Задачи по термохимии

Существует два основных вида задач по термохимии. Оба используют не сам закон Гесса, а его следствия. Следует не путать энтальпии образования и энтальпии сгорания для реакций горения органических веществ, так как формулы для их расчёта прямо противоположны.

1. Расчёт энтальпии реакции.

Рассчитайте энтальпию образования метана по реакции С + 2H2 -> CH4

ΔH^o 0 0 -74,9 кДж/моль

По следствию из закона Гесса используем формулу ΔH = Σ(ΔH^o_{продуктов}) — Σ(ΔH^o_{исходных}) с учётом коэффициентов в уравнении химической реакции

ΔH_{реакции} = ΔH_CH4^o – (ΔH^o + 2ΔH_H2^o) = -74,9 - (0 + 2*0) = -74,9 кДж/моль

2. Расчёт энтальпии сгорания.

Рассчитайте энтальпию сгорания метана по реакции: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, если ΔH_{сгорания} метана равна -890,31 кДж/моль, ΔH^o для углекислого газа равна -393,5 кДж/моль и для воды ΔH^o равна -241,8 кДж/моль

ΔH_{сгорания} = Σ(ΔH^o_{исходных}) — Σ(ΔH^o_{продуктов})

ΔH_{сгорания} = (ΔH_CH4^o + 2ΔHo2) – (ΔH_co2^o + 2ΔH_H2o^o) = (-890,31 + 2*0) - (-393,5 + 2(-241,8)) = -890,31 + 393,5 + 483,6 = -13,21 кДж/моль.