Formulación de ácidos.

  y el ión hidrógeno Los ácidos son sustancias con unas propiedades muy características.


  1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. No conviene utilizar esta propiedad para identificar una sustancia como puedes suponer.
  2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
  3. Son corrosivos.
  4. Producen quemaduras de la piel, aunque esto depende de la fuerza del ácido.
  5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
  6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
  7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
  8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Estas propiedades se deben a la presencia en la molécula del ácido de átomos de hidrógeno unidos con enlace iónico al resto de la molécula. Los átomos de hidrógeno quedan libres con facilidad dando las propiedades típicas de los ácidos.

Ya hemos estudiado algunos ácidos que vienen de la unión de los átomos de la familia del cloro con el hidrógeno. Por ejemplo:

HCl.   Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico.  Este ácido se rompe y suelta el ión cloruro Cl- y el ión hidrógeno H+.

HF. Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico.

Estos ácidos sencillos acaban en la terminación hidríco.


Ácidos con oxígeno o ácidos oxácidos. 


HClO El O tiene dos enlaces, uno con el cloro y otro con el hidrógenoácido hipocloroso
HClO2El O tiene dos enlaces, (4 en total) tres  el cloro y otro con el hidrógenoácido cloroso
HClO3El O tiene dos enlaces, (6 en total) cinco el cloro y otro con el hidrógenoácido clórico
HClO4El O tiene dos enlaces, (8 en total) siete el cloro y otro con el hidrógenoácido perclórico
  Como ves al cambiar la valencia del cloro de 1 a 7  se utilizan los prejifos y sufijos.
Las terminaciones oso indican valencia baja;  y las terminaciones ico indican valencia alta
 
H2SO3 El O tiene dos enlaces (6 en total), dos van para los hidrógenos y 4 para el azufreácido sulfuroso
H2SO4El azufre tiene 6 enlacesácido sulfúrico
H2CO3El O tiene dos enlaces (6 en total), dos van para el hidrógeno y 4 para el carbonoácido carbónico
 HNO3 El O tiene dos enlaces (6 en total), uno para el hidrógeno y 5 para el nitrógeno. ácido nítrico
 HNO2   El nitrógeno tiene 3 enlaces. ácido nitroso
H3PO4 El O tiene dos enlaces (8 en total), 3 para los hidrógenos y 5 para el fósforo. ácido fosfórico


Los ácidos al disolverlos en agua sueltan los iones de hidrógeno lo que les da sus propiedades.
Esta rotura del enlace iónico:

H2SO4 ------- H+  +   H+  +  SO4=

El ácido sulfúrico suelta dos iones  hidrógeno positivos y un ión negativo SO4=.
Los iones que sueltan estos ácidos tienen nombres especiales que recuerdan al ácido de procedencia. El ión SO4= se llama ión sulfato.

H2SO3 ------- H+  +   H+  +  SO3=

El ácido sulfuroso suelta dos iones  hidrógeno positivos y un ión negativo SO3=.
El ión SO3se llama ión sulfito.



Comments