FORMULACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO

DEFINICIONES

Elemento químico

Es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

Dicho de otra manera: a aquellas sustancias que están compuestas, únicamente, por un solo tipo de átomos las llamamos sustancias elementales o simplemente Elemento.

Tabla periódica de los elementos

Valencia de un elemento químico:

- Representa la capacidad que posee dicho elemento para combinarse con otro; se toma como referencia el hidrógeno al que se le asigna la valencia 1.

- Viene dada por el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento al formar un enlace.

El Número Atómico (Z) :

es el número de protones que posee un átomo y este a su vez es igual al número de electrones.

La Masa Atómica (M) :

es el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos de un átomo. Se representa en unidades relativas (uma) y para un sólo átomo, corresponde a la suma de las masas de los neutrones y los protones.

Iones:

Son elementos o compuestos que tienen carga eléctrica como resultado de la ganancia o pérdida de electrones:

H⁺ pierde un electrón.

Fe³⁺ pierde 3 electrones.

O^2- gana 2 electrones.

Fórmula química:

Es la representación escrita de una molécula o compuesto. Nos indica cuales son los átomos que forman dicha molécula (constitución) y que cantidad hay de cada uno de ellos (proporción).

Por ejemplo: la fórmula H₂O representa la molécula de agua y nos indica que la molécula de agua está formada por hidrógeno y oxígeno (constitución); y que en cada molécula hay dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno (proporción).

Nomenclatura: normas de la IUPAC:

La IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) es el organismo que establece las normas internacionales de formulación y nomenclatura.

Existen tres métodos de formulación: nomenclatura sistemática de la IUPAC, nomenclatura de Stock y nomenclatura tradicional.

- Normas para formular: Se escriben los elementos que intervienen en la fórmula en el orden correspondiente, se intercambian las valencias y se simplifica (se dividen los dos subíndices por el mismo número). Debemos tener en cuenta que para simplificar los números deben ser enteros y que el subíndice 1 no se escribe.

- Normas para nombrar: Se comienza por el elemento químico que esté más a la derecha.

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos excepto con los gases nobles.

Oxígeno + metales: óxidos básicos

Oxígeno + no metales: óxidos ácidos

· En la nomenclatura sistemática de la IUPAC, el nombre genérico es óxido, precedido de los prefijos griegos mono, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc, según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando, de la misma forma, y a continuación, la proporción en que se encuentra el segundo elemento.

N₂O₅ pentaóxido de dinitrógeno

· En el sistema de nomenclatura Stock, el nombre comienza con la palabra óxido seguida del elemento con su valencia entre paréntesis y en números romanos.

Fe₂O₃ óxido de hierro (III)

FeO óxido de hierro (II)

Si el elemento que se combina con el oxígeno posee una sola valencia, no hay que indicarlo

Li₂O óxido de litio

· En la nomenclatura tradicional, si se trata de un óxido básico, se utiliza la palabra óxido seguida del metal al que se añade la terminación –oso o –ico para indicar si se refiere a la menor o mayor valencia del metal, respectivamente.

FeO óxido ferroso

Fe₂O₃ óxido férrico

Cuando se nombran óxidos ácidos se empieza por la palabra anhídrido.

Si un elemento posee cuatro posible valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- (del griego “hipo”, inferior) y la terminación –oso; las dos intermedias con el sufijo –oso la menor y con el sufijo –ico la mayor; y la mayor de los cuatro con el prefijo per- (del griego “hiper”, superior) y la terminación –ico.

Cl₂O Anhídrido hipocloroso.

Cl₂O₃ Anhídrido cloroso.

Cl₂O₅ Anhídrido clórico.

Cl₂O₇ Anhídrido perclórico.

En el caso de que solo existan tres valencias, se utilizan hipo-…-oso, -oso, -ico, aplicándose, respectivamente a la menor, a la intermedia y a la mayor de ellas.

SO Anhídrido hiposulfuroso.

SO₂ Anhídrido sulfuroso.

SO₃ Anhídrido sulfúrico.

Por último, si el elemento químico tiene dos posibles valencias, la menor de ellas se indica mediante el sufijo –oso y la mayor con –ico.

CO Anhídrido carbonoso.

CO₂ Anhídrido carbónico.

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

El hidrógeno se combina con todos los elementos de la tabla periódica.

Hidrógeno + metales hidruros metálicos

Hidrógeno + no metales haluros de hidrógeno

Hidruros metálicos:

En la fórmula de los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal y luego el del hidrógeno.

Se nombran con la palabra genérica hidruro y se siguen las mismas normas que en los óxidos para cada una de las tres nomenclaturas-

Sistemática de la IUPAC

FeH₂ Dihidruro de hierro.

FeH₃ Trihidruro de hierro.

Stock

FeH₂ Hidruro de hierro (II)

FeH₃ Hidruro de hierro (III)

Tradicional

FeH₂ Hidruro ferroso

FeH₃ Hidruro férrico

Haluros de hidrógeno

Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. El no metal actúa siempre con su valencia más pequeña.

Se nombran, en la nomenclatura sistemática, con el nombre del no metal y la terminación –uro seguido de “de hidrógeno. Debido a que hemos estudiado pocos no metales vamos a escribir todos los que vamos a ver:

HF: Fluoruro de hidrógeno

HCl: Cloruro de hidrógeno

HBr: Bromuro de hidrógeno

HI: Ioduro de hidrógeno

H₂S: Sulfuro de hidrógeno

Otra forma de nombrarlos cuando se encuentran en disolución acusa es con el término ácido seguido del prefijo del elemento que acompaña al hidrógeno seguido del sufijo hídrico.

HF: Ácido fluorhídrico.

HCl: Ácido clorhídrico.

Sales metal-no metal:

Es la combinación de un elemento metálico con un no metal. En este caso el metal se escribe a la izquierda y el no metal a la derecha. El elemento metálico puede actuar con cualquier valencia y el no metal siempre actúa con la valencia más baja. En este caso se lee con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del elemento metálico (iupac), el nombre del no metal terminado en –uro y con el prefijo que corresponda al número de átomos seguido del nombre del elemento metálico con el prefijo correspondiente (STOCK) o con el nombre del elemento no meálico terminado en –uro y el nombre del elemento metálico con el prefijo que indique su grado de oxidación (tradicional).

FeS: Sulfuro de hierro (II), monosulfuro de hierro, sulfuro ferroso.

Fe₂S₃: Sulfuro de hierro (III), trisulfuro de dihierro, sulfuro férrico.

Algunos compuestos tienen un “nombre común” tan importante que solo se les conoce por él. Los fundamentales son:

NH₃: Amoniaco

H₂O: Agua

CH₄: Metano

NH₄⁺ Ión amónio.

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