balanceo de ecuaciones

BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS

 

MÉTODO DE TANTEO

 

REGLAS:

-Subíndice: Se escribe ligeramente abajo del símbolo químico y denota cuantos átomos de cada elemento hay

-Coeficientes: Son números enteros positivos que anteceden a las fórmulas e indican el número de elementos y  afectan a todos los miembros de dicha fórmula.

-Los subíndices de las fórmulas no pueden ser alterados.

-Los coeficientes alteran e influyen en los subíndices

-Los coeficientes se multiplican por los respectivos subíndices

-Se debe cumplir con la ley de conservación de la masa (mismos atamos y misma masa en productos y reactivos)

-Mismo tipo y cantidad de cada elemento en ambos lados de la reacción

-Si un compuesto o elemento no tiene coeficiente, se sobreentiende que es uno ( no es común escribir el uno)

-Cuando no hay subíndice se sobreentiende que es uno.

-Las fórmulas de las sustancias no se pueden separar ni alterar en sus subíndices.

-Los coeficientes deben de ser los números menores posibles.

-Balancear  al final Hidrógenos y Oxígenos.

-Balancear los elementos con mayor número de átomos o subíndices más grandes

 

 

 

PASOS:

 

1.- Verificar si la ecuación esta balanceada

HNO3 àN2O5 + H2O

H-1                       H-2

N-1                       N-2

O-3                       O-6

2.- Empezar a balancear elementos que más veces se repitan y con subíndices más grandes

 

3.- Proponer el coeficiente más pequeño para cada fórmula química y que iguale el número de átomos en reactivos y productos.

 

2 HNO3 àN2O5 + 1H2O

                   2-H-2

                   2-N-2

                   6-O-5+1=6

 

MÉTODO ALGEBRAICO

 

REGLAS:

-Si hay paréntesis se quitan

-Las literales son mayúsculas y en orden alfabético. Se les asigna un valor de 1 a 4.

-La línea de reacción se sustituye por el signo = en las ecuaciones algebraicas propuestas

-Si hay coeficientes fraccionarios se multiplican por un número que de coeficientes enteros

 

PASOS:

 

1.- Comprobar que la ecuación no está balanceada

Fe + O2 à Fe2O3

 

2.-Asignar una literal a cada fórmula química

A + B à C

 

3.-Plantear para cada elemento una ecuación química

Ecuación 1     A = 2C

Ecuación 2    2B = 3C

 

4.-Elegir la literal que más veces se repita y asignarle un valor.

C=1

 

5.-Sustituir el valor de la literal en las ecuaciones algebraicas

Ecuación 1    A = 2C

A = 2(1)

A = 2

 

Ecuación 2    2B = 3C

2B = 3 (1)

B=3/2

 

6.-Si algunos de los valores de las literales son números fraccionarios se multiplican todos por un número entero, ya que los coeficientes son números enteros positivos.

 

A=2              X 2     = 4

B=3/2 X 2     = 6/2  = 3

C=1             X 2     = 2

 

7.-Colocar los coeficientes a cada fórmula química y comprobar si queda balanceada la ecuación.

 

4Fe + 3O2 à 2Fe2O3

               

                   4-Fe-4

                   6-O-6

 

 

MÉTODO DE OXIDO-REDUCCIÓN

-Número de oxidación

-Oxidación

-Reducción

 

-Determinación de números de oxidación

Para calcular el número de oxidación se realiza por el método de visualización, la suma de todos los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto es igual a cero.

 

Compuestos binarios

+3 -2 

Fe2O3

 

Compuestos ternarios

+1+6-2

H2SO4

 

Compuestos ternarios con paréntesis, se quitan

Al2(SO4)3 = Al2S3O12

 

REGLAS

 

1.- El número de oxidación de cualquier elemento libre o sin combinar es cero.

 

2.- El número de oxidación del H es +1 excepto cuando forme hidruros (metal+H) en este caso será de -1.

 

3.- El número de oxidación del O será de -2 excepto cuando forme peróxidos, en estos casos será de -1. *Peróxido: Combinaciones binarias de oxigeno con un metal. Enlaces oxigeno-oxigeno con oxigeno con estado de oxidación -1.

 

4.- Cuando la transferencia de electrones se da en elementos diatómicos se duplica la cantidad de electrones transferidos.

 

5.-Los átomos de oxígeno e hidrógeno como casi nunca cambian se balancean por tanteo.

 

6.- En muchos casos calcular el valor del numero de oxidación corresponde a la valencia de un elemento químico.

 

7.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los elementos de un compuesto es cero.

 

 

 

PASOS

*Comprobar si la reacción esta balanceada

 

1.-Colocar los números de oxidación de cada elemento en la reacción.

 +4    -2    +1  -1       +2    -1     +1 -2     0

Mn O2 + H Cl Mn Cl2 + H2 O + Cl2

 

2.-Identificar los elementos que cambian su número de oxidación en reactivos y productos.

Cl1  →  Cl0

Mn+4 Mn+2

 

3.-Determinar el numero de electrones transferidos

Cl1  →  Cl0       1e-

Mn+4 Mn+2      2e-

 

4.- Señalar cual elemento se oxida y cual se reduce

Cl1  →  Cl20                             Oxida        2(1e-) = 2e-

Mn+4 Mn+2                            Reduce      2e-

 

5.- Elaborar la tabla para determinar los factores que serán los coeficientes

 

Elemento

e- transferidos

Factor

Total

Cl1  →  Cl20

2e-

1

2

Mn+4 Mn+2

2e-

1

2

 

6.- Colocar los coeficientes en cada formula química y comprobar el balanceo y terminar de equilibrar la reacción con ayuda del método de tanteo.

 

1Mn O2 +4H Cl →1Mn Cl2 + 2H2 O +1Cl2

 

                   1-Mn-1

2-O-2

4-H-4

4-Cl-2+2=4