Ensino Médio‎ > ‎Química‎ > ‎

Tabelas da Química

Tabela Periódica Interativa - 
www.ptable.com

Figura 1 - Tabela Periódica dos Elementos Químicos - Para ver melhor, clique na Tabela.

Tabela de Cátions

H+ Hidrogênio

(H3O)+ Hidrônio

(NH4)+ Amônio

Li+ Lítio

Na+ Sódio

K+ Potássio

Rb+ Rubídio

Cs+ Césio

Fr+ Frâncio

Ag+ Prata

CuCobre (I)

Hg+ Mercúrio (I)

Au+ Ouro (I)

Be+2 Berílio

Mg+2 Magnésio

Ca+2 Cálcio

Sr+2 Estrôncio

Ba+2 Bário

Ra+2 Rádio

Zn+2 Zinco

Cu+2 Cobre (II)

Hg+2 Mercúrio (II)

Fe+2 Ferro (II)

Ni+2 Níquel (II)

Cr+2 Cromo (II)

Sn+2 Estanho (II)

Pb+2 Chumbo (II)

Mn+2 Manganês (II)

Pt+2 Platina (II)

Al+3 Alumínio

Bi+3 Bismuto

Au+3 Ouro (III)

Fe+3 Ferro (III)

Co+3 Cobalto

Ni+3 Níquel (III)

Cr+3 Cromo (III)

Sn+4 Estanho (IV)

Pb+4 Chumbo (IV)

Mn+4 Manganês (IV)

Pt+4 Platina (IV)

 

Tabela de Ânions

F- Fluoreto

Cl- Cloreto

Br- Brometo

IIodeto

H- Hidreto

(HCO2)- Formiato

(NO2)- Nitrito

(NO3)- Nitrato

(PO3)- Metafosfato

(H2PO2)- Hipofosfito

(OH)- Hidróxido

(CN)- Cianeto

(CNO)- Cianato

(CNS)- Tiocianato

(CH3 -COO-)- Acetato

(MnO4)- Permaganato

(ClO)Hipoclorito

(ClO2)Clorito

(ClO3)- Clorato

(ClO4)- Perclorato

(BrO)- Hipobromito

(BrO3)- Bromato

(IO)- Hipoiodito

(IO3)- Iodato

(IO4)- Periodato

(AlO2)- Aluminato

(HCO3)- Bicarbonato

O-2 Óxido

S-2 Sulfeto

Se-2 Seleneto

(HPO3)-2 Fosfito

(SO4)-2 Sulfato

(SO3)-2 Sulfito

(S2O3)-2 Tiossulfato

(S2O4)-2 Hipossulfito

(S2O8)-2 Persulfato

(MnO4)-2 Manganato

(CO3)-2 Carbonato

(MnO3)-2 Manganito

(SnO2)-2 Estanito

(SnO3)-2 Estanato

(SiO3)-2 Metassilicato

(SiF6)-2 Fluorsilicato

(CrO4)-2 Cromato

(Cr2O7)-2 Dicromato

(PbO2)-2 Plumbito

(PbO3)-2 Plumbato

N-3 Nitreto

P-3 Fosfeto

Fe(CN)6-3 Ferricianeto

(PO4)-3 Fosfato

(AsO3)-3 Arsenito

(AsO4)-3 Arseniato

(SbO3)-3 Antimonito

(SbO4)-3 Antimoniato

(BO3)-3 Borato

Fe(CN)6-4 Ferrociante

(P2O7)-4 Pirofosfato

(P2O6)-4 Hipofosfato

(SiO4)-4 Ortossilicato

 

Tabelas

Tabela de química inorgânica

Variação das Propriedades Periódicas e Distribuição dos Elétrons nos Subníveis e nos Orbitais.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Variação das propriedades mais importantes
Tamanho do átomo 1ª energia de ionização Afinidade eletrônica Densidade 
Volume atômico  Ponto de fusão Eletropositividade (caráter metálico)
(Tendência para ceder elétrons)
Eletronegatividade
(Tendência para receber elétrons)
DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS E NOS ORBITAIS

O Princípio Aufbau é um conjunto de regras e princípios que regulam o preenchimento dos orbitais atômicos:
1) Os orbitais devem ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode ser obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling: 

Estrutura de Moléculas
Nome e fórmula Fórmula de Lewis Fórmula estrutural Modelo (com bolinhas) Visão espacial
Flúor (F2)
Gás carbônico (CO2)
Água (H2O)
Trióxido de enxofre (SO3)
Amônia (NH3))
Metano (CH4)
Benzeno (C6H6)
Enxofre (S8)

Tabela de Cátions e Ânions

TABELA DE CÁTIONS
+1 (Monopositivos)

Li1+

Lítio
Na Sódio
K Potássio
Rb Rubídio
Cs Césio
Ag Prata
NH4 Amônio
H3O Hidroxônio (Hidrônio)

+2 (Dipositivos)
Be Berílio
Mg Magnésio
Ca Cálcio
Sr Estrôncio
Ba Bário
Ra Rádio
Zn Zinco

