♦ NOMENCLATURA ORGÁNICA

NOMENCLATURA QUÍMICA ORGÁNICA

En la actualidad existen millones de compuestos orgánicos, y cada día se descubren o se sintetizan más. Es más, teóricamente las posibilidades de compuestos orgánicos son infinitas. Esto nos podría llevar a pensar que el dominio de la química orgánica es complejo y su estudio extenso sino imposible. Afortunadamente estos compuestos se pueden describir agrupándolos por funciones, es decir, de acuerdo con sus grupos funcionales. Una vez se logre el conocimiento de estos grupos funcionales, se tendrá unas bases sólidas para todo el estudio y aprendizaje de la química orgánica.

 

FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL

Las estructuras, propiedades y reacciones químicas de los compuestos orgánicos están determinados por los grupos funcionales presentes. Los grupos funcionales se definen como grupos específicos de átomos o enlaces que hacen parte de una cadena de carbonos mayor. Es importante para dominar la química orgánica conocer estos grupos por estructura y por nombre.

Nombres de los Grupos Funcionales:

La parte final del nombre como un sufijo especifica el tipo de compuesto o grupo funcional presente.

La raíz del nombre especifica el número de carbonos en la cadena continua más larga.

Ejemplo:

Un alcohol de 3 carbonos se nombra:

CH3-CH2-CH2-OH : propanol

El nombre se obtiene de la siguiente manera:

  • El nombre de la raíz de 3 carbonos : prop
  • La clase de enlace entre carbono y carbono: an
  • Tipo de compuesto determinando por la función química:  agrega "ol" al final para indicar el grupo funcional: el alcohol.
  • De esta forma se obtiene propanol.

FUNCIÓN

GRUPO FUNCIONAL

EJEMPLO

Alcanos

No tiene

Alquenos
Alquinos
Hidrocarburos cíclicos

No tiene

Hidrocarburos aromáticos
Halogenuros de alquilo
Alcoholes
Fenoles
Éteres
Aldehídos
Cetonas
Ácidos carboxílicos
Ésteres
Aminas
Amidas
Nitrocompuestos
Nitrilos


♦ Química orgánica,   Rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones.

 Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas. Los químicos orgánicos determinan la estructura de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos. Esta rama de la química ha afectado profundamente a la vida en el siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han aumentado el bienestar y han favorecido la utilidad de casi todos los productos utilizados en la actualidad.

La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento en 1828 por parte del químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban 'la fuerza vital' es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. En la actualidad, a la química orgánica se la llama también química del carbono.


Fórmulas y enlaces químicos

La fórmula molecular de un compuesto indica el número de cada tipo de átomos contenidos en una molécula de esa sustancia. La fructosa, o azúcar de uva (C6H12O6), consiste en moléculas que contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno. Como existen al menos otros 15 compuestos con esta misma fórmula molecular, para distinguir una molécula de otra, se utiliza una fórmula estructural que muestra la distribución espacial de los átomos:

Ni siquiera un análisis que proporcione los porcentajes de carbono, hidrógeno y oxígeno, puede distinguir el C6H12O6 de la fructosa del C5H10O5 de la ribosa, otro azúcar con la misma proporción entre sus elementos (1:2:1).

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula son los enlaces químicos, y pueden ser de tres tipos: iónico, covalente y metálico. La capacidad del carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos, distingue al carbono de los demás elementos. No se conocen otros elementos que formen cadenas con más de ocho átomos. Esta propiedad del carbono, y el hecho de que pueda formar hasta cuatro enlaces con otros átomos, explica el gran número de compuestos conocidos. Al menos un 80% de los 5 millones de compuestos químicos registrados a principios de la década de 1980 contenían carbono.

Clasificación y nomenclatura

Las consecuencias de las propiedades únicas del carbono se ponen de manifiesto en el tipo más sencillo de compuestos orgánicos, los hidrocarburos alifáticos o de cadena abierta.

