FÍSICA Y QUÍMICA
QUÍMICA
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Revisión y profundización de la teoría atómico-molecular.
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Análisis de algunas sustancias habituales en la naturaleza. Los tres estados físicos y sus modelos.
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La composición de los materiales: mezclas y sustancias, elemento y compuesto. Métodos de separación.
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Estructura de la materia. Hipótesis de Dalton. Las leyes volumétricas de Gay-Lussac y las hipótesis de Avogadro. El concepto de mol.
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Determinación tanto de masas atómicas y moleculares como de
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fórmulas empíricas y moleculares (de sustancias gaseosas). Algunas formas de expresar la concentración de las disoluciones.
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El átomo y sus enlaces.
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Papel de los modelos atómicos en el avance de la química: modelos de Thomson y de Rutherford. Conceptos de masa atómica y número atómico. El modelo basado en la disposición de electrones en niveles sucesivos. Su avance explicativo: variación periódica de propiedades de los elementos y forma general del sistema periódico.
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Ordenación periódica de los elementos: su relación con los electrones externos.
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El enlace iónico y el covalente a partir de la regla del octeto, utilizando los diagramas de Lewis. Enlaces múltiples en el covalente para justificar moléculas como la de oxígeno o la de nitrógeno.
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Enlaces de hidrógeno y por fuerzas de Van der Waals: diferencias entre el enlace intermolecular y el intramolecular y propiedades.
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Introducción al enlace metálico. Propiedades de los compuestos como consecuencia del enlace.
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Introducción de las reglas de la IUPAC para la formulación de los compuestos binarios más comunes.
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Nomenclatura y formulación IUPAC para compuestos inorgánicos sencillos.
- Cambios energéticos y materiales en las reacciones químicas.
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Modelo elemental de reacción a partir de las colisiones que provocan roturas y formación de nuevos enlaces. Existencia de reacciones endotérmicas y exotérmicas con este modelo. Deducción de las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones constantes.
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Fórmulas empíricas y moleculares.
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Ajuste de reacciones. Información que supone el conocimiento de una reacción y realización de ejercicios y problemas relacionados con la estequiometría de las reacciones.
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Rendimiento de una reacción. Procesos químicos que ocurren con reactivo limitante. Cálculos en sistemas en los que intervienen disoluciones.
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Importancia del oxígeno en la vida mediante reacciones de combustión.
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Introducción a la química del carbono.
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Los contenidos que corresponden a este núcleo son:
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Posibilidades de combinación que tiene el carbono: existencia de cadenas ramificadas. Posibilidad de enlaces múltiples consigo mismo o con otros elementos como el oxígeno, el nitrógeno. Introducción sencilla a los conceptos de función orgánica y de isomería.
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Enlaces con el hidrógeno: los hidrocarburos, deducción de sus propiedades físicas (puntos de fusión y ebullición y solubilidad); nomenclatura y formulación de estos compuestos.
- Nomenclatura y formulación IUPAC para estos compuestos. Isomería
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
La nota de evaluación consta de dos partes:
30% la nota de clase (controles escritos u orales, trabajo en al aula, etc...) y el 70% será el examen de evaluación.
Se realizaran tres evaluaciones y un examen final.
La nota final se obtendrá del siguiente modo:
Nota final: (media de las tres evaluaciones)*70%+ (nota examen final)*30%
Situaciones:
Si la nota final es >=5 la materia está aprobada.
Si la nota final es <5 y la media de las tres evaluaciones es >=5 la materia está aprobada. (Con una nota máxima de 5).
Si la nota final <5 , la media de la tres evaluaciones es <5 y la nota del examen final es >=5, la materia está aprobada.(Con una nota máxima de 5).
En cualquier otra situación el alumno suspende la asignatura en Junio y deberá presentarse a la prueba extraordinaria de Septiembre.
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