Chemia



15.10 2020

sprawdzian- powietrze i rodzaje reakcji chemicznych

https://forms.gle/5aqgn95mEdYi78Tm8









13.03.2020


  1. Przeczytać rozdział z podręcznika- str46 do 71.

  2. Napisz w zeszycie odpowiedzi na pytania:

  • Jaki jest skład powietrza-narysuj kołowe wykresy(podr. str.47)

  • Właściwości i zastosowanie; azotu, tlenu, wodoru, tlenku węgla(IV)

  • Fizyczne i chemiczne właściwości powietrza.

  1. Obejrzyj filmiki na https://docwiczenia.pl/ wpisując podane kody(możesz kod skopiować i wkleić w odpowiednie miejsce na podanej stronie), następnie wpisz do zeszytu odpowiedzi na pytania

C7T1HH- dlaczego wodorotlenek w kontakcie z powietrzem rozpuszcza się?

C7MT2T- przepisać lub wydrukować i wkleić do zeszytu, obowiązkowo rozwiązać zadanie 1 i 2, zadanie 3 dla ambitnych- nieobowiązkowe.

C7UJ1E- jaki gaz powoduje mętnienie wody wapiennej?

C7F54K- jak tlenek węgla (IV) działa na palące się łuczywo i żarzący się magnez?

C742ZF-co dzieje się gdy mieszanina wodoru i powietrza ma kontakt z żarzącym się łuczywem?

Obejrzyj film, następnie odpowiedz pisemnie na pytania.

https://www.youtube.com/watch?v=i4hYR6hZW7E

1.Skąd pochodzi tlen w obecnej atmosferze Ziemi?

2. Co to jest ozon i w której części atmosfery się znajduje?

3. Jaki może być skutek braku ozonu w atmosferze Ziemi?

4.Jakie są przyczyny zmniejszenia się ilości ozonu w atmosferze?

5. Co to jest protokół montrealski?

6. Dlaczego warto było słuchać naukowców ostrzegających o zagrożeniach związanych z dziurą ozonową?



20.03.2020

Temat: Efekt cieplarniany

1.Przeanalizuj treść i schemat w podręczniku str.70

2. Obejrzyj filmy i odpowiedz na pytania.

https://www.youtube.com/watch?v=Dr5yyRv4hVs

https://www.youtube.com/watch?v=ibgUl4RGA8w


-Wymień gazy cieplarniane

- Jak zmieniał się klimat w historii naszej planety?

-Dlaczego na skutek epidemii dżumy w średniowieczu zmniejszyła się zawartość dwutlenku w atmosferze?

-Dlaczego obecnie zawartość dwutlenku węgla w atmosferze jest największym problemem?

- Jakie są najważniejsze przyczyny efektu cieplarnianego?

- Opisz wszystkie, prezentowane w filmie, skutki efektu cieplarnianego.

Dobra rada- pamiętaj, po jednorazowym obejrzeniu filmów możesz mieć problem z odpowiedzią na zadane pytania, filmy trzeba obejrzeć kilka razy.


24.03.2020


Temat: Woda-właściwości i rola w przyrodzie.

1. Przeczytaj podręcznik-str. 160 do 164.

2. Zapoznaj się z informacjami o wodzie

https://epodreczniki.pl/a/woda-i-jej-rola-w-przyrodzie/DAwb5tSIZ

3. Nie wykonuj prezentowanych tam doświadczeń i poleceń analizuj czytane informacje.

4. Pomiń pracę domową.

5. Rozwiąż interaktywne zadania online i skorzystaj z opcji sprawdź aby określić poziom swoich pamięciowych zasobów na temat wody.

6. Oglądając film musisz sobie uświadomić ile jest wody na Ziemi dostępnej dla żywych organizmów, w tym człowieka?

https://www.youtube.com/watch?v=0rVHgxq3a_0

7. Zmiany stanów skupienia wody- powtórzenie wiadomości.(tylko do obejrzenia)

https://www.youtube.com/watch?v=9Kk9PT0DXqU


31.03.2020


Temat: Powtórzenie wiadomości o powietrzu.

1.Powtórz wiadomości o powietrzu korzystając z podsumowania w podręczniku, str 74 i 75.

