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CFQ - 9º ano


Ligação química e propriedades das substâncias

Publicado a 03/04/2013, 15:21 por Nuno Botelho   [ atualizado a 03/04/2013, 16:15 ]

(.pdf)
  • Reconhecer que os átomos se ligam entre si para alcançarem maior estabilidade;
  • Escrever fórmulas de estrutura usando a notação de Lewis;
  • Identificar o tipo de ligação química que se estabelece entre os elementos químicos com base na sua localização na Tabela Periódica;
  • Caracterizar os tipos de ligações químicas;
  • Distinguir ligações iónicas de covalentes e de metálicas;
  • Distinguir ligações covalentes polares de apolares.

Resolução de exercícios - Classificação dos materiais

Publicado a 10/03/2013, 10:57 por Nuno Botelho   [ atualizado a 10/03/2013, 10:59 ]

  • Resolução da Ficha n.º 5 do Caderno de Atividades do manual Terra.lab (.pdf)
  • Resolução da Ficha n.º 6 do Caderno de Atividades do manual Terra.lab (.pdf)

Resolução de exercícios - Em trânsito

Publicado a 10/03/2013, 10:53 por Nuno Botelho   [ atualizado a 10/03/2013, 10:54 ]

 Resolução da Ficha de Avaliação Global n.º1 do Caderno de Atividades do manual Terra.lab (CFQ - 9º ano) (.pdf)

Propriedades dos elementos químicos

Publicado a 10/03/2013, 10:47 por Nuno Botelho

(.pdf)
  • Conhecer algumas propriedades físicas e químicas dos elementos dos grupos 1, 2, 17 e 18 da Tabela Periódica;
  • Escrever as reações químicas dos metais dos grupos 1 e 2 com o oxigénio molecular (dioxigénio);
  • Escrever as reações químicas dos óxidos metálicos com a água;
  • Escrever as reações químicas dos halogéneos com o hidrogénio molecular (di-hidrogénio) e com os metais;
  • Reconhecer a estabilidade dos gases nobres.

A Tabela Periódica e as distribuições eletrónicas

Publicado a 25/02/2013, 08:55 por Nuno Botelho

(.pdf) - A atualizar brevemente...
  • Reconhecer as semelhanças na distribuição eletrónica dos elementos do mesmo grupo;
  • Relacionar a distribuição eletrónica dos elementos de um grupo com as suas propriedades;
  • Localizar um elemento químico na Tabela Periódica a partir do conhecimento da sua distribuição eletrónica;
  • Fazer a distribuição eletrónica de um elemento a partir da sua localização na Tabela Periódica;
  • Explicar a formação de iões com base na distribuição eletrónica de um elemento;
  • Comparar entre si os tamanhos dos átomos e dos iões a que dão origem, e das espécies isoeletrónicas.

Organização da Tabela Periódica

Publicado a 25/02/2013, 08:44 por Nuno Botelho   [ atualizado a 25/02/2013, 08:45 ]

(.pdf)
  • Reconhecer que os elementos químicos estão ordenados por ordem crescente do seu número atómico;
  • Identificar grupos e períodos da Tabela Periódica;
  • Conhecer o nome de alguns grupos;
  • Distinguir entre metais, semimetais e não-metais;
  • Reconhecer que o caráter metálico é uma propriedade periódica;
  • Conhecer o comportamento químico dos óxidos metálicos e não-metálicos;
  • Localizar na Tabela Periódica os elementos representativos, metais de transição, metais de transição interna (actinídeos e lantanídeos) e gases nobres/inertes.

Distribuição eletrónica dos elementos

Publicado a 25/02/2013, 08:35 por Nuno Botelho

A atualizar brevemente...

Minitestes realizados na Unidade 1 - Em trânsito

Publicado a 02/02/2013, 16:04 por Nuno Botelho   [ atualizado a 02/02/2013, 16:16 ]

Número atómico e número de massa

Publicado a 22/01/2013, 09:10 por Nuno Botelho   [ atualizado a 02/02/2013, 14:45 ]

  • Número atómico (Z); 
  • Número de massa (A); 
  • Isótopos; 
  • Massa atómica relativa (A r); 

Resolução de exercícios do manual Terra.lab

Constituição do átomo

Publicado a 22/01/2013, 09:06 por Nuno Botelho   [ atualizado a 02/02/2013, 14:39 ]

  • Toda a matéria é constituída por átomos;
  • A longa história do átomo;
  • A constituição do átomo (eletrões, protões e neutrões);
  • Dimensões do átomo.

Para melhor compreender a razão pela qual se adotou o modelo de Rutherford fica aqui um vídeo sobre a sua experiência, observações e conclusões a que chegou.
A experiência da folha de ouro de Rutherford faz parte de um restrito conjunto de experiências incontornáveis na história da ciência. Tratou-se, na verdade, de uma experiência realizada por Hans Geiger e Ernest Marsden sob a supervisão de Rutherford. Faz parte, necessariamente, de todos os tops das experiências mais importantes e mais belas. Foi paradigmática para a física de partículas do século XX: mostrou que para "ver" o infinitamente pequeno é preciso disparar "projéteis" extremamente pequenos e a altas velocidades. Esta experiência marcou o nascimento do núcleo e do modelo planetário do átomo.

Resolução de exercícios do manual Terra.lab

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