Propiedades y métodos de obtención

 

PROPIEDADES FÍSICAS
 
  • Gas de color amarillo verdoso y olor sofocante.
  • Más denso que el aire: 1 litro de cloro pesa 3,214 g (CNPT)el manipuleo del cloro debe hacerse con precauciones. es tóxico que ataca a las mucosas y al tejido pulmonar. debe evitarse respirarlo trabajando al aire libre o bajo campana con buen tiraje.
  • Es soluble en agua.
  • Fácil de licuar (basta una presión de 6 atmósferas)

PROPIEDADES QUÍMICAS

  • REACCIONA CON EL HIDRÓGENO Y LOS METALES
                 
                       H2 (g)   +   CL2 (g)                2  HCL(g)
 

         Esta reacción no se verifica en la oscuridad. Requiere luz difusa. a la luz directa     es violenta. Es una reacción fotoquímica.

         El hidrógeno arde, previamente encendido, en una atmósfera de clorocon producción de humoa blancos de cloruro de hidrógeno.

  • Reación del cloro con los no metales

El cloro, como ya se dijo, se disuelve en agua (3 volumenes de cloro en un litro de agua). en solución se llama agua de cloro. En ella parte del cloro se disuelve dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso.

 

                     CL2 (g)   +   H2O             HCL   +   HCLO

 

                      agua de cloro

El ácido hipocloroso por acción de la luz o de reductores se descompone:

 

                     2 HCLO          2  HCL  + O2 (g)
 

Esta reacción es de óxido reducción ya que el cloro de ácido hipocloroso actúa con estado de oxidación +1 y se reduce a ácido clorhídrico donde el cloro actúa con estado de oxidación -1, mientras que el oxígeno se oxidó, de -2 pasó a 0 formando oxígeno molecular.

Por eso el cloro, en medio húmedo es un fuerte oxidante.

Esta propiedad se manifiesta por su acion decolorante sobre telas, sobre una solución de tinta.

Desaloja al azufre y al nitrógeno de sus combinaciones con el hidrógeno, actuando siempre con su propiedad oxidante.

 

         -     H2S   CL2 (g)          2   HCL   +   S

 

         -    3  Cl2 (g)   +  2  NH3       6  HCL   +  N2
 

Estos dos procesos representan el principal efecto desodorizante del cloro sobre los líquidos cloacales y materia orgánica en descomposición cuyos malos olores se deben, principalmente al H2S y al NH3.

 

LOS HIPOCLORITOS

El agua de Javel o agua de lavandina se prepara haciendo reaccionar el cloro sobre hidróxido de sodio, dando hipoclorito de sodio:

                           CL2   +   2 NaOH     NaCL  +  NaCLO  +  H2O

Los hipocloritos son poco estables y se descomponen reaccionando con el CO2 del aire:

                2 NaCLO  +  CO2  H2O     Na2CO3  +  2 HCLO

El ácido hipocloroso, inestable, se descompone:

                                 2 HCLO         2  HCL   +   O2 (g)

Segúnse observa los hipocloritos desprenden oxígeno y son fuertes oxidantes y por ello decolorantes, antisépticos y desinfectantes.

Se usan para purificar las aguas de consumo y las piletas de natación.
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Métodos de laboratorio:Casi todos los métodos se basan en la oxidación del ácido clorhídrico o de las sales de cloro.

Método De Scheele: Oxidación del ácido clorhídrico por la acción de sustancias oxidantes como el MnO2 (dióxido de manganeso).

La reacción es:

       4 HCL  +  MnO2                  MnCL2  +  2 H2O  +  CL2 (g)

Este es un proceso redox.

Método De Scheele modificado: en lugar de colocar ácido clorhídrico se usa cloruro de sodio y ácido sulfúrico. De esta manera todo el cloro del cloruro de sodio se libera como cloro:

La reacción es

     2 NaCL  +  MnO2  +  2 H2SO4                    Na2SO4  +  MnSO4  +  2H2O  +  Cl2 (g)

El empleo de otros oxidantes:si se usa como oxidante el permanganato de potasio la reacción se produce en frío

      2 KMnO4  +  16  HCL             2  KCL  +  2 MnCL2  +  8 H2O  +  5 CL2 (g)

En esta reacción también se produce un proceso de óxido reducción.

MÉTODOS INDUSTRIALES

oxidación por vía electrolítica

Generalmente este método es industrial. Se emplean cubas electrolíticas a diafragma.

El ánodo y el cátodo se hallan separados por un diafragma poroso de amianto. El cloruro de sodio se disocia:

              NaCL                   Na+  +  CL-

Al circular la corriente los iones se dirigen a los electrodos.

M´todo de Deacon

Este método hoy no se emplea, pues la reacción es reversible y el rendimiento es bajo.

Se hace una mezcla de aire y gas clorhídrico por un tubo calentado a 400 º en presencia de un catalizador CuCl

                       4 HCL  +  O2                  2  H2O  +  2  CL2 (g)