Zwróć uwagę na zadawane tam pytania, dodatkowo zastanów się, który z wymienionych gazów ma największą a który najmniejszą reaktywność( tlen , azot,argon, dwutlenek węgla, wodór)

2.Obejrzyj jeszcze raz, wszystkie filmiki dotyczące powietrza.

3.Przejdź do rozwiązania testu. Podany link skopiuj do przeglądarki, naciśnij enter.

Termin rozwiązania testu - do czwartku(2.04) godz.20



Po zrobieniu wszystkich zadań nie zapomnij kliknąć w okienko prześlij!!


6.04.2020

Dzisiejsza lekcja możne okazać się trudniejsza od dotychczasowych, ale pamiętaj, filmy możesz oglądać nieskończoną ilość razy, jeśli czegoś nie zrozumiesz za pierwszym razem, to nie przejmuj się, czasami pewne rzeczy trzeba powtarzać wielokrotnie aby osiągnąć sukces.

Życzę powodzenia i wytrwałości.


Temat: Rozpuszczalność substancji w wodzie

Gdy zrealizujesz ten temat dowiesz się:

1.Rodzaje roztworów i sprawdzenie rozpuszczalność substancji w wodzie.

2. Czym różni się pojęcie rozpuszczania się substancji od pojęcia rozpuszczalność substancji?

3. Co to jest stężenia procentowe i o co chodzi w rozpuszczalności substancji.

4. Jak rozpuszczalność zależy od temperatury ?

5. Zjawisko rozpuszczalności substancji w wodzie.

Działaj zgodnie z zaproponowana kolejnością :

1. Przeczytaj z podręcznika-str. 170 do 180.

2. Nie odkładaj podręcznika. Obejrzyj film. Jeśli czegoś nie zdążysz zapamiętać, film możesz obejrzeć wielokrotnie.

https://www.youtube.com/watch?v=3ikjpLRqhV8

3. Napisz do zeszytu wyjaśnienie pojęć:

- roztwór,

-roztwór nasycony,

-roztwór nienasycony,

-roztwór stężony,

- roztwór rozcieńczony.

Pomyśl i zastanów się czym różnią się te pojęcia, jaką zawierają informację?

4.Zapisz w zeszycie definicję rozpuszczalności korzystając z podręcznika, ponieważ na filmie nie jest ona podana dokładnie. Zastanów się na czym polega błąd i podkreśl kolorem brakującą część definicji.

5. Zapisz w zeszycie wyjaśnienie co przedstawia krzywa rozpuszczalności?

(ten fragment filmu słuchaj korzystając z podręcznika, str178 i 179)

6. Film oglądaj do 12;04 minuty, skup się na tłumaczeniu jak rozwiązać prezentowane tam 2 zadania.

7. Przepisz do zeszytu polecenie a następnie odczytane z wykresu liczby dla danej temperatury, w oparciu o oglądany film:

Odczytaj z wykresów w podręczniku str. 178

A. jaka jest rozpuszczalność cukru w temperaturze 30 o C?

B. jaka jest rozpuszczalność cukru w temperaturze 20 o C?

C. jaka jest rozpuszczalność CuSO4 w temperaturze 40 o C?

D. jaka jest rozpuszczalność CuSO4w temperaturze 60o C?

E. określ ile gramów cukru należy rozpuścić w 200 g wody w temperaturze

10 oC , aby otrzymać roztwór nasycony.

F. określ ile gramów CuSO4 należy rozpuścić w 200 g wody w temperaturze

90 oC , aby otrzymać roztwór nasycony.

8. Obejrzyj film, następnie zapisz w zeszycie od czego zależy rozpuszczanie się substancji w wodzie?

https://www.youtube.com/watch?v=vZzrLm5f4vM




20.04.2020

Temat: Stężenie procentowe roztworu.

1.Przepisz do zeszytu i naucz się definicji stężenia procentowego roztworu.(podr. str. 184)

2. Jak obliczyć stężenie procentowe?

Przepisz wzory przedstawione na filmie:

https://www.youtube.com/watch?v=eicIdphfORE

- na obliczenie Cp, czyli stężenia procentowego roztworu,

- obliczenie mr, czyli masy roztworu,

-obliczenie ms, czyli masy substancji

3.W dalszej kolejności oglądając film, skup się na tłumaczeniu dotyczącym rozwiązania zadania nr 1,

czyli obliczenia stężenia procentowego roztworu-Cp

( oglądaj tylko do 8.50 min!!!)