Alcanos

Nomenclatura alifática simple

Los compuestos alifáticos son el grupo más simple de los compuestos orgánicos. Sólo contienen hidrógeno y carbono, y generalmente forman cadenas abiertas. Los nombres de los compuestos describen su identidad. El prefijo indica cuántos carbonos hay en la cadena, y el sufijo a cuál de los tres grupos funcionales pertenece una cadena. Por ejemplo, los compuestos con el prefijo pent- tienen siempre cinco carbonos, pero el penteno es un alqueno con un doble enlace, mientras que el pentano es un alcano con enlaces simples.

El compuesto más sencillo de la serie de los alcanos es el metano, CH4. Los siguientes miembros de la serie son: 

etano (C2H6), propano (C3H8) y butano (C4H10); la fórmula general de cualquier miembro de esta familia es CnH2n+2. Para los compuestos que contienen más de cuatro átomos de carbono, se usan los prefijos numéricos griegos y el sufijo -ano: hexano, heptano, octano, y así sucesivamente.

Sin embargo, los nombres butano, pentano, etc..., no especifican la estructura molecular. Por ejemplo, pueden escribirse dos fórmulas estructurales distintas para la fórmula molecular C4H10. Los compuestos con la misma fórmula molecular pero distinta fórmula estructural se llaman isómeros. En el caso del butano, los nombres usuales para los isómeros son el butano normal y el metilpropano (antiguamente isobutano). La urea y el cianato de amonio también son isómeros estructurales de fórmula molecular CH4N2O.

La fórmula C8H18 tiene 18 isómeros y la C20H42 tiene 366.319 isómeros teóricos. Por este motivo, cuando se descubren nuevos compuestos, los nombres poco sistemáticos o triviales usados comúnmente deben ceder su puesto a nombres sistemáticos que puedan utilizarse en todos los idiomas. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) acordó en 1890 un sistema de nomenclatura, y lo ha revisado posteriormente en numerosas ocasiones para incorporar nuevos descubrimientos.

En el sistema de nomenclatura de la IUPAC, se numera la cadena más larga de átomos de carbono de forma que los números de las cadenas laterales proporcionen la suma menor. Las tres cadenas laterales del primer compuesto de la figura 4 están en los átomos de carbono 2, 2 y 4; si la cadena se numera en sentido opuesto, las cadenas laterales estarían en los átomos de carbono 2, 4 y 4. Por tanto, el nombre correcto es 2,2,4-trimetilpentano.

 

Entre los hidrocarburos existen también estructuras cíclicas o ciclos, por ejemplo la de la familia de los ciclanos o cicloalcanos; el ciclo menor contiene tres átomos de carbono. La fórmula general de los cicloalcanos es CnH2n, y los nombres de la IUPAC son consistentes con los de los alcanos.

Alquenos y alquinos

Los alquenos son isómeros de los cicloalcanos y se representan por la fórmula general CnH2n. Esta familia de hidrocarburos se caracteriza por contener uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. Por ejemplo, el propeno y el ciclopropano son isómeros, igual que el 1,3-dimetilciclohexano y el 3,4-dimetil-2-hexeno. (La posición del doble enlace se indica con '2-hexeno'). Los dobles enlaces también pueden presentarse en los compuestos cíclicos, por ejemplo en el a-pineno, un componente de la trementina, y en la vitamina A.

Se suelen utilizar notaciones simbólicas para escribir las fórmulas estructurales de los compuestos orgánicos cíclicos. Los vértices de los ángulos de esas fórmulas representan átomos de carbono. Se sobreentiende que cada átomo de carbono está unido a 2, 1 o 0 átomos de hidrógeno, dependiendo de si tiene 2, 3 o 4 enlaces, respectivamente, con otros átomos (normalmente de carbono). Como ejemplo, ver en la figura 8 la fórmula estructural completa del a-pineno.

