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Questões de Classificação Periódica

Química – Juliano – Questões de Classificação Periódica

 

“Disse a flor para o pequeno príncipe:

 - É preciso que eu suporte duas ou três larvas se quiser conhecer as borboletas.”

                               Saint-Exupéry

 

1)     (U.Amaz.-AM) – Os elementos químicos Ca, Ba, Mg e Sr são classificados como:

 

a)     halogênios

b)     calcogênio

c)     gases nobres

d)     metais alcalinos

e)     metais alcalino-terrosos

 

2)     (Mack-SP) – Pertence  aos metais alcalinos o elemento:

 

a) ferro                                  d) oxigênio

b) cobre                                e) magnésio

c) potássio    

 

3)     (UFRGS) – Considerando a classificação periódica dos elementos, a afirmação correta é:

 

a)     O manganês é um metal e seu número atômico é 34,9.

b)     O bromo é um semi-metal e pertence a família dos halogênios.

c)     O criptônio é um gás nobre e seu número atômico é 19.

d)     O zinco é um metal que, no estado fundamental, apresenta elétrons distribuídos em 3 camadas eletrônicas.

e)     O enxofre é um não-metal, com 6 elétrons na última camada.

 

4)     (UPF-RS) – Os elementos Se, Cs, At, Rn pertencem às seguintes famílias:

 

a)     Calcogênios, alcalinos, halogênios, gases nobres.

b)     Calcogênios, alcalinos, gases nobres, halogênios.

c)     Halogênios, alcalinos, alcalino-terrosos, gases nobres.

d)     Calcogênios, alcalino-terrosos, halogênios, gases nobres.

e)     Alcalinos, alcalino-terrosos, calcogênios, gases nobres.

 

5)     (I.C.N. Paiva Ferreira-MG) – A seqüência que contém somente gases nobres é:

a)     He, Rn, Ar, Kr, Xe  d)  Ar, Cr, H, Rn, He

b)     H, Ne, Xe, Rn, Kr   e) He, Ne, Xe, Rh, Kr

c)     He, Re, Ne, Kr, Xe

 

6)     (Faap-SP) Das alternativas indicadas abaixo, qual é constituída por elementos da tabela periódica com características químicas distintas?

 

a)  He, Ne, Ar                       d)  F, Cl, Br

b)  Mg, Ca, Sr                      e)  Li, Na, K

c)  Li, Be, B           

 

7)     (Cesgranrio) – Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica será:

 

1- Gases nobres       (   ) Grupo 1A

2- Metais alcalinos    (   ) Grupo 2A

3- Metais alcalinos    (   ) Grupo 6A

    Terrosos               (   ) Grupo 7A

4- Calcogênios          (   ) Grupo 8A

5- Halogênios 

        

a)  1, 2, 3, 4, 5                      d)  3, 2, 4, 5, 1

b)  2, 3, 4, 5, 1                      e)  5, 2, 4, 3, 1

c)  3, 2, 5, 4, 1         

 

8)     (UFPA) – Um átomo, cujo o número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:

 

a)     metal alcalino                 d)  ametal

b)     metal alcalino-terroso     e)  gás nobre

c)     metal terroso

 

 

9)     (PUC-SP) – Observando o conjunto a seguir, assinale quais elementos pertencem à família dos alcalino-terrosos:   Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr

a) Na, K, Li              b) He, Ca, Fe

c) Ca, Ba, Sr           d) K, Ca, Fe

e) K, Ca, Sr

 

 

 

 

10)  (UFSE) – Com base nos seguintes dados:

Átomo

prótons

elétrons

nêutrons

I

12

12

12

II

12

11

13

 

     Pode-se afirmar que o átomo I e II:

 

a)     São do mesmo elemento.

b)     Estão eletricamente neutros.

c)     Têm número de massa 12.

d)     São isótopos de elementos diferentes.

e)     São de um elemento pertencente à família dos gases nobres.

 

11)  (Unimep-SP) – Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A O número atômico desse elemento é:

 

a)  52    b)  34     c)  35     d)  33      e)  53

 

 

12)  (Imes-SP) – O elemento químico de número atômico 31 está localizado na tabela periódica no:

 

a)     4º período e coluna 3 A.

b)     4º período e coluna 1 A.

c)     3º período e coluna 2 A.

d)     3º período e coluna 4 A.

e)     6º período e coluna 6 A.

 

13)  (Vunesp) – Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I-  3s2 3p3       II- 4s2 4p5      III- 3s2

Com base nessas afirmações, assinale a afirmação errada:

 

a)     O elemento I é um não metal.

b)     O elemento II é um halogênio.

c)     O elemento III é um metal alcalino-terroso.

d)     Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

e)     Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

 

14)  (Marília-SP) – Alguns elementos apresentam no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é:

 

 

a)  Al (Z = 13)          d)  Se (Z = 34)

b)  Br (Z = 35)        e)  Si (Z = 14)

c)  P (Z = 15)        

 

15)  (PUC-PR) – O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

 

a)     40, 5 A e 4º período

b)     34, 4 A e 4º período

c)     52, 6 A e 5º período

d)     56, 6 A e 5º período

e)     55, 5 A e 5º período

 

16)  (F.F.C.L.. Belo Horizonte-MG) – Um elemento químico está colocado no quarto período e coluna 3A da tabela periódica. Na camada de valência de seus átomos, encontra-se a seguinte distribuição eletrônica:

 

a)     4s2 4p1                                        d)  4p3

b)     3s2 3p1                          e)  4p4

c)     3p3

 

17)  (UFAC) – A configuração eletrônica da camada mais externa de um átomo é 4s2 4p3 . Com relação a esse átomo é correto afirmar que:

 

a)     O átomo possui número atômico igual a 20.

b)     O átomo possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6 , 3s2, 3p6, 4s2, 4p3

c)     O átomo pertence à família 5 A e está no quarto período

d)     O átomo pertence à família 4 A e está no quinto período

e)     O átomo é um metal alcalino-terroso

 

 

 

18)  (Osec-SP) – Um átomo  que  tem  A = 81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado na família Y da tabela periódica. X e Y valem respectivamente:

 

a)  7 e 7B                  d)  6 e 6B

b)  7 e 7A                  e)  8 e 0

c)  6 e 6A              

 

 

19)  (IME-RJ) – O elemento químico que apresenta a configuração eletrônica 1s2, 2s2,  2p6 , 3s2, 3p3  está localizado, na tabela periódica:

 

a)     No quarto período e grupo IIIA.

b)     No terceiro período e grupo IIIB.

c)     No quarto período e grupo IIA.

d)     No segundo período e grupo IIIB.

e)     No terceiro período e grupo VA.

 

20. Apenas dois elementos químicos apresentam-se no estado líquido nas condições ambientes, entre todos os elementos da tabela periódica. São eles:

a) Hg e Xe.   b) Hg e Br   c) Xe e Br  d) N e Br   e) N e Xe

 

 gabarito

1 e

2 c

3 e

4 a

5 a

6 c

7 b

8 e

9 c

10. a

11 b

12 a

13 e

14 b

15 c

16 a

17 c

18 b

19 e

20 b

 

 


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