1. Rozwiąż w zeszycie poprzez analogię, następujące przykłady:

a.) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu 20g substancji i 80g wody.

b.) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu 30 g substancji i 30g wody.

c.) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu 20 g substancji i 120g wody.

d.) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu 45 g substancji i 95g wody.

Jeśli wynik będzie liczbą z ułamkiem, to zaokrąglij go do liczby całkowitej.

Zapisz odpowiedź i obliczenia do każdego zadania.


27.04.2020


Temat: Powtórzenie wiadomości o roztworach wodnych. – teoria

Zapoznaj się z informacjami o wodzie i roztworach wodnych, następnie rozwiąż test. Link do testu jest zamieszczony pod wiadomościami o wodzie i roztworach wodnych.

Woda (tlenek wodoru) to związek chemiczny tlenu z wodorem o wzorze sumarycznym H2O. Powstaje w reakcji spalania wodoru w tlenie: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

Cząsteczka wody jest dipolem, czyli ma budowę polarną – wyróżnić można dwa bieguny dodatni, w pobliżu atomów wodoru i ujemny, w pobliżu atomu tlenu. Kąt między wiązaniami w cząsteczce wody wynosi około 105 0.

Woda przyjmuje trzy stany skupienia:

• gazowy – para wodna

• ciekły – woda

• stały - lód

Przemiany stanów skupienia wody:

Największą gęstość woda ma w temperaturze 40C - wynosi 1 g/cm3, gęstość zmniejsza się wraz ze zmianą temperatury.

Podczas zamarzania (krzepnięcia) woda zwiększa swoją objętość, lód pływa po powierzchni cieczy, bo ma mniejszą gęstość.

Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem wielu substancji. Rozpuszczanie substancji w wodzie prowadzi do utworzenia:

• emulsji

• roztworu

• zawiesiny

Rozpuszczanie – wnikanie cząsteczek jednej substancji między cząsteczki drugiej substancji.

Emulsja – mieszanina niejednorodna składająca się z dwóch nierozpuszczających się w sobie cieczy, z których jedna jest rozproszona w drugiej w postaci małych kropelek.

Roztwór – mieszanina jednorodna składająca się z substancji rozpuszczalnej i rozpuszczalnika.

Zawiesina – mieszanina niejednorodna powstała po zmieszaniu substancji stałej, słabo rozpuszczalnej z rozpuszczalnikiem.

Woda z substancjami tworzy następujące mieszaniny:

• roztwory właściwe

• roztwory koloidalne

• zawiesiny.

W tych mieszaninach woda pełni rolę rozpuszczalnika, a substancja do niej dodana to substancja rozpuszczana.

Rozpuszczalnik – to substancja, której w danej mieszaninie jest więcej. Najczęściej rozpuszczalnikiem jest ciecz. Do najpowszechniejszych rozpuszczalników należy: woda, benzyna, nafta, alkohole.

Substancja rozpuszczana – to substancja mieszana z rozpuszczalnikiem.

Roztwór właściwy – to mieszanina jednorodna powstała po zmieszaniu rozpuszczalnika z substancją, która dobrze się rozpuszcza w danym rozpuszczalniku, a jej cząstki mają rozmiary mniejsze od 10-9 m.

Koloid (roztwór koloidalny) – to mieszanina, w której cząstki substancji rozpuszczanej, mają rozmiary od 10-9m do 10-7m.

Zawiesina – to mieszanina cieczy i substancji rozpuszczanej, której cząstki mają rozmiary większe od 10-7m.

Rozpuszczalność substancji – to maksymalna liczba gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze, aby otrzymać roztwór nasycony.

Roztwór nasycony – roztwór, w którym nie można już rozpuścić więcej danej substancji w określonej temperaturze.

Roztwór nienasycony – roztwór, w którym w danej temperaturze można jeszcze rozpuścić pewną porcję substancji rozpuszczanej.

Roztwór stężony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest znaczna w stosunku do masy rozpuszczalnika.

Roztwór rozcieńczony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest mała w stosunku do masy rozpuszczalnika.

Stężenie procentowe roztworu (cp) – to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu.

Rozwiąż test



4.05.2020


Temat: Tlenki metali i niemetali.

