Números de oxidación o valencias

   
Para poder formular y nombrar un compuesto, debemos conocer su valencia y su número o estado de oxidación

Valencia
   
Es la capacidad que tiene un elemento de combinarse con otros. Se toma como referencia el hidrógeno, al que se le da arbitrariamente el valor (1)

- En los compuestos iónicos, la valencia coincide con la carga iónica
- En los compuestos covalentes, la valencia coincide con los electrones que se pueden compartir

Número  o estado de oxidación
de un elemento en una especie química es la carga (en unidades de electrones) que tendría un átomo de ese elemento si dicha especie estuviese constituida por iones

Tabla de números de oxidación o valencias

Para conocer el número de oxidación con el que actúan los distintos elementos:

Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:

 

 

 

 

 

  • En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0.  Por ejemplo:  Auo,   Cl2o,  S8o.

 

 

  • El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación  -1.

 

 

  • El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.

 

 

  • En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.

 

 

 

 

 

 Por ejemplo: 

 

 

Na+1 (Carga del ión)    +1 (Número de oxidación)          

 

 

 

                                               S-2                        -2 (Número de oxidación)

 

 

                                               Al+3                                +3 (Número de oxidación)

 

 

 

 


    - Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de  carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.

 

 

 

 

 

-   La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.

 

 

 

 

 

Por ejemplo:

 

 

 

 

 

a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y  el O: -2

 

 

 

 

 

+1  X -2

 

 

Na2 S O3

 

 

 

 

 

Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento.

 

 

 

 

 

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:

 

 

 

 

 

                                        (+1) x  2   +  X   + (-2) x  3 =  0

 

 

2 + X - 6 = 0

 

 

X =  + 4

 

 

 

 

 

 

 

 

+1  +4  -2

 

 

Na2 S O3

 

 

 

 

 

En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.

 

 

 

 

 

b) Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7=  nos basaremos en el O: -2

 

 

 

 

 

X     _2

 

 

(Cr2 O7)-2

 

 

 

 

 

               2 x X  + (-2) x 7  =   -2   (Suma igual a la carga del ión)

 

 

 

 

 

resolviendo, encontramos que   X = + 6

 

 

 

 

 

+6   _2

 

 



Actividad 4

Realiza el siguiente ejercicio y comprueba lo que sabes. Si no sacas más de 5 cuestiones bien, vuelve a estudiar y repítelo, luego pasa al siguiente
Para ello, ve al siguiente enlace: http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq/lfq_numox01.html




Actividad 5
Realiza el siguiente ejercicio y comprueba lo que has estudiado. Si el resultado ha sido de un mínimo de 8 cuestiones correctas pasa al siguiente apartado sino sigue estudiando.


(Cr2 O7)-2





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