Los alquinos o acetilenos, la tercera familia más importante de los hidrocarburos alifáticos, tienen la fórmula general CnH2n-2, y contienen aún menos átomos de hidrógeno que los alcanos o los alquenos. El acetileno, HC¿CH, que es el ejemplo más común, se denomina etino en el sistema de la IUPAC.

Grupos funcionales

En un alcano, los átomos de hidrógeno pueden ser sustituidos por otros átomos (de cloro, oxígeno o nitrógeno, por ejemplo), siempre que se respete el número correcto de enlaces químicos (el cloro forma un enlace sencillo con los otros átomos, el oxígeno forma dos enlaces y el nitrógeno forma tres). El átomo de cloro en el cloruro de etilo, el grupo OH en el alcohol etílico y el grupo NH2 en la etilamina se llaman grupos funcionales. Estos grupos funcionales determinan la mayoría de las propiedades químicas de los compuestos. En la tabla adjunta se muestran otros grupos funcionales con sus fórmulas generales, prefijos o sufijos que se añaden a los nombres, y un ejemplo de cada clase.

Isómeros ópticos y geométricos

La estructura tetraédrica de los enlaces del carbono dicta algunas propiedades de los compuestos orgánicos que sólo pueden explicarse por medio de las relaciones espaciales. Cuando cuatro grupos distintos de átomos están unidos a un átomo de carbono central, pueden construirse dos moléculas diferentes en el espacio. Por ejemplo, el ácido láctico (ver figura 9) existe en dos formas; este fenómeno es conocido como isomería óptica. Los isómeros ópticos se relacionan del mismo modo que un objeto y su imagen en el espejo: el CH3 de uno refleja la posición del CH3 del otro, el OH refleja al OH, ... al igual que un espejo colocado ante un guante de la mano derecha refleja la imagen de un guante de la mano izquierda.

Los isómeros ópticos tienen exactamente las mismas propiedades químicas y físicas, excepto una: la dirección en que cada isómero gira el plano de la luz polarizada (véase Óptica). El ácido dextroláctico, o ácido D-láctico, gira el plano de la luz polarizada a la derecha, y el ácido levoláctico, o ácido L-láctico, a la izquierda. El ácido láctico racémico (una mezcla 1:1 de ácido D-láctico y ácido L-láctico) presenta una rotación cero porque los giros hacia derecha e izquierda se cancelan mutuamente.

Los dobles enlaces en los compuestos del carbono dan lugar a la isomería geométrica (que no tiene relación con la isomería óptica) si cada carbono del doble enlace está unido a grupos distintos. Por ejemplo, una molécula de 2-hepteno puede estar distribuida en dos formas distintas en el espacio porque la rotación alrededor del doble enlace está restringida. Cuando los grupos iguales (átomos de hidrógeno en este caso) están en partes opuestas de los átomos de carbono unidos por el doble enlace, el isómero se llama trans y cuando los grupos iguales están en la misma parte, el isómero se llama cis.

Saturación

Los compuestos que contienen dobles o triples enlaces se llaman compuestos insaturados. Estos compuestos pueden experimentar reacciones de adición con varios reactivos que hacen que los dobles o triples enlaces sean sustituidos por enlaces simples. Las reacciones de adición convierten los compuestos insaturados en saturados. Aunque estos últimos son por lo general más estables que los insaturados, dos dobles enlaces en la misma molécula pueden producir menos inestabilidad si están separados por un enlace simple; a estos dobles enlaces se les llama conjugados. El isopreno, que es la base que forma el caucho (o hule) natural, tiene esta estructura conjugada, igual que la vitamina  A y el retinal, compuestos importantes en el proceso de la visión.