1.Powtórzenie wiadomości o zasadach zapisywania wzorów sumarycznych i nazw tlenków metali i niemetali.

https://www.youtube.com/watch?v=l18AbLMPcHk

2.Przeczytaj rozdział z podręcznika str. 196 do 201.

3.Uporządkuj wiedzę o wybranych tlenkach w zeszycie w formie tabeli, w której będzie informacja o nazwie tlenku i zastosowaniu tlenku.

4.Przepisz do zeszytu reakcje otrzymywania tlenku glinu, tlenku magnezu, tlenku siarki(IV),tlenku azotu (V),tlenku siarki(VI)- podr. str 200

Obejrzyj film

https://www.youtube.com/watch?v=VzK5uW1zOpQ

Następnie:

5. Wpisz do zeszytu rozwiązania zadań- podr. str.201 zad. 1,2,3


11.05.2020

Temat: Wzory i nazwy wodorotlenków.

Obejrzyj film i zakończ jego oglądanie po 8.44 minuty, na razie nie uczymy się o otrzymywaniu wodorotlenków.

https://www.youtube.com/watch?v=wSUndP7mucg

Przeczytaj rozdział z podręcznika str209 i 210, następnie odpowiedz pisemnie do zeszytu na polecenia:

1.Zapisz do zeszytu ogólny wzór wodorotlenków-str. 209 w podręczniku.

2. Przepisz do zeszytu tabelkę z wybranymi wzorami i nazwami wodorotlenków oraz naucz się pisania tych wzorów, zapamiętaj nazwy.

Dla przypomnienia-jak zapisujemy wzory i nazwy wodorotlenków:

https://www.youtube.com/watch?v=m7_1W6i-BxY

3. Rozwiąż zadania nr 1 i nr 2 – podręcznik str.210.



18.05.2020

Temat: Otrzymywanie i właściwości wodorotlenku sodu i potasu.

Obejrzyj film, nawet kilka razy aby utrwalić przedstawione informacje

https://www.youtube.com/watch?v=WvhOWNYI7Ao

Nie wykonuj pracy domowej prezentowanej w filmie.

1.Zapisz w zeszycie wzory sumaryczne wodorotlenków sodu i potasu, następnie oblicz ich masy cząsteczkowe.

2.To doświadczenie musisz znać:

https://docwiczenia.pl/kod/c7gnpy

odpowiedz pisemnie na pytania:

- jakich substancji użyto w doświadczeniu?

-jakie substancje otrzymano w wyniku obserwowanej reakcji chemicznej?

3. Wpisz do zeszytu reakcje otrzymywania wodorotlenków sodu i potasu

4. W formie tabeli z zeszycie uporządkuj wiadomości o właściwościach fizycznych i chemicznych wodorotlenków sodu i potasu, wybierając prawidłowe informacje z podanych określeń:

Ciecze, substancje stałe, bezbarwne, białe, żrące, nie są żrące, higroskopijne, nie są higroskopijne, łatwo rozpuszczają się w wodzie, trudno rozpuszczają się w wodzie, barwią fenoloftaleinę na malinowo, nie zmieniają zabarwienia fenoloftaleiny

5. Wypisz do zeszytu w punktach jakie zastosowanie mają: wodorotlenek sodu i potasu.



25.05.2020


Temat: Wodorotlenek wapnia, wodorotlenek magnezu.


Zapisz w zeszycie odpowiedzi na pytania wykorzystując informacje zamieszczone w filmie.

https://www.youtube.com/watch?v=s_YsIDk41U0

1. Przedstaw w postaci wzorów sumarycznych i strukturalnych budowę wodorotlenku wapnia i magnezu.

2. Zapisz reakcje otrzymywania wodorotlenku wapnia i magnezu.

3. Przepisz do zeszytu cały opis doświadczenia nr 1 i nr 2, wraz z rysunkami,

te doświadczenia musisz znać!!.

4. Wyjaśnij i naucz się, co to jest: wapno palone, wapno gaszone, mleko wapienne, woda wapienna, zasada.

5. Przedstaw schematycznie proces powstawania zaprawy wapiennej.

6. Wymień charakterystyczne właściwości wodorotlenku wapnia i magnezu.

7. Jakie zastosowanie mają:

- wodorotlenek wapnia,

-wodorotlenek magnezu.

Na końcu filmu jest doświadczenie nr 3, którego nie musisz znać.

