Урок №46. Амфотерные оксиды и гидроксиды

ПОНЯТИЕ ОБ АМФОТЕРНЫХ ОКСИДАХ И ГИДРОКСИДАХ

Первоначальная классификация химических элементов на металлы и неметаллы является неполной. Существуют химические элементы и соответствующие им вещества, которые проявляют двойственную природу – амфотерные свойства, т.е. могут взаимодействовать как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами, например,

а)

2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

б)

2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH =t°C= 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)

Если реакция протекает в водном растворе: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 ↔ H3AlO3 (ортоалюминиевая кислота) –H2O↔ HAlO2 (метаалюминиевая кислота),

здесь AlO2 (I) – одновалентный кислотный остаток метаалюминат

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия Al2(SO4)3, тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - метаалюминат натрия NaAlO2.

Другой пример,

а)

Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O

ZnO + H2SO4 = H2O + ZnSO4

б)

Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2↔H2ZnO2,

здесь ZnO2(II) – двухвалентный кислотный остаток цинкат.

Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами, называют амфотерными.

Химические элементы, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды, обладают переходными химическими свойствами, не относящимися ни к металлам, ни к неметаллам, их называют амфотерными.

Амфотерность (от греч. Аmphoteros – и тот, и другой) – способность химических соединений проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от природы реагента, с которым амфотерное вещество вступает в кислотно-основное взаимодействие. Амфотерные оксиды и гидроксиды – оксиды и гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, например,

ВeО – Вe(ОН)2,

Сr2O3 – Сr(ОН)3.

Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде. Они являются слабыми кислотами и слабыми основаниями.

Амфотерными оксидами и гидроксидами являются, как правило, оксиды и гидроксиды металлов, в которых валентность металла III, IV иногда II.

Среди оксидов элементов главных подгрупп амфотерными являются: BeO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, Sb2O3.

Амфотерными гидроксидами являются следующие гидроксиды элементов главных подгрупп: Ве(ОН)2, Al(ОН)3, Рb(ОН)2 и некоторые другие.

Оксиды и гидроксиды, в которых валентность металла III, IV, являются, как правило, амфотерными: Сг2O3 и Cr(OH)3, Fe2O3 и Fe(OH)3. Однако последние элементы в декадах d–элементов (например, Zn) образуют амфотерные оксиды и гидроксиды даже в низких степенях окисления, например, ZnO и Zn(OH)2.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Видео "Амфотерные свойства гидроксида алюминия"

Видео "Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов"

ПРИМЕНЕНИЕ

Из всех амфотерных гидроксидов наибольшее применение находит гидроксид алюминия:

· лекарственные препараты, приготовленные на основе гидроксида алюминия, врач назначает при нарушении кислотно-щелочного баланса в пищеварительном тракте;

· в качестве антипирена (средства для подавления способности гореть) вещество вводят в состав пластмасс и красок;

· путём разложения гидроксида алюминия в металлургии получают оксид алюминия (глинозём) — сырьё для получения металлического алюминия.

Товары, в производстве которых используется гидроксид алюминия: лекарственный препарат «Алмагель» и металлургический глинозём

Гидроксид цинка в промышленности служит сырьём для получения различных соединений этого металла, в основном — солей.