Teoría de Dalton.

Antes de hablar de John Dalton y su teoría conviene recordar dos importantes descubrimientos relacionacdos con la masa en las reacciones químicas.

Ley de conservación de la masa. Descubierta por Antoine Lavoisier. 

En una reacción química la masa se conserva siempre es decir la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Ley de las proporciones. Descubierta por Louis Proust.

Cuando dos compuestos químicos reaccionan lo hacen siempre en la misma proporción.

Estas dos leyes permitieron a los químicos iniciar los cálculos y prever los resultados de sus reacciones. Plantearon además dos importantes cuestiones:  ¿porqué se conserva la masa?  ¿porqué los compuestos reaccionan en la misma proporción?



EL MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON. 


 Dalton  buscó una respuesta para las preguntas anteriores y algunas otras cuestiones relacionadas con los gases. Trató de imaginar como eran los materiales por dentro, como estaban formados por debajo de las apariencias que ni los microscopios pueden desentrañar.

Recuperó la vieja idea de los átomos invisibles y formuló su teoría atómico molecular de la materia.

Los puntos principales de su teoría se pueden leer en cualquier texto y nosotros copiamos los de la wikipedia:

1. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.

2. Los átomos no se pueden crear, dividir en partículas más pequeñas, ni se destruye en el proceso químico, una reacción química simplemente cambia la forma de los átomos se agrupan

3. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos, de la forma más sencilla posible,  para formar compuestos químicos. Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.


 Dalton usando el "imperio de la mayor sencillez"  supuso que la fórmula del agua era OH y el amoníaco se NH, muy diferente de nuestra comprensión moderna.
 

A pesar de las correcciones que se han hecho  posteriormente esta teoría tiene una posición primordial en la química teórica. Sin duda, la convicción de que los átomos no se puede subdividir, creados o destruidos en partículas más pequeñas cuando se combinan, separados o reorganizado en las reacciones químicas es incompatible con la existencia de fusión nuclear y fisión nuclear, Pero estos procesos son reacciones nucleares y no las reacciones químicas. Además, la idea de que todos los átomos de un elemento son idénticos en sus propiedades físicas y químicas no es precisamente cierto, como ahora sabemos que diferentes isótopos de un elemento tienen ligeramente diferentes pesos. Sin embargo, Dalton había creado una teoría de inmenso poder e importancia. 




John Dalton hizo una relación de todos los elementos conocidos en la época. Utilizando la ley de las proporciones calculó la masa relativa de los átomos dando al más ligero (el hidrógeno) un valor 1. Adoptó un sistema de símbolos para los átomos de los elementos basado en sus propiedades o en las iniciales inglesas del nombre.

Podemos construir moléculas con estos símbolos, podemos calcular masas que reaccionan, en definitiva podemos comenzar a estudiar química.

Sin embargo la hipótesis de moléculas sencillas generó grandes problemas  y acabó por demostrarse falsa. Con ella la teoría se tambaleó pero al final tan solo se corrigió. Fue necesario modificar las masas relativas que aparecen en la tabla (Oxígeno:16  Nitrógeno 14 o Carbono:12).









Cuestiones: Busca el origen de los nombres del hidrógeno, helio y oxígeno.

                    Busca el origen de los símbolos utilizados por Dalton para el hierro, oro, carbono e hidrógeno.

Cual serían para Dalton las representaciones con corpúsculos del agua; metano (carbono+hidrógeno); cloruro de hidrógeno;                             amoniaco (nitrógeno + hidrógeno).

Situar históricamente la Teoría de Dalton en España y en Europa.

 

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