Podsumowując zagadnienia dotyczące poznanych wodorotlenków zapoznaj się z krótką prezentacją

https://drive.google.com/file/d/1jpC50pttCRNV2_CVi6OA1auDzjijs5x3/view?usp=sharing



1.06.2020.


Temat: Powtórzenie wiadomości o wodorotlenkach.

Wodorotlenki to związki chemiczne, których cząsteczki zbudowane są z atomu metalu i grup wodorotlenowych.

Możemy je opisać ogólnym wzorem M(OH)n , gdzie M oznacza atom metalu , - OH jednowartościową grupę wodorotlenową, a n ilość grup wodorotlenowych (wartościowość metalu).

Liczba grup wodorotlenowych zależy od wartościowości metalu w danym wodorotlenku.

Wodorotlenki aktywnych metali (grupy 1 i 2) otrzymujemy w reakcji:

• metal + woda -> wodorotlenek metalu + wodór

np. 2 K + 2 H2O -> 2 KOH + H2

• tlenek metalu (tlenek zasadowy) + woda -> wodorotlenek metalu

np. CaO + H2O -> Ca(OH)2

Tlenkami zasadowymi są m.in.: Na2O , Li2O, K2O, CaO, BaO, SrO - tlenki metali, które z wodą tworzą zasady.

Zasady – to wodorotlenki, które są rozpuszczalne w wodzie.

Rozwiąż test.-termin-2.06.2020, do godz.14.00




8.06.2020

Temat: Kwasy tlenowe siarki.

Obejrzyj film

https://www.youtube.com/watch?v=arcgEnQdlWY

i wykonaj polecenia:

1. Napisz w zeszycie, jak wykazać, że w przeprowadzonym doświadczeniu otrzymano kwas?

2. Przepisz reakcje chemiczne, które przedstawiają procesy, otrzymania kwasu siarkowego(IV)

3. Zapamiętaj wzór sumaryczny kwasu siarkowego (IV)

Obejrzyj film i przepisz do zeszytu:

https://www.youtube.com/watch?v=xHckL9VoGXQ

-wzór sumaryczny i strukturalny kwasu siarkowego(VI)

-reakcję otrzymywania kwasu siarkowego (VI).

Link do zapisów ze spotkania 2.06.2020

https://jamboard.google.com/d/1VtMqABZJqAobD2CzReSmxKzYtTSmQeyAHh7xOVQALMk/edit?usp=sharing

Obejrzyj film

https://docwiczenia.pl/kod/c85eff

-napisz w zeszycie jak kwas siarkowy działa na papier, drewno, tkaninę


15.06.2020

Temat: Kwasy tlenowe azotu i węgla

Kwas azotowy(V)

Zapoznaj się z informacjami, następnie wykonaj polecenia:

http://chemfiztip.blogspot.com/2013/02/kwasy-tlenowe-kwas-azotowy-v_22.html

https://www.youtube.com/watch?v=arcgEnQdlWY

-przepisz do zeszytu wzór sumaryczny i strukturalny kwasu azotowego(V),

- przepisz do zeszytu reakcję otrzymywania kwasu azotowego (V)

-wyjaśnij na czym polega reakcja ksantoproteinowa,

-opisz właściwości kwasu azotowego(V),

-wypisz przykłady zastosowania kwasu azotowego(V)

Musisz zapamiętać zapisane wzory i reakcję.

Wpisz do zeszytu:

a.) strukturalny wzór kwasu węglowego( skorzystaj ze wzoru sumarycznego), wzór sumaryczny H2CO3

b.) reakcję otrzymywania kwasu węglowego, uzupełniając poniższy zapis jednym znakiem graficznym

CO2 + H2O H2CO3



22.06.2020

Temat: Prawo zachowania masy.

Obejrzyj z ogromnym skupieniem film

https://www.youtube.com/watch?v=ck2aCqHxSFU

Rozwiąż w zeszycie zadania:

1. Ile gramów magnezu zareagowało z 35g tlenu i powstało 83g tlenku magnezu.

2. Ile gramów wody uległo rozkładowi skoro wiadomo, że otrzymano 15g wodoru i 12 g tlenu.

3. Oblicz masę każdego z produktów reakcji rozkładu 81 g tlenku rtęci, wiedząc że masa rtęci jest 8 razy większa od masy tlenu.