необходимо 1 г серы.
Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.
Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.
Знаете ли вы...
Соединения серы могут служить лекарственными препаратами
Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею
Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства
Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии
BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника
Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4) 2×12H2O - кровоостанавливающее средство при порезах
Минерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчатобумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла
Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями
Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.