Compuestos químicos

¿Qué son los compuestos químicos?

Un compuesto químico es una sustacia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.



¿Cómo se combinan los elementos?

En general, los elementos existentes en la naturaleza pueden clasificarse como metales (M) y como no metales (NM). Los primeros tienden a perder electrones fácilmente adquiriendo carga positiva ya que son menos electronegativos; los no metales en cambio, tienden a ganar electrones adquiriendo carga negativa por ser más electronegativos.


Todos los elementos, metales y no metales, pueden combinarse con hidrógeno (H) o con oxígeno (O) para formar compuestos binarios. El oxígeno tiene más tendencia a adquirir carga negativa, en cambio el hidrógeno no tiene muy definida su tendencia, puede ser positivo o negativo dependiendo con que se combine.

Formación de compuestos químicos:




Se ha dicho que los elementos se combinan con H2 y O2 para formar compuestos binarios, estos compuestos son:

              

M + H2    =

HIDRURO, con metal de valencia 1 ó 2.

M + O2    =

ÓXIDO (conocido como óxido básico)

NM + H2 =

ÁCIDO HIDRÁCIDO (sólo con NM muy electronegativo como: F, Cl, Br, I, S, Se, Te).

NM + O2 =

Produce OTRO ÓXIDO ó ANHIDRIDO (conocido como óxido ácido)

 

Los compuestos binarios obtenidos con oxígeno (óxidos y anhídridos) reaccionan con agua para producir dos grupos funcionales no binarios, así:

 


Óxido + H2O = HIDRÓXIDO ó BASE

Anhidrido + H2O ÁCIDO OXÁCIDO


*Trabajo con el METAL (M):

 

a. Formación del óxido básico (M2OV):

MV  +  O2     =    M2OV  

 

b. Formación del hidróxido (M1(OH)V):

        M2OV   +   H2O     =    M (OH)V

 

 

*Trabajo con el NO-METAL (n-M):

 

a. Formación del óxido ácido o anhídrido (n-M2OV):

n-MV   +   O2     =   n-M2OV

 

b.  Formación del ácido (HTn-MOX):

n-M2OV   +   H2O    =   HTn-MOX

 

 

Formación de la oxisal neutra:

 

Ácido   +   Base (o hidróxido)     =     Oxisal neutra +   H2O


La valencia del Hidrógeno es 1

La valencia del oxígeno es 2

V = valencia del elemento (M o n-M)

T = valor para los NO METALES. Dicho valor nos indica la “Deficiencia de la regla del octeto”. T es

ÚTIL como subíndice del hidrógeno en los ácidos normales. Los valores de T son:

Elementos del grupo VII, poseen 7 electrones de valencia, falta un electrón para cumplir la regla del octeto; por lo tanto T=1; de igual manera para los elementos del grupo VI, T=2, grupo V; T=3; grupo IV; T=4 y para el grupo III, T=3; este último no es 5, como podría pensarse ya que es más fácil perder tres electrones que ganar 5. Para estos valores de T existen dos excepciones: El Nitrógeno cuyo valor de T=1 (y no 3) y el Carbono con T=2 (y no 4).

X = número de oxígenos.   X = ( T + V ) : 2

 

 

*Trabajo con el NO-METAL:

 

a. Formación del hidruro  ( HV n-M ) :

n-MV   +   H2    =    HV n-M(gas)


b.  Formación del ácido  ( HV n-M) :

 HV n-M(gas)   +   H2O   =   HV n-M(sol)

 












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