La conjugación completa en un ciclo de seis átomos de carbono tiene un efecto más profundo; su influencia estabilizadora es tan fuerte que el compuesto deja de actuar como insaturado. Es el caso del benceno, C6H6, y la familia de compuestos cíclicos denominados hidrocarburos aromáticos. De hecho, las propiedades de los compuestos aromáticos son tan distintas, que el símbolo más apropiado para el benceno es el hexágono de la derecha de la figura 13, y no los otros dos. El círculo dentro del hexágono sugiere que los seis electrones representados como tres dobles enlaces conjugados pertenecen a todo el hexágono, y no a los carbonos individuales en los ángulos del hexágono. En la figura 14 se muestran también otros compuestos aromáticos.

Las moléculas cíclicas pueden contener átomos de elementos distintos al carbono; se llaman heteroátomos y los más comunes son el azufre, el nitrógeno y el oxígeno, aunque se conocen otros como el boro, el fósforo y el selenio.

 

Fuentes de compuestos orgánicos

El alquitrán de hulla era antiguamente la única fuente de compuestos aromáticos y de algunos heterocíclicos. El petróleo era la fuente de compuestos alifáticos, contenidos en ciertas sustancias como la gasolina, el queroseno y el aceite lubricante. El gas natural suministraba metano y etino. Estas tres categorías de sustancias naturales siguen siendo las principales fuentes de compuestos orgánicos en la mayoría de los países. Sin embargo, cuando no se dispone de petróleo, una industria química puede funcionar a base de etino, que a su vez puede ser sintetizado a partir de la caliza y el carbón. Durante la II Guerra Mundial, Alemania tuvo que adoptar esa solución cuando le fueron cortadas las fuentes de petróleo y gas natural.

El azúcar de mesa procedente de la caña o la remolacha es el producto químico puro más abundante extraído de una fuente vegetal. Otras sustancias importantes derivadas de los vegetales son los hidratos de carbono (como la celulosa), los alcaloides, la cafeína y los aminoácidos. Los animales se alimentan de vegetales y de otros animales para sintetizar aminoácidos, proteínas, grasas e hidratos de carbono.

Propiedades físicas de los compuestos orgánicos

En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de las sales inorgánicas en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.

Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor del 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquellos que contienen varios átomos de halógenos.

Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y glicerina aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.

"Química orgánica", Enciclopedia Microsoft® Encarta® 98 © 1993-1997 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.


Nomenclatura de los compuestos orgánicos 

Antes de hablar sobre la nomenclatura es importante conocer que los compuestos orgánicos son aquellos que están constituidos por cadenas carbonadas. Hasta fines del siglo XIX los compuestos orgánicos se nombraban de acuerdo a su descubridor, a su origen o a sus propiedades, entre otros aspectos, variando estos nombres de un país a otro lo cual traía como consecuencia mucha confusión. Por ello se adoptaron acuerdos para nombrar los compuestos. La nomenclatura que hoy se utiliza internacionalmente es la resultante de las normas dictadas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) 

Cadenas Carbonadas: éstas pueden clasificarse como se muestra en la figura:

Compuestos alifáticos o acíclicos: en estos compuestos los átomos de carbono se enlazan linealmente existiendo entre ellos enlaces sencillos, dobles o triples. En muchos casos las cadenas carbonadas se ramifican.

Compuestos cíclicos: presentan cadena carbonada cerrada, si el anillo está constituido sólo por átomos de carbono se denomina isocíclico. El anillo isocíclico se divide a su vez en alicíclico donde los carbonos están unidos mediante enlaces sencillos y los aromáticos con seis anillos de carbono unidos por enlaces simples y dobles alternados.

Compuestos heterocíclicos: son compuestos cíclicos en cuya cadena entra un elemento diferente al carbono.

 

Los compuestos químicos se agrupan en funciones orgánicas que dan origen a series homólogas orgánicas, veamos como se nombran estos compuestos basados en la nomenclatura I.U.P.A.C.

