REAZIONE ENDOTERMICA: GELATO

• Capire in che cosa consiste una reazione endotermica

• Osservare la reazione del sale a contatto col ghiaccio

• Osservare il passaggio di stato della miscela

MATERIALI

• Sacchetto per surgelati (piccolo)

• 100 ml di latte

• Cilindro graduato (port. 100 ml; s. 1 ml)

• 2 cucchiai di zucchero

• Vaschetta

• 300 g circa di ghiaccio

• Termometro digitale

• 115 g di sale grosso

• Becher

• Laccetti

• Cucchiaio di plastica

• Ciotola di plastica

• Barattolo per il ghiaccio

METODI

CONCLUSIONI

Generalmente si indica come sistema la zona oggetto di studio nella quale avvengono le trasformazioni; mentre con il termine ambiente si intende tutto ciò che circonda il sistema e che scambia energia con esso.

Esistono tre diverse tipologie di sistemi:

• Sistema aperto, che scambia sia materia che energia con l’ambiente;

• Sistema chiuso, che scambia solo energia con l’ambiente;

• Sistema isolato, che, teoricamente, non scambia né energia né materia con l’ambiente.

Il sistema studiato in questo esperimento è un sistema chiuso dove, infatti, avvengono scambi di energia con l’ambiente, ma non di materia.

Notiamo che la temperatura del ghiaccio prima dell’aggiunta del sale è maggiore rispetto alla temperatura registrata dopo averlo inserito: questa differenza viene chiamata ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO ed è dovuta al fatto che il sale abbassa la temperatura di congelamento dell’acqua (infatti viene sparso sulla strada d’inverno per evitare che si formi il ghiaccio).

L’abbassamento crioscopico è una conseguenza del tipo di reazione verificatasi, infatti le reazioni endotermiche acquistano calore dall’ambiente, che per questo risulta raffreddato.

Le reazioni endotermiche sottraggono energia all’ambiente perché l’energia che si sprigiona con la rottura dei legami dei reagenti, in questo tipo di reazione, non è sufficiente per formare i legami dei prodotti; di conseguenza è necessario che il sistema sottragga energia all’ambiente, abbassando la temperatura, provocando di conseguenza un aumento di entalpia.

In particolare il calore sottratto, che è una forma di energia, certo non può “sparire” ma viene usato per far sciogliere il sale nel ghiaccio.