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Modelo quântico do átomo

Publicado a 22/11/2011, 10:00 por Nuno Botelho   [ atualizado a 05/12/2011, 06:05 ]
(.pdf)

- História do modelo atómico.

- Como se caracteriza o modelo quântico?
  • Número quântico principal
  • Número quântico secundário ou número quântico do momento anguar
  • Número quântico magnético
  • Número quântico de spin
- Princípios e regras para a distribuição dos eletrões pelas orbitais:
  • Princípio de exclusão de Pauli
  • Princípio da energia mínima
  • Regras de Hund
- Configurações eletrónicas

Para melhor conseguirem visualizar as orbitais atómicas deixo-vos 3 vídeos.
Nestes dois primeiros vídeos é possível observar as formas das orbitais, conseguindo-se perceber a diferença (em tamanho) das orbitais 1s ou 2s (mesma forma mas diferentes tamanhos), as diferentes orientações espaciais das orbitais px, py e pz, e as cinco orbitais d.


No terceiro vídeo é possível verificar que a sobreposição de todas as orbitais "resulta numa esfera", característica comum a quase todos os modelos atómicos ao longo da história.
"resulta numa esfera" encontra-se entre parênteses porque, como já devem saber, o átomo teoricamente não tem limites e, segundo o modelo quântico, apenas existe zonas espaciais onde a probabilidade de encontrar os eletrões é maior.

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