Función hidrocarburos: esta función incluye los compuestos caracterizados por la presencia exclusiva de átomos de carbono e hidrógeno, formando cadenas abiertas o cerradas (alifáticos). En este grupo se pueden encontrar hidrocarburos que presentan sólo enlaces sencillos o enlaces múltiples. (ver tabla) 


Para nombrar a los compuestos lineales ya se trate de alcanos, alquenos o alquinos se tomarán en cuenta los nombres antiguos para los primeros cuatro miembros, cambiando el sufijo según se trate de alcanos (ano), alquenos (eno) o alquinos (ino)

A partir del quinto carbono se usan para nombrarlos prefijos matemáticamente correspondientes
(ver tabla)

La pérdida de un átomo de Hidrógeno en éstos compuestos da origen a los radicales
Radicales provenientes de alcanos, alquenos y alquinos

Nomenclatura de los compuestos ramificados de los alcanos, alquenos y alquinos:
Cadena principal: butano. Radicales: 2,3 (metil)


Nombre del compuesto:
2,3 dimetil –butano
Para nombrar los compuestos ramificados se escoge como cadena principal la más larga y se numera comenzando por el extremo donde se encuentran los radicales, otorgándoles los números bajos. Una vez escogida y numerada la cadena principal, se nombran los radicales en orden alfabético e indicando sus posiciones en la cadena, por último se nombra el hidrocarburo de donde derivó la cadena principal. Los números se separan por comas y las palabras por guiones.



Cadena principal:
 undecano Radicales: 2,7 (metil); 4 (propil); 9 (etil)

Nombre compuesto:
2,7 dimetil, 9 etil, 4 propil – undecano.


Cuando se trata de radicales más complejos (iso, sec, ter) se pueden numerar las cadenas de los radicales, comenzando por el extremo más cercano al punto de unión con la cadena principal.


Cadena principal: octano Radical: 4 (secbutil) o 4 (2 butil)

Nombre del compuesto: 4 secbutil-octano ó (2 butil)- octano.nnnnnnnnnnnnnnn

Cadena principal: 
hepteno Posición del doble enlace: 2 Radicales: 3 (propil); 5, 6 (metil)

Nombre del compuesto:
5,6 dimetil-3 propil septeno

Cuando la posición del doble o triple enlace es uno, se acostumbra omitir dicho número. Ejemplo: deceno = 1 deceno; octino = 1 octino.



Los hidrocarburos alifáticos pueden presentar más de un enlace múltiple, cuando esto sucede se nombran según la posición de sus enlaces dobles (Tabla A) y según el número de enlaces dobles y triples en la cadena (Tabla B).

Para nombrarlos se escoge como cadena principal la que contenga todos los enlaces dobles o triples y se enumera procurando los números más bajos para los dobles enlaces, y se aplica el sufijo dieno, trieno, diino o eno- ino según el caso.

Hidrocarburos alicíclicos: La cadena carbonada de estos compuestos constituye un anillo o ciclo y comprende tres series homólogas denominadas cicloalcanos o cicloparafinas, cicloalquenos y cicloalquinos.

Los cicloalcanos, presentan enlaces sencillos por lo que se denominan compuestos saturados,
Los cicloalquenos presentan un doble enlace, se denominan compuestos insaturados y



Los cicloalquinos presentan un enlace triple y también son compuestos insaturados.


Todos se nombran colocando el prefijo ciclo y según el caso el sufijo (ano), (eno) o (ieno). El primer miembro de estos compuestos tiene tres carbonos. Para nombrarlos se considera como cadena principal el ciclo y se enumeran procurando los números más bajos para los radicales. Se acostumbra presentar el ciclo por la figura geométrica correspondiente sobreentendiendo que en cada vértice hay un CH2.

