Nomenclatura



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Actualmente se emplean tres sistemas de Nomenclatura:

1. Nomenclatura Clásica, común o tradicional.

2. Nomenclatura Stock-Werner

3. Nomenclatura Racional o Sistemática


Sistema Tradicional o Antiguo:

Cuando un elemento posee dos estados de oxidación, la nomenclatura tradicional usa los sufijos: oso, ico, añadidos a la raíz del nombre del elemento. El sufijo oso se emplea cuando el elemento actúa con su menor estado de oxidación y el sufijo ico con el mayor estado de oxidación.

Cuando el elemento posee cuatro estados de oxidación, además de los sufijos, usa los prefijos hipo, per añadidos a la raíz del nombre del elemento. El prefijo hipo se emplea cuando el elemento actúa con su menor estado de oxidación y el prefijo per con el mayor estado de oxidación.

Hipo - elemento - oso

 Elemento - oso

 Elemento - ico

Per - elemento -ico


Sistema Stock:

Usa números romanos entre paréntesis para indicar el número de oxidación de un determinado elemento en la fórmula química de una sustancia. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis.


Sistema Racional o Nomenclatura sistemática recomendado por la I.U.P.A.C.:

Utiliza  los siguientes prefijos griegos para indicar el número de cada tipo de  átomo presente en la fórmula de una determinada sustancia. Prefijo: Mono(1), Di(2), Tri(3), Tetra(4), Penta(5), Hexa(6), Hepta(7), Octa(8), Nona(9), Deca(10).

COMPUESTOS CON METALES (HIDRURO, HIDRÓXIDO, ÓXIDO BÁSICO)

Para nombrar estos compuestos se establece el nombre del grupo funcional luego la preposición de seguida del nombre del metal.

SISTEMA CLÁSICO

 -       Cuando el metal trabaja con un solo número de oxidación, el nombre genérico es hidruro, óxido o hidróxido,  luego va la preposición de, y el nombre específico que es el nombre del metal.

 Ejemplo:  MgH2                         Hidruro de Magnesio

                   MgO                         Óxido de magnesio

                   NaOH                       Hidróxido de Sodio

                   Ca(OH)2                   Hidróxido de Calcio

-       Si el metal produce dos hidruros, óxidos o hidróxidos, el nombre genérico es hidruro, óxido, hidróxido, se suprime la preposición de , y se pone el nombre del metal , terminado en oso para la menor valencia e ico para la mayor valencia.

 Ejemplo: FeH2                    Hidruro ferroso

                 FeH3                    Hidruro férrico

                 FeO              Óxido ferroso

                 Fe2O3           Óxido férrico

                CuOH            Hidróxido Cuproso

                Cu(OH)2        Hidróxido Cúprico

 

SISTEMA STOCK-WERNER

 Se nombran como hidruro, óxido, hidróxido de, luego el nombre del metal, y con números romanos, entre paréntesis, se anota la valencia usada.

Cuando el metal trabaja con una sola valencia, no es necesario ni poner la valencia ni el paréntesis.

 Ejemplo: FeH2                    Hidruro de hierro (II)

                  FeH3                    Hidruro de hierro (III)

                  FeO              Óxido de hierro (II)

                  Fe2O3           Óxido de hierro (III)

                  CuOH            Hidróxido de Cobre (I)

                  Cu(OH)2         Hidróxido de Cobre (II)


COMPUESTOS CON NO METALES (COMBINACIONES NM - NM)

En la fórmula química primero se escribe el catión y después el anión.

 

  1. Se nombra al segundo elemento como si fuese un anión.
  2. Se nombra el primer elemento de la fórmula empleando todo su nombre.
  3. Se usan prefijos para indicar el número de átomos presentes.
  4. El prefijo mono nunca se emplea junto con el nombre del primer elemento.
  5.  

Ejemplos:

CO

MONOxido DE Carbono

 


CO2

DIóxido DE Carbono

 

 

Cl2O5

PENTóxido DE DIcloro

 

 

CCl4

TETRAcloruro DE Carbono


HIDRUROS NO METALICOS E HIDRÁCIDOS

En los hidruros se nombra el no metal con terminación uro luego la preposición de seguido de hidrógeno.

En hidrácidos se coloca la palabra ácido, seguido del nombre del no metal con la terminación hídrico.


HCl(gas)        Cloruro de hidrógeno

HCl(sol)         Ácido clorhídrico


NOMENCLATURA DE ACIDOS OXOÁCIDOS

 

SISTEMA CLÁSICO

 

-       Si el no metal produce dos ácidos, el nombre genérico es ácido y se pone el nombre del no metal, terminado en oso para la menor valencia e ico para la mayor valencia.

 

Ejemplo: H2SO3                                   Ácido sulfuroso

                H2SO4                      Ácido sulfúrico

 

-       Si el no metal produce cuatro ácidos, el nombre genérico es ácido y se sigue la siguiente regla:

Valencia más chica: Hipo - elemento - oso

Menor valencia intermedia: Elemento - oso

Mayor valencia intermedia: Elemento - ico

Valencia más grande: Per - elemento -ico

 

Ejemplo: HClO             Ácido hipocloroso

          HClO2              Ácido cloroso

          HClO3            Ácido clórico

          HClO4            Ácido perclórico

 

SISTEMA STOCK-WERNER

 

Se nombran como ácido de, luego el nombre del no metal, y con números romanos, entre paréntesis, se anota la valencia usada.

Cuando el no metal trabaja con una sola valencia, no es necesario ni poner la valencia ni el paréntesis.

 

Ejemplo: H2SO3                                   Ácido de asufre (IV)

                H2SO4                      Ácido de asufre (VI)

 

NOMENCLATURA DE SALES OXISALES NEUTRAS

SISTEMA CLÁSICO

 

El nombre se forma de la siguiente manera:

 

(Nombre del ácido del cual proviene, cambiando la terminación de OSO por ITO e ICO por ATO) de (nombre del metal o radical catiónico)

 

Si el metal tiene varios números de valencia, se utilizará la terminación oso, ico.

 

Ejemplos:

 

Fórmula                      Nombre

FeCO3                          Carbonato ferroso

Fe2 (CO3)3                    Carbonato férrico

 

SISTEMA STOCK WERNER

 

El nombre se forma de la siguiente manera:

 

(Nombre del ácido del cual proviene, cambiando la terminación de OSO por ITO e ICO por ATO) de (nombre del metal o radical catiónico)

 

Si el metal tiene varios números de valencia, se colocará el estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos.

 

Ejemplos:

 

Fórmula                      Nombre

FeCO3                          Carbonato de Hierro (II)

Fe2 (CO3)3                    Carbonato de Hierro (III)

  A continuación se adjunta una tabla con los principales iones poliatómicos

 

 

 

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cristian iozia,
27/6/2011 8:38
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