+3 (Tripositivos)
Al Alumínio

+1 e +2 (Mono e Dipositivos)
Cu Cobre
Hg Mercúrio

+2 e +3 (Di e Tripositivos)
Fe Ferro
Co Cobalto
Ni Níquel

+1 e +3 (Mono e Tripositivos)
Au Ouro

+2 e +4 (Di e Tetrapositivos)
Sn Estanho
Pb Chumbo
Pt Platina
TABELA DE ÂNIONS
Monovalentes (–1)
Cl Cloreto
Br Brometo
I Iodeto
F Fluoreto
ClO Hipoclorito
ClO2 Clorato
ClO3 Clorato
ClO4 Perclorato
BrO Hipobromito
BrO2 Bromito
BrO3 Bromato
IO Hipoiodito
IO3 Iodato
IO4 Periodato
NO2 Nitrito
NO3 Nitrato
N3 Azida
NH2 Amideto
CN Cianeto
OCN Cianato
NCO Isocianato
ONC Fulminato
SCN Tiocianato
PO3 Metafosfato
H2PO2 Hipofosfito
MnO4 Permanganato
CH3COO Etanoato (acetato)
OH Hidróxido
[Al(OH)4] Tetraidroxialuminato
H Hidreto
O2 Superóxido
HS Hidrogenossulfeto
HSO3 Hidrogenossulfito ou sulfito ácido ou bissulfito
HSO4 Hidrogenossulfato ou sulfato ácido ou bissulfato
HCO3 Hidrogenocarbonato ou bicarbonato ou carbonato ácido
H2PO4 Diidrogenofosfato ou fosfato diácido

Bivalentes (– 2)
S Sulfeto
SO3 Sulfito
SO4 Sulfato
S2O7 Pirossulfato
HPO3 Fosfito
SiO3 Metassilicato
CrO4 Cromato
Cr2O7 Dicromato
O Óxido
O2 Peróxido
[Zn(OH)4] Tetraidroxizincato
[PtCl6] Hexacloroplatinato
HPO4 Hidrogenofosfato ou fosfato ácido

Trivalentes (– 3)
N Nitreto
PO4 Ortofosfato (fosfato)
AsO4 Arsenato
[Fe(CN)6] Ferricianeto

Tetravalentes (– 4)
P2O7 Pirofosfato
SiO4 Ortossilicato
[Fe(CN)6] Ferrocianeto
24 Ácidos que você deve conhecer, com suas Fórmulas Estruturais e Ânions.
Fórmula molecular e nome Fórmula estrutural Ânions derivados
HF Ácido fluorídrico H - F F Fluoreto
HCl Ácido clorídrico H - Cl Cl Cloreto
HBr Ácido bromídrico H - Br Br Brometo
HI Ácido iodídrico H - I I – Iodeto
H2S Ácido sulfídrico S= Sulfeto
HCN Ácido cianídrico CN Cianeto
HNO3 Ácido nítrico
HNO2 Ácido nitroso
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO3 Ácido sulfuroso
H2CO3 Ácido carbônico
H3PO4 Ácido fosfórico (Ortofosfórico)
H3PO3 Ácido fosforoso
H3PO2 Ácido hipofosforoso
HPO3 Ácido metafosfórico
H4P2O7 Ácido pirofosfórico
HClO Ácido hipocloroso H - O - Cl ClO Hipoclorito
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
H3BO3 Ácido bórico
HMnO4 Ácido permangânico
H2Cr2O7 Ácido dicrômico
H3C – COOH Ácido acético (etanóico)
Reações Inorgânicas e Tabela de Solubilidade

1) Reação entre ácido clorídrico e nitrato de prata dando precipitado branco de cloreto de prata.

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

2) O precipitado de cloreto de prata escurece quando exposto à luz. Prata finamente dividida é preta.
2AgCl  2Ag + Cl2

3) Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

4) Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio dando precipitado azul de hidróxido de cobre.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

5) Formação de precipitado verde de hidróxido de ferro II na reação de sulfato de ferro II com hidróxido de sódio.
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2

6) Precipitado vermelho ferrugem de hidróxido de ferro III formado na reação de sulfato de ferro III com hidróxido de sódio.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

TABELA DE SOLUBILIDADE EM H2O

Compostos Regra Exceções
Solúveis -
Nitratos  e Percloratos  Solúveis
Acetatos  e Nitritos  Solúveis
Haletos  Solúveis
Sulfatos  Solúveis
Sulfetos  Insolúveis
Hidróxidos, óxidos, oxalatos
Carbonatos  Fosfatos 
Insolúveis


Observações: 1) O AgF é solúvel 2) A solubilidade do CaSO4 é 0,015 mol/L 3) Os hidróxidos dos metais alcalinoterrosos são poucos solúveis

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

1) Elementos representativos - último elétron preenche subnível s ou p (grupos A ou 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17).

2) Elementos de transição - último elétron preenche subnível d (grupos B ou 3 a 12).

3) Elementos de transição interna - último elétron preenche subnível f (lantanídeos : 5f; actinídeos : 6f).

4) Gases nobres: He(1s²) e Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (n s² n p6) - grupo O, VIII A ou 18).

Fonte: http://www.objetivo.br/colegio/tabelas/quimica.asp em 29/03/2010


Você é o visitante número:
Contador de visita
Comments