Кислоты взаимодействуют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ ( р. обмена)
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
Некоторые кислородсодержащие кислоты при нагревании разлагаются
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )
Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:
H2CO3 ↔ H2O + CO2↑
H2SO3 ↔ H2O + SO2↑
Примеры реакций взаимодействия кислот с солями:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Друзья!
Скопируйте материалы данной страницы в рабочий документ Химические свойства кислот.doc
Вернитесь на предыдущую страницу, осуществив переход по ссылке Подробное изучение каждого из химических свойств кислот