Explora la imagen del Ciclopentano


Cicloalcanos ramificados: Presentan radicales unidos a la cadena principal: Ejemplo: metilciclopropano.
Serie homóloga de hidrocarburos aromáticos: Se caracterizan por presentar un anillo de seis carbonos con enlaces simples y dobles alternados. El primer miembro de la serie es el benceno que corresponde a la designación 1,2,3 ciclohexatrieno. Se pueden representar así:
El compuesto presenta 3 dobles enlaces
El círculo representa los 3 pares de electrones 
girando alrededor de los átomos de carbono.
Derivados monosustituidos: Se nombran como derivados del fenilo o anteponiendo el grupo sustituyente a la palabra benceno (ver figura a la derecha)
Metilbenceno

Derivados bisustituidos: Se forman cuando se sustituyen dos átomos de hidrógeno por radicales. Existen tres isómeros de estos compuestos, según la posición de los sustituyentes: 1,2 se llamarán orto (o), si resulta 1, 3 se llamarán meta (m) y si es 1, 4 se llamarán para (p). 

Función alcohol: Son compuestos caracterizados por la presencia de uno o más grupos hidroxi (-OH) en sustitución de uno o más hidrógenos de una cadena abierta o cerrada. La cadena principal deberá contener el carbono o carbonos unidos a los grupos hidroxi tratando en lo posible que sea la más larga, se numerará dándole los números más bajos a los grupos hidroxi, los sufijos utilizados son ol, diol, triol, según el número de grupos hidroxi.

CH3-OH 
Metanol


Ciclopentanol


Hidroxibenceno (fenol)

Función fenol: Son compuestos que presentan un grupo hidroxi (-OH) unido directamente a un anillo aromático. Para nombrarlos se numera la cadena aromática dándole los números más bajos a los grupos hidroxi. Muchos conservan el nombre común.

Función éter: Derivan de los alcoholes al sustituir el hidrógeno del grupo hidroxi u oxidrilo (-OH) por un radical. Para nombrarlos se antepone la palabra éter, luego se nombran los radicales unidos al grupo (-O-) usando para el primero el sufijo il y para el segundo el sufijo ílico. Si a ambos lados del grupo oxi hubiera el mismo radical se usa el prefijo di y el sufijo ílico.






Función sales de éter o alcóxidos
: Estos derivan de los alcoholes al sustituir el hidrógeno del grupo (-OH) por un metal.

Función aldehído:
 Son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo en posición terminal. 


Etanal (acetaldehído)





Etano-dial 
La cadena principal debe contener el grupo carbonilo, si hay dos grupos carbonilos, la cadena principal deberá contener a ambos. Se le dará el número uno al carbono del grupo carbonilo. El sufijo utilizado es al, o dial si hubiera dos grupos carbonilo, uno al principio y otro al final de la cadena carbonada 

Función cetona: Son compuestos caracterizados por la presencia de uno o más grupos carbonilo en posición intermedia. Para nombrarlos se usan los sufijos ona, diona, triona, con los números más bajos posibles. Cuando se le considere formando parte de una cadena puede unirse el prefijo oxo. Cuando son aromáticos se les llama fenonas.

Dimetil cetona o propanona
(acetona) 




Ciclopropanona 




Metanóico o ácido fórmico

Función ácido carboxílicos: Son compuestos caracterizados por la presencia de uno o dos grupos carboxilo (-COOH) en posición terminal. La cadena principal debe contener el grupo carboxilo y éste será el número uno. EL prefijo es oico, o dioico, si hubiera dos grupos carboxilo uno al principio y otro al final de la cadena carbonada.

Función Sales de ácido:
 Derivan de los ácidos carboxílicos al sustituir el hidrógeno del carboxilo por un metal. Para nombrarlo se siguen las mismas reglas que para los óxidos pero cambiando la terminación oico por oato seguido de la preposición de y el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos en aquellos que tienen más de una.

Metanoato de sodio o formiato de sodio

Metanoato de metil (formiato de metilo)

Función esteres:
 Derivan de los ácidos carboxílicos al sustituir el hidrógeno del carboxilo por un radical alquilo (-R) o arilo (-Ar). Para nombrarlos se usa el sufijo oato seguido de la preposición de y el nombre del radical.

Función haluros, halogenuros de ácido o halogenuros de acilo:
 Derivan de los ácidos carboxílicos al sustituir la porción hidroxi u oxidrilo (-OH) del grupo carboxilo (-COOH) por un haluro o halogenuro (-X). Los haluros (-X) son fluoruro (-F), cloruro (-Cl), bromuro (-Br) e yoduro (-I). Se nombran agregando los sufijos uro de oilo. 

Cloruro de etanoilo o cloruro de acetilo.



Anhídrido etanoíco o anhídrido acético

Función anhídridos de ácido:
 Se nombran a partir del ácido o de los ácidos de los cuales derivan formalmente. Los anhídridos mixtos llevan el nombre de cada ácido, escribiéndose primero el más sencillo.


Función amidas
: Derivan de los ácidos carboxílicos al sustituir la porción hidroxi u oxidrilo (-OH) del grupo carboxilo (-COOH) por el grupo amino (-NH2) o un derivado del mismo. Para nombrarlos se cambia el sufijo oico del ácido por el sufijo amida. Los sustituyentes en el nitrógeno amídico se nombran como N derivados

Metanamida o formamida


Función imidas: Las amidas secundarias cíclicas en que el grupo divalente está unido a dos grupos acilo o aroilo constituyen las imidas. Para nombrarlos se cambia el sufijo oico del ácido por el sufijo imida


Función aminas:
 Derivan del amoníaco por sustitución de uno, dos o los tres hidrógenos por grupos alquilo (-R) o arilo (-Ar). Para su nomenclatura se usa el nombre o los nombres de los radicales en orden alfabético y luego el sufijo amina.


Metil amina
 
 

Propenonitrilo 



Función cianuros o nitrilos: Son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonitrilo, cianuro o ciano (- C = N). Se les llama nitrilos cuando se consideran caracterizados por la presencia del grupo nitrilo 
( = N).

Función mercaptanos o tioles: Compuestos caracterizados por la presencia del grupo tilo o sulfidrilo (– SH) derivado del sulfuro de hidrógeno o ácido sulfídrico (S – H – S).


Ciclobutilmercaptano

Ácido metanosulfónico


Ácidos sulfónicos
: Estos compuestos están caracterizados por la presencia del grupo sulfón (SO3H) derivado del ácido sulfúrico (HO-SO3H). Para nombrarlos se antepone la palabra ácido, luego el nombre del hidrocarburo del cual proviene y el sufijo sulfónico.

Derivados nitratados de los hidrocarburos: Se caracterizan por la presencia del grupo nitro (NO2) derivado del ácido nítrico (HO-NO2)

Nitrobenceno

Cloroetano o cloruro de etilo

2 fenil- 3fluor butano

Derivados halogenados: Son compuestos caracterizados por la presencia de uno o más grupos haluros (-X) en sustitución de uno o más nitrógenos en una cadena carbonada abierta o cerrada. La cadena principal deberá contener al carbono o carbonos unidos a los grupos haluros, tratando en lo posible que sea la más larga, se numerará dándole preferencia al haluro sobre los grupos alquilo, pero no sobre el grupo fenil ni sobre los enlaces múltiples. De haber diferentes haluros en una cadena aquellos se nombrarán en orden alfabético. Se nombran usando los sufijos uro de ilo.


Compuestos organometálicos:
 Alquiluros metálicos: Derivan de los alquinos terminales al sustituir el halógeno que acompaña al carbono del triple enlace por un metal fuertemente electropositivo.



Cloruro de isopropil magnesio 

Haluros de alquil o aril magnesio (reactivos de Grignard): Son compuestos que corresponden a la fórmula R – Mg – X o Ar – Mg – X y que permiten efectuar síntesis